Starpība starp H2O un H2O2

H2O pret H2O2 | Ūdens vs ūdeņraža peroksīda īpašības, lietošana, atšķirība
 

Ūdens (H₂O) un ūdeņraža peroksīds (H₂O₂) ir skābekļa un ūdeņraža elementu molekulas.

Ūdens

H₂O, kas visiem zināms kā ūdens, ir kaut kas tāds, bez kura mēs nevaram dzīvot. Divi ūdeņraži ir kovalenti saistīti ar skābekli, veidojot ūdeni. Molekula iegūst saliektu formu, lai samazinātu elektronu vientuļa pāra saites atgrūšanos, un H-O-H leņķis ir 104^o. Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas un bez smaržas šķidrums, un tas var būt dažādās formās, piemēram, miglā, rasā, sniegā, ledus, tvaikos utt. Ūdens nonāk gāzes fāzē, kad tas tiek uzkarsēts virs 100 ^oC pie normāla atmosfēras spiediena.

Ūdens ir brīnumains molekula. Tas ir visbagātākais neorganiskais savienojums dzīvajā vielā. Vairāk nekā 75% mūsu ķermeņa veido ūdens. Tā ir šūnu sastāvdaļa, darbojas kā šķīdinātājs un reaģents. Ūdens ir šķidrums istabas temperatūrā, lai arī tam ir zema molekulmasa - 18 gmol^-1. Ūdens spēja veidot ūdeņraža saites ir tā unikālā īpašība. Viena ūdens molekula var veidot četras ūdeņraža saites. Skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis, padarot O-H saites ūdens polārā stāvoklī. Polaritātes un spēju veidot ūdeņraža saites dēļ ūdens ir spēcīgs šķīdinātājs. Tas ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs, pateicoties tā spējai izšķīdināt lielu daudzumu materiālu. Turklāt ūdenim ir liels virsmas spraigums, lieli līmes un saliedējošie spēki. Ūdens var izturēt temperatūras izmaiņas, neizejot no gāzes vai cietā formā. Tas ir pazīstams kā ar augstu siltumietilpību, kas, savukārt, ir svarīgi dzīvo organismu izdzīvošanai.

Ūdeņraža peroksīds

Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē ar H₂O₂. Tas ir dzidrs šķidrums ar viršanas temperatūru 150 ^oC. Tas ir pilnīgi sajaucams ar ūdeni, tomēr to var pilnībā atdalīt, destilējot, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdenim. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidējošs un reducējošs līdzeklis. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplāna molekula. Tam ir atvērta grāmatu struktūra.

Peroksīdus ražo kā dažādu ķīmisku reakciju blakusproduktu vai kā starpproduktu. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnu iekšienē. Tādēļ tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie tiek ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kuras satur katalāzes enzīmu. Šis ferments katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī; tādējādi veiciet detoksikācijas funkciju. Ūdeņraža peroksīdam ir tādas bīstamas īpašības kā sadalīšanās skābeklim un ūdenim, attīstoties siltumam, tas sadalās piesārņojuma vai kontakta ar aktīvo virsmu dēļ, palielinās konteineru iekšpusē skābekļa spiediena veidošanās dēļ, un tas arī var veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balinošā darbība notiek oksidācijas un skābekļa izdalīšanās dēļ. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielām, padarot to bezkrāsainu.

H₂O₂    → H₂O + O

O + krāsviela → bezkrāsas viela

Izņemot balināšanai, H₂O₂ tiek izmantots oksidētājs raķešu degvielai, epoksīdu, zāļu un pārtikas produktu ražošanai, kā antiseptisks līdzeklis utt. Ūdeņraža peroksīds tiek glabāts stikla, plastmasas vai teflona pudelēs ar parafīna vasku..