Atšķirība starp jodu un kālija jodīdu

galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu tas ir jods ir ķīmisks elements, turpretī kālija jodīds ir ķīmisks savienojums.

Jods ir halogēns, kas atrodas elementu periodiskās tabulas 17. grupā. No otras puses, kālija jodīds ir ķīmisks savienojums, kas veidojas no joda un kālija kombinācijas. Tā rezultātā kālija jodīds ir ļoti noderīgs daudzās nozarēs kā joda avots.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jods
3. Kas ir kālija jodīds
4. Salīdzinājums blakus - jods un kālija jodīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jods?

Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisko simbolu I. Tas ir vissmagākais halogēns starp citiem halogēniem. Halogēni ir 17. grupas ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Turklāt jods istabas temperatūrā pastāv kā spožs, metāliski pelēks cietviela. Tomēr tas var viegli pakļaut sublimāciju, veidojot joda violeto gāzi. Turklāt starp oksidācijas stāvokļiem, kuros var pastāvēt jods, starp tiem visizplatītākā ir oksidēšana -1, kā rezultātā veidojas jodīda anjons. Joda joda elektronu konfigurācijā ir nepilnīgs oktets, kurā tam nepieciešams elektrons, lai pabeigtu oktetu. Tad, iegūstot elektronu no ārpuses, tas veido oksidācijas stāvokli -1.

Daži svarīgi fakti par jodu ir šādi:

• Atomu skaitlis - 53
• Standarta atomsvars - 126,9
• Izskats - spožs, metāliski pelēks ciets
• Elektronu konfigurācija - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Grupa - 17
• Periods - 5
• Ķīmiskā kategorija - nemetāla
• Kušanas temperatūra ir 113,7 ° C
• Viršanas temperatūra ir 184,3 ° C

01. attēls: cietā joda paraugs

Turklāt jods ir spēcīgs oksidētājs. Galvenokārt tas ir saistīts ar nepilnīgo elektronu konfigurācijas oktetu, kurā tam trūkst viena elektrona, lai piepildītu attālāko p orbitāli. Tādējādi tas meklē elektronu, oksidējot citas ķīmiskās sugas. Tomēr tas ir vājākais oksidējošais līdzeklis starp citiem halogēniem tā lielā atoma lieluma dēļ.

Kas ir kālija jodīds?

Kālija jodīds ir neorganisks savienojums, kas parādās kā balta cieta viela, un to komerciāli ražo lielos daudzumos. Tas ir vissvarīgākais jodīda savienojums, jo tas ir mazāk higroskopisks nekā citi jodīda savienojumi. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir KI.

Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:

• Ķīmiskā formula - KI
• Molārā masa - 166 g / mol.
• Kušanas temperatūra ir 681 ° C.
• Viršanas temperatūra ir 1330 ° C.
• Tam ir nātrija hlorīda kristāla struktūra.
• Viegls reducētājs.
• Ražošana notiek rūpnieciski, apstrādājot KOH ar jodu.

02 attēls: cietā kālija jodīda paraugs

Vissvarīgākais KI pielietojums ir SSKI (arī kālija jodīda piesātināta šķīduma) tablešu veidā. Šīs tabletes lieto vairāku slimību ārkārtas ārstēšanā. Arī SSKI ir noderīga ārstēšanai gadījumos, kad tiek pakļauti kodolnegadījumiem. Turklāt KI ir papildinājums joda trūkumam, ja to pievieno galda sālim. Turklāt mēs to varam izmantot fotografēšanas nozarē un biomedicīnas pētījumu jomā.

Kāda ir atšķirība starp jodu un kālija jodīdu?

Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisko simbolu I, turpretī kālija jodīds ir neorganisks savienojums, kas parādās kā balta cieta viela, un ko komerciāli ražo lielos daudzumos. Tāpēc galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements, savukārt kālija jodīds ir ķīmisks savienojums. Īsumā, jods apvienojas ar kāliju (piemēram, KOH), lai iegūtu kālija jodīda savienojumu. Kā vēl vienu būtisku joda un kālija jodīda atšķirību mēs varam teikt, ka jodam ir mirdzošs, metāliski pelēks izskats, turpretim kālija jodīds parādās kā balts ciets savienojums.

Turklāt jodā un kālija jodīdā ir arī atšķirība to izmantošanā. Arī to ķīmiskajās īpašībās ir arī dažas citas atšķirības. Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp jodu un kālija jodīdu tabulas veidā.

Kopsavilkums - jods un kālija jodīds

Jods, kas ir halogēns, nevar palikt par elementu standarta temperatūrā un spiedienā, bet apvienojas ar citiem elementiem, veidojot savienojumus. Tāpēc tieši šī īpašība veido savienojumus, kas to padara par ļoti svarīgu elementu. Tāpēc galvenā atšķirība starp jodu un kālija jodīdu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements, savukārt kālija jodīds ir ķīmisks savienojums. Jods apvienojas ar kāliju, veidojot kālija jodīdu, kas ir ļoti svarīgs savienojums, kas ir komerciāli noderīgs dažādās nozarēs. Tomēr joda izotopi ir bīstami cilvēkiem, bet, uzņemot šo jodu KI formā, tas kļūst noderīgs cilvēkiem. Turklāt joda deficīts izraisa garīgu atpalicību un goitre, šo deficītu novērš, ievadot jodu KI formā..

Atsauce:

1. “Jods”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 20. oktobris. Pieejams šeit  
2. “Kālija jodīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 26. septembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. LHcheM “joda paraugs” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Kālija jodīds” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia