Atšķirība starp imīdu un amīdu

Galvenā atšķirība - Imide vs Amide
 

Imīdi un amīdi ir organiski savienojumi, kas satur C, H, N un O atomus. Abi šie savienojumi satur acilgrupas, kas piesaistītas slāpekļa atomam. Galvenā atšķirība starp imīdu un amīdu ir tā, ka imīds ir organisks savienojums, kas sastāv no divām acilgrupām, kas piesaistītas vienam un tam pašam slāpekļa atomam, turpretī amīds ir organisks savienojums, kas sastāv no acilgrupas, kas savienota ar slāpekļa atomu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Imide
3. Kas ir amīds 
4. Salīdzinājums blakus - Imide vs Amide tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Imide?

Imīds ir organisks savienojums, kas sastāv no divām acilgrupām, kas savienotas ar to pašu slāpekļa atomu. Imīda struktūra atgādina skābes anhidrīdus. Šie savienojumi ir ļoti polāri un labi izšķīst polārajos šķīdinātājos.

1. attēls. Imide vispārējā struktūra

Imīdu sagatavošanu veic, karsējot dikarbonskābes ar amonjaku (vai primārajiem amīniem). Šajā preparātā iesaistītās ķīmiskās reakcijas veids ir kondensācijas reakcija starp dikarboksilskābi un amīnu, kas rada imīdu.

Imīdi, kas veidojas no amonjaka, satur N-H saiti starp divām acilgrupām. Šī N-H saite dod iespēju veidot ūdeņraža saites. Šis N-H centrs ir skābs. Tas noved pie imīdu sārmu metālu sāļu veidošanās; piemēram, kālija ftalimīds. Slāpekļa atomi imīdos nav tik daudz pamata. Tas ļauj imīdiem veidot N-halogēna atvasinājumus, reaģējot starp imīdu un halogēnu bāzes klātbūtnē.

Kas ir amīds?

Amīds ir organisks savienojums, kas sastāv no vienas acilgrupas, kas savienota ar slāpekļa atomu. To sauc arī par skābes amīds. Dažreiz šo terminu izmanto, lai apzīmētu amonjaka konjugēto bāzi (NH₂^- anjonu). Vienkāršākos amīdus iegūst no amonjaka, kurā viens amonjaka ūdeņraža atoms ir aizstāts ar acilgrupu. Kompleksie amīdi tiek veidoti no primārajiem un sekundārajiem amīniem. Primārie amīdi tiek veidoti no amonjaka, savukārt sekundārie amīdi tiek veidoti no primārajiem amīniem, un terciārie amīdi tiek veidoti no sekundārajiem amīniem. Terciārie amīni nevar piedalīties amīdu veidošanā.

Apsverot amīda faktisko struktūru, rodas daļēja divkāršā saite starp acilgrupas slāpekli un oglekļa atomu, jo slāpekļa atoma vientuļnieku pāris tiek pārvietoti. Tas nozīmē, ka amīdiem ir rezonanses struktūras, kas nosaka amīda faktisko struktūru.

2. attēls: Amīda rezonanses struktūras

Ir vairākas amīda sintēzes metodes. Visvienkāršākā metode ir reakcija starp karbonskābi un amīnu. Šai reakcijai nepieciešama liela siltuma enerģija, jo reakcijas aktivizācijas enerģija ir ļoti augsta.

Kāda ir atšķirība starp imīdu un amīdu?

Imide vs Amide
Imīds ir organisks savienojums, kas sastāv no divām acilgrupām, kas savienotas ar to pašu slāpekļa atomu.	Amīds ir organisks savienojums, kas sastāv no vienas acilgrupas, kas savienota ar slāpekļa atomu.
Acyl grupa
Imīdā ir vismaz divas acilgrupas.	Amīdā ir vismaz viena acilgrupa.
Diamagnētisko materiālu vērtība
Imīdu var pagatavot, karsējot dikarbonskābes ar amonjaku vai primārajiem amīniem.	Amīdu var pagatavot, reaģējot starp karbonskābi un amonjaku augstas temperatūras klātbūtnē.

Kopsavilkums - Imide vs Amide

Gan imīdi, gan amīdi ir slāpekli saturoši organiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp imīdu un amīdu ir tā, ka imīds ir organisks savienojums, kas sastāv no divām acilgrupām, kas saistītas ar vienu un to pašu slāpekļa atomu, savukārt amīds ir organisks savienojums, kas sastāv no acilgrupas, kas piesaistīta slāpekļa atomam.

Atsauce:

1. “Imide”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Amīdi”. Ķīmija LibreTexts, 2017. gada 11. marts, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “AmideResonance” Autors: V8rik angļu valodas Vikipēdijā (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Cjp24 “Imide funkcionālā grupa” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia