Starpība starp hidronija jonu un ūdeņraža jonu

Hidronija jons pret ūdeņraža jonu

Ūdeņradis, kas ir pirmais un mazākais elements periodiskajā tabulā, tiek apzīmēts ar H. Tas elektronisko konfigurācijas dēļ ir klasificēts periodiskās tabulas 1. grupā un 1. periodā: 1s¹. Ūdeņradis var aizņemt elektronu, veidojot negatīvi lādētu jonu, vai arī var viegli ziedot elektronu, lai iegūtu pozitīvi lādētu protonu, vai dalīties ar elektronu, veidojot kovalentās saites. Šīs spējas dēļ ūdeņradis atrodas daudzās molekulās, un tas ir ļoti bagātīgs elements uz zemes. Ūdeņradim ir trīs izotopi, kas nosaukti par protium-¹H (bez neitroniem), deitērijs-²H (viens neitrons) un tritijs- ³H (divi neitroni). Protium ir visbagātākais starp trim, kuru relatīvais pārpalikums ir aptuveni 99%. Ūdeņradis pastāv kā diatomiska molekula (H₂) gāzes fāzē, un tā ir bezkrāsaina gāze bez smaržas. Turklāt ūdeņradis ir īpaši viegli uzliesmojoša gāze, un tas deg ar gaiši zilu liesmu. Normālā istabas temperatūrā ūdeņradis nav ļoti reaktīvs. Tomēr augstā temperatūrā tas var ātri reaģēt. H₂ ir nulles oksidācijas stāvoklī; tāpēc tas var darboties kā reducētājs, lai samazinātu metālu oksīdus vai hlorīdus un atbrīvotu metālus. Ūdeņradi izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, piemēram, amonjaka ražošanai Hābera procesā. Šķidro ūdeņradi izmanto kā degvielu raķetēs un transporta līdzekļos.

Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai sasniegtu stabilitāti. Tāpat ūdeņradim ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes - hēlija - elektronu konfigurāciju. Visi nemetāli reaģē ar ūdeņradi, veidojot ūdeņraža jonus. Joni ir svarīgi dažādos veidos. Viņi vada elektrību risinājumos. Apvienojot dažādus jonus, rodas savienojumi ar jaunām īpašībām. Skābuma uzturēšanai ir svarīgi ūdeņraža joni.

Ūdeņraža jons

Ūdeņraža jonu sauc arī par hidronu. Tas ir izgatavots, atdalot vienu elektronu no atomu ūdeņraža. Ūdeņraža jonam ir +1 lādiņš (vienvērtīgs). Prāta prāta katjonu sauc par protoniem, un tie ir ūdeņraža atomu tipi, kurus mēs galvenokārt uzskatām par prātiem, kuru dabiskais pārpalikums ir ļoti augsts salīdzinājumā ar citiem izotopiem. Tas pastāv ūdens šķīdumos kā hidronija joni (H₃O⁺). Ūdeņraža joni ir atbildīgi par skābumu, un, lai aprēķinātu pH vērtības, ņem ūdeņraža jonu koncentrāciju. Kad ūdeņraža atomi reaģē ar citiem nemetāliem, veidojas ūdeņraža joni, un tie pilnīgi vai daļēji nonāk ūdens vidē, kad molekula ir izšķīdusi.

Hidronija jons

Hidronija jonu apzīmē ar simbolu H₃O⁺. Tas ir pozitīvs jons, ko rada ūdens protonēšana. Pēc divu ūdens molekulu reaģēšanas var veidoties hidronija jons un hidroksīda jons (ūdens automātiska disociācija). Tīrā ūdenī hidronija jonu un hidroksīda jonu skaits būs vienāds, dodot pH vērtību 7.