Starpība starp H2S un SO2

galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tas H2S ir sapuvušas olšūnas smarža, turpretī SO2 ir sadegušas sērkocītes smarža.

Gan H2S, gan SO2 ir gāzveida savienojumi istabas temperatūrā. Šie savienojumi satur sēra atomus. H2S ir sēra hidrīds, savukārt SO2 ir sēra oksīds. Turklāt abām šīm gāzēm ir asa smaka.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir H2S 
3. Kas ir SO2
4. Salīdzinājums blakus - H2S pret SO2 tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir H2S?

H2S ir sērūdeņradis. Tā ir gāze istabas temperatūrā, kurai ir sapuvušas olšūnas smarža. Tāpēc tai ir asa un kairinoša smaka. Šī gāze ir ļoti indīga. Turklāt tas ir arī kodīgs un viegli uzliesmojošs. Tāpēc mums ar to ir jārīkojas uzmanīgi. H2S molārā masa ir 38,09 g / mol. Tas parādās kā bezkrāsains gāze.

H2S gāze ir nedaudz blīvāka nekā parastais atmosfēras gaiss. Tomēr gaisa un H2S maisījums var izraisīt eksplozīvu reakciju. Turklāt šī gāze deg skābekļa klātbūtnē gaisā ar zilu liesmu. Šī reakcija dod SO2 un ūdeni. Parasti H2S gāze darbojas kā reducējoša viela, jo tā var tikt pakļauta tikai oksidācijai, jo sēra atoms šajā savienojumā ir vismazākajā oksidācijas stāvoklī (to nevar turpmāk reducēt).

01. attēls. H2S gāzes uzbūve

Lai iegūtu elementāru sēru, mēs varam izmantot H2S. Reakcija starp H2S un SO2 katalizatora klātbūtnē un augstu temperatūru rada elementāru sēru un ūdeni. Šī ir svarīga metode H2S iznīcināšanai. Turklāt H2S ir nedaudz šķīstošs ūdenī un izšķīstot, tas var radīt vāju skābi.

H2S var reaģēt ar metāliem un veido metālu sulfīdus. Šie metālu sulfīdi ir ūdenī nešķīstoši savienojumi ar tumšām krāsām. Piemēram, mēs varam izmantot papīru ar svina (II) acetātu, lai noteiktu H2S, kas veidojas no parauga, jo papīrs svina var reaģēt ar H2S, veidojot melnas krāsas svina sulfīdu.

Kas ir SO2?

SO2 ir sēra dioksīds. Tā ir toksiska gāze, kas ir bezkrāsaina un kurai ir sadedzinātu sērkociņu smarža. Dabā šī gāze rodas no vulkānu izvirdumiem. Šīs gāzes molārā masa ir 64,8 g / mol. Tas viegli šķīst ūdenī un izšķīstot veido sērskābi. Turklāt šai gāzei var notikt gan oksidēšanās, gan reducēšanās reakcija, jo sēra atoms šajā molekulā ir starp vismazāko un augstāko oksidācijas līmeni, kādu var parādīt sēra atoms. Tāpēc SO2 var darboties gan kā reducētājs, gan kā oksidētājs.

02 attēls: SO2 gāzes uzbūve

Apsverot SO2 ražošanu, to galvenokārt ražo no sērskābes ražošanas. Turklāt SO2 gāze ir degošā sēra (vai degoša materiāla, kas satur sēru) produkts. Turklāt šī gāze ir kalcija silikāta cementa ražošanas blakusprodukts. Mēs varam ražot SO2 no ūdens bāzes reakcijas ar SO2.

Kāda ir atšķirība starp H2S un SO2?

Gan H2S, gan SO2 ir gāzveida savienojumi istabas temperatūrā. Galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tāda, ka H2S ir sapuvušas olšūnas smarža, turpretim SO2 ir sadegušas sērkocītes smarža. Tāpēc abām šīm gāzēm ir asa smaka. Turklāt mēs varam ražot H2S, atdalot skābo gāzi, bet mēs varam ražot SO2 kā blakusproduktu sērskābes ražošanā.

Apsverot šo gāzu izmantošanu, H2S mēs varam izmantot elementārā sēra ražošanā, metālu kvalitatīvā analīzē, kā metālu sulfīdu priekšteču utt., Turpretī SO2 ir noderīgs kā sērskābes priekštecis, kā pārtikas piedeva. , kā reducētājs vīna darīšanā utt.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp H2S un SO2.

Kopsavilkums - H2S pret SO2

Gan H2S, gan SO2 ir gāzveida savienojumi istabas temperatūrā. Galvenā atšķirība starp H2S un SO2 ir tā, ka H2S ir sapuvušas olšūnas smarža, turpretī SO2 ir sadegušas sērkocītes smarža..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, “10 interesanti sēra fakti”. ThoughtCo, 2019. gada 8. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Bens Milss “Ūdeņraža sulfīda-3D bumbiņas” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bens Milss “Sēra dioksīda – 3D bumbiņas” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia