Atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu

galvenā atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu ir tas halogēns ir 17. grupas ķīmiskais elements, savukārt metāla halogenīds ir savienojums, kas satur metālu un halogēnu.

Metālu halogenīdi ir jonu vai kovalenti halogēnu savienojumi. Halogēns ir ķīmisks elements, un visus periodiskās tabulas 17. grupas elementus parasti sauc par halogēniem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir halogēns 
3. Kas ir metāla halogenīds
4. Salīdzinājums blakus - halogēns vs metālu halogenīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir halogēns?

Halogēni ir 17. grupas ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Grupā ir pieci ķīmiskie elementi, ieskaitot fluoru (F), hloru (Cl), bromu (Br), jodu (I) un Astatīnu (At). Bieži vien mēs izmantojam simbolu X, lai simbolizētu halogēnu. Termins halogēns attiecas uz “sāls ražošanu”. Tas nozīmē; šiem ķīmiskajiem elementiem ir tendence veidot sāļus, reaģējot ar metāliem. Reaģējot starp halogēnu un metālu, tiek iegūts plašs sāls savienojumu klāsts. Halogēna grupa satur elementus, kas pastāv dažādās matērijas fāzēs. Piemēram, fluors un hlors ir gāzes, savukārt broms ir šķidrums un jods ir ciets istabas temperatūrā.

01. attēls. Hlors, broms un jods

Periodiskajā tabulā esošajā halogēnu grupā samazinās reaktivitāte, palielinās atoma lielums, samazinās elektronegativitāte, vielas fāze mainās no gāzes uz cietu utt. Apsverot halogēnu pielietojumu, tie ir noderīgi kā dezinfekcijas līdzekļi, svarīgi halogēna lampām, noderīgas kā sastāvdaļa dažās narkotikās utt.

Kas ir metāla halogenīds?

Metālu halogenīdi ir jonu vai kovalenti metālu un halogēnu savienojumi. Daži kovalenti metālu halogenīdu savienojumi rodas kā atsevišķas molekulas vai kā polimēru struktūras. Visiem halogēniem ir tendence reaģēt ar metāliem, veidojot metālu halogenīdus.

02 attēls: Metāla halogenīdu antimona fluora struktūra

Teorētiski, izmantojot ķīmisko elementu reakciju, mēs varam iegūt metāla halogenīdu, taču praktiski šāda veida reakcija ir ļoti eksotermiska. Tāpēc mēs varam izmantot dažas citas metodes, piemēram, metālu oksīdu un hidroksīdu neitralizācijas reakciju.

Apsverot īpašības, jonu metālu halogenīdi ir ļoti stabili; tādējādi tiem parasti ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. Tomēr šie savienojumi brīvi izšķīst ūdenī. Daži savienojumi ir arī šķīstoši. Bet tie slikti šķīst organiskajos šķīdinātājos. Turklāt atsevišķām metāla halogenīdu molekulām ir salīdzinoši zema kušanas un viršanas temperatūra.

Kāda ir atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu?

Galvenā atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu ir tā, ka halogēns ir 17. grupas ķīmiskais elements, savukārt metāla halogenīds ir savienojums, kas satur metālu un halogēnu. Citiem vārdiem sakot, halogēns ir ķīmisks elements, savukārt metālu halogenīds ir ķīmisks savienojums.

Turklāt vēl viena atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu ir tā, ka halogēns var pastāvēt dažādās vielas fāzēs, ieskaitot fluoru un hloru gāzes fāzē, bromu šķidrā fāzē un jodu cietā fāzē, bet metāla halogenīdi pastāv cietā fāze.

Kopsavilkums - halogēns vs metālu halogenīds

Rezumējot, galvenā atšķirība starp halogēnu un metālu halogenīdu ir tā, ka halogēns ir 17. grupas ķīmiskais elements, savukārt metāla halogenīds ir savienojums, kas satur metālu un halogēnu. Būtībā halogēns ir ķīmisks elements, savukārt metālu halogenīds ir ķīmisks savienojums.

Atsauce:

1. “Halogēns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 30. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. W. Oelen “Halogēni” - Zinātne padarīta dzīva: Ķīmija / Elem - Halogēni Pārvietoti no en.wikipedia uz Commons Lietotājs: ТимофейЛееСуда, izmantojot CommonsHelper (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “PAntimony-pentafluoride-2D” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia