Starpība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu

galvenā atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu ir tas izraisīts dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, savukārt mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.

Starpmolekulārie spēki ir mijiedarbība starp molekulām. Šīs mijiedarbības var ietvert gan atrakcijas, gan atgrūšanos. Pievilcīgie starpmolekulārie spēki izraisa tādu savienojumu kā kristāli veidošanos. Visizplatītākie pievilcīgie starpmolekulārie spēki ir ūdeņraža savienojumi, jonu savienojumi, jonu izraisīta dipola mijiedarbība, jonu pastāvīgo dipolu mijiedarbība un Van der Waal spēki..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir izraisīts dipols 
3. Kas ir pastāvīgais dipols
4. Salīdzinājums blakus - indulēts dipols pret pastāvīgo dipolu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir izraisīts dipols?

Indicēts dipols attiecas uz dipola momentu, kas radīts nepolārā savienojumā tuvumā esoša jonu iedarbības dēļ. Šeit jonu un nepolārais savienojums veido mijiedarbību, ko sauc par jonu izraisītu dipola mijiedarbību. Jona lādiņš izraisa dipola (ķīmiska suga ar polarizāciju) veidošanos. Turklāt jons var atvairīt nepolārā savienojuma elektronu mākoni, pietuvojoties nepolārajam savienojumam.

01. attēls. Indicēta dipola veidošanās pie uzlādētas sugas

Gan negatīvi, gan pozitīvi lādēti joni var izraisīt šāda veida dipola momentus. Piemēram, pieņemsim negatīvi lādētu jonu, kas nepolārā savienojumā inducē dipola momentu. Nepolārā savienojuma puse, kas ir tuvāk jonam, iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo elektronu mākoni atgrūž jonu negatīvie elektroni. Tas, savukārt, nepolārā savienojuma otrajai pusei rada daļēju negatīvu lādiņu. Tāpēc nepolārajā savienojumā tiek izveidots inducēts dipols.

Tāpat pozitīvā lādiņa jons piesaista elektronu mākoni, piešķirot daļēju negatīvu lādiņu nepolārā savienojuma pusei, kas ir tuvāk pozitīvajam jonam.

Kas ir pastāvīgais dipols?

Pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Tāpēc polārajā savienojumā ir pastāvīgs dipola moments.

02. Attēls. Pievilcība un atgrūšanās starp pastāvīgajiem dipoliem

Šeit polārajā savienojumā ir divi dažādi atomi ar atšķirīgām elektronegativitātes vērtībām. Šī iemesla dēļ vairāk elektronegatīvais atoms (-i) polārajā savienojumā piesaista saites elektronus nekā mazāk elektronegatīvs atoms (-i). Tas rada stāvokli, kurā vairāk elektronegatīvs atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, bet mazāk elektronegatīvs atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu. Tas izveido pastāvīgu dipolu molekulā.

Kāda ir atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu?

Indicēts dipols attiecas uz dipola momentu, kas rodas nepolārā savienojumā tuvumā esošā jona iedarbības dēļ. Turpretī pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Turklāt inducēta diploe notiek nepolāros savienojumos, savukārt pastāvīgais dipols rodas polārajos savienojumos. Tāpēc galvenā atšķirība starp inducēto un pastāvīgo dipolu ir tāda, ka inducētais dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, savukārt mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.

Zemāk esošajā infografikā ir parādīta atšķirība starp inducēto un pastāvīgo dipolu.

Kopsavilkums - izraisīts dipols pret pastāvīgo dipolu

Indicēts dipols attiecas uz dipola momentu, kas rodas nepolārā savienojumā tuvumā esošā jona iedarbības dēļ. Turpretī pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Tātad galvenā atšķirība starp inducēto un pastāvīgo dipolu ir tāda, ka inducētais dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, turpretim mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.

Atsauce:

1. “Jonu - inducēta dipola mijiedarbība.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.
2. “Starpmolekulārais spēks”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 29. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Christopher Rowley - acumirklīga dipola - inducētas dipola mijiedarbības shēma - Pašdarbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Divu dipolāru molekulu elektrostatiskās mijiedarbības shēma” Autors: Cnrowley - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia