Starpība starp hēliju un skābekli

Galvenā atšķirība - hēlijs pret skābekli
 

Hēlijs un skābeklis ir divi ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā, lai gan starp tiem ir ievērojama atšķirība, ņemot vērā to ķīmiskās īpašības. Abas istabas temperatūrā tās ir gāzes; bet, hēlijs ir ķīmiski inerta cēlgāze. Šo divu elementu ķīmiskās īpašības ir pilnīgi atšķirīgas viena no otras. Piemēram; Skābeklis ātri reaģē ar daudziem elementiem un savienojumiem, kamēr Hēlijs nereaģē ne ar vienu. To var identificēt kā galvenā atšķirība starp hēliju un skābekli. Tomēr hēlija inertajai uzvedībai ir tik daudz komerciālu pielietojumu, un arī skābeklis ir viena no nenovērtējamākajām gāzēm gan cilvēkiem, gan dzīvniekiem.

Kas ir hēlijs?

Hēlijs ir otrais visbagātākais elements Visumā, un tas ir otrais vieglākais elements periodiskajā tabulā. Tā ir bez garšas, bez smaržas un bezkrāsas viendabīga gāze istabas temperatūrā ar zemu viršanas temperatūru. Hēlijs ir pirmais cēlgāzu saimes loceklis, un tas ir vismazāk reaģējošais elements. Tam ir tikai divi elektroni, kurus spēcīgi piesaista kodols. Liels daudzums hēlija dabiski tiek ražots enerģiju radošās saplūšanas reakcijās zvaigznēs. Minerālu radioaktīvā sabrukšana rada arī hēliju. Turklāt dabasgāzes atradnēs ir arī hēlija gāze.

Hēlijam piemīt dažas neparastas īpašības; ļoti zemā temperatūrā tas kļūst par superšķidrumu. Superfluīds var plūst uz augšu pret smagumu. Hēlija kušanas temperatūra ir viszemākā no visiem pārējiem elementiem. Tas ir vienīgais elements, ko nevar sacietēt, pazeminot temperatūru.

Kas ir skābeklis?

Skābeklis ir halogēna grupas (VI A grupa) loceklis periodiskajā table. Tā ir diatomiska, ļoti reaģējoša, bezkrāsaina gāze. Skābeklis pēc masas ir visbagātākais elements Visumā. Vairumā ķīmisko reakciju; Skābeklis darbojas kā oksidētājs, bet tas var arī samazināt dažus ķīmiskos savienojumus. Skābeklim ir divu veidu allotropi; dioksigēns (O₂) un trioksigēns (O₃), ko sauc par ozonu.

Kāda ir atšķirība starp hēliju un skābekli?

Hēlija un skābekļa īpašības:

Reaģētspēja:

Hēlijs:

Hēlijs ir inerta gāze; tas ir vismazāk reaģējošais elements cēlgāzu saimē. Citiem vārdiem sakot, hēlijs ir pilnīgi inerts, tas nereaģē ar citu elementu.

Skābeklis:

Salīdzinot ar hēliju, skābekļa ķīmiskā reaktivitāte ir ārkārtīgi augsta. Pat ja tā ir istabas temperatūrā stabila divmolekulāra gāze, tā ātri reaģē ar tik daudziem elementiem un savienojumiem. Tomēr normālos apstākļos skābeklis nereaģē ar sevi, slāpekli, skābēm, bāzēm un ūdeni. Skābeklis var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs; tāpēc tas parāda tik daudz ķīmisko reakciju. Tam ir otrā augstākā elektronegativitātes vērtība (blakus fluoram) no citiem reaktīvajiem elementiem. Skābekļa šķīdība ūdenī ir atkarīga no temperatūras.

Oksidācijas stāvokļi:

Hēlijs:

Hēlijs neuzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Tam ir tikai viens oksidācijas stāvoklis; tas ir nulle.

Skābeklis:

Visbiežākais skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2. Bet tam ir oksidācijas stāvokļi -2, -1, -1/2, 0, +1 un +2.

Izotopi:

Hēlijs:

Pastāv divu veidu dabiski sastopamie hēlija izotopi; Hēlijs 3 (³Viņš) un Hēlijs 4 (⁴Viņš). Relatīvais pārpilnība ³Viņš ir ļoti zems, salīdzinot ar ⁴Viņš. Ir izgatavoti trīs hēlija radioaktīvie izotopi, taču tiem nav komerciālu pielietojumu.

Skābeklis:

Skābeklim ir četri izotopi, bet stabili ir tikai trīs izotopi; viņi ir ¹⁶O, ¹⁷O un¹⁸O. Visbagātākais tips ir ¹⁶O, kas veido apmēram 99,762%.

Pielietojumi:

Hēlijs:

Hēlija ķīmiski inertajai uzvedībai ir daudz dažādu pielietojumu. To izmanto zemas temperatūras pētījumos dzesēšanas sistēmās, kā kurināmā avotu raķetēs, metināšanas procesā, svina noteikšanas sistēmās, lai piepildītu balonus un neļautu objektiem reaģēt ar skābekli.

Skābeklis:

Skābekli mūsu ikdienas dzīvē izmanto daudz, sākot no elpošanas; cilvēki un dzīvnieki nevar dzīvot bez skābekļa. Daži citi piemēri: ražot zāles, skābes degšanai, ūdens attīrīšanai, metināšanai un metālu kausēšanai.

Attēla pieklājība: 1. Elektronu apvalks 002 Hēlijs - bez etiķetes Autors: Pumbaa (oriģināls Grega Robsona darbs) [CC BY-SA 2.0], izmantojot Wikimedia Commons. 2. Elektronu apvalks 008 Skābeklis (diatomisks bezmetāla) - bez etiķetes Autors: DePiep (Pats darbs ) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons