Atšķirība starp halogēnu un ksenonu

Halogēns pret ksenonu

Dažādiem periodiskās tabulas elementiem ir atšķirīgas īpašības, bet elementi ar līdzīgām īpašībām tiek salikti kopā un veidoti grupās.

Halogēns

Halogēni ir nemetālu sērija 17. grupā periodiskajā tabulā. Fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un astatīns (At) ir halogēni. Halogēni visos trīs stāvokļos ir cietas vielas, šķidrumi un gāzes. Fluors un hlors ir gāzes, turpretī broms ir šķidrums. Jods un astatīns dabiski atrodami kā cietvielas. Tā kā visi elementi pieder vienai un tai pašai grupai, tiem ir dažas līdzīgas īpašības, un mēs varam noteikt dažas īpašību mainīšanas tendences.

Visi halogēni ir nemetāli, un tiem ir kopēja s elektronu konfigurācija² lpp⁷; ir arī elektronu konfigurācijas modelis. Dodoties lejā pa grupu, atomu skaits palielinās, līdz ar to palielinās arī gala orbitāle, kurā piepilda elektrons. Lejup pa grupu palielinās atoma lielums. Tāpēc piesaiste starp kodolu un elektroniem pēdējā orbītā samazinās. Tas, savukārt, noved pie jonizācijas enerģijas samazināšanās lejup pa grupu. Arī ejot pa grupu, samazinās elektronegativitāte un reaģētspēja. Turpretī vārīšanās un kušanas temperatūra grupā palielinās.

Halogēni dabā ir sastopami kā diatomiskas molekulas. Salīdzinot ar citiem periodiskās tabulas elementiem, tie ir ļoti reaģējoši. Viņiem ir augsta elektronegativitāte nekā citiem elementiem, pateicoties augstajam efektīvajam kodola lādiņam. Parasti, kad halogēni reaģē ar citiem elementiem (īpaši ar metāliem), tie iegūst elektronu un veido jonu savienojumus. Tādējādi viņiem ir iespēja veidot -1 anjonus. Izņemot to, viņi arī piedalās kovalento saišu veidošanā. Tad arī viņiem ir tendence piesaistīt saitē esošos elektronus pret sevi lielās elektronegativitātes dēļ.

Ūdeņraža halogenīdi ir spēcīgas skābes. Starp citiem halogēniem fluors ir visreaģējošākais elements, un tas ir ļoti kodīgs un ļoti toksisks. Hloru un bromu izmanto kā ūdens dezinfekcijas līdzekļus. Turklāt hlors ir būtisks jons mūsu ķermenim.

Ksenons

Ksenons ir cēlgāze ar ķīmisko simbolu Xe. Tā atomu skaits ir 54. Tā kā tā ir cēlgāze, tās orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem, un tās elektronu konfigurācija ir [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenons ir bezkrāsaina, smaga gāze. Zemes atmosfērā tas atrodas nelielā daudzumā.

Kaut arī ksenons nav reaktīvs, to var oksidēt ar ļoti spēcīgiem oksidējošiem līdzekļiem. Tāpēc ir sintezēti daudzi ksenona savienojumi. Ksenonā dabiski sastopami astoņi stabili izotopi. Ksenonu izmanto ksenona zibspuldzēs, kas ir gaismas izstarošanas ierīces. Lāzeru, kas ražots no ksenona hlorīda, izmanto dermatoloģiskos nolūkos. Arī ksenonu medicīnā izmanto kā vispārēju anestēzijas līdzekli. Daži ksenona izotopi ir radioaktīvi. ^{133. lpp}Xe izotopu, kas izstaro gamma starojumu, izmanto, lai attēlotu ķermeņa orgānus ar vienas fotonu emisijas datortomogrāfiju.

Halogēns pret ksenonu

• Ksenons ir cēlgāze, un tā ietilpst 18. grupā, turpretī halogēni ir 17. grupā.

• Ksenonā orbitāles ir pilnībā piepildītas, bet halogēnos - tās nav pilnībā piepildītas.

• Halogēni ir ļoti reaģējoši, salīdzinot ar ksenonu.

• Halogēni veido lielu skaitu savienojumu ar citiem elementiem, savukārt ksenonam ir ierobežots savienojumu skaits.