Atšķirība starp jodu un kālija jodīdu

Jods pret kālija jodīdu

Jods un kālija jodīds bieži tiek sajaukti viens ar otru līdzīga komponenta: joda dēļ.

Ķīmiskās klasifikācijas un struktūras ziņā jods ir elements, bet kālija jodīds ir ķīmisks savienojums. Jodam ir atomu skaits 53 elementu periodiskajā tabulā. Tāpat kā daudziem citiem elementiem, jodam ir savs atoma svars, īpatnējais viršanas punkts un cita unikāla informācija, kas saistīta ar šo konkrēto elementu.

Kā savienojums kālija jodīds ir kālija un joda kombinācija. Tas nozīmē, ka elementi ir ķīmiski apvienoti, un to individuālās īpašības ir apvienojušās stabilā stāvoklī.

Kā ķīmiskas vielas abus attēlo ar burtiem ķīmiskās formulas un izmanto daudzos eksperimentos. Joda simbols ir burts “I.” Tikmēr kālija jodīda simbols ir “KI” (“K” kālijam un “I” jodam). Kālija jodīdu tālāk klasificē kā neorganisku savienojumu.

Jods kā elements ir būtisks cilvēka uzturā. Tas ir atrodams sālī, un tas attiecas uz ķermeņa uzturu, īpaši uz vairogdziedzeriem. Jods palīdz vairogdziedzeriem ražot tiroksīna hormonus.

Jods no tā nosaukuma ir no zila-melna līdz violetai krāsai. Tas pastāv gāzveida stāvoklī un to var viegli pārveidot par savienojumiem, pievienojot citu elementu. Pastāv divu veidu jods: neradioaktīvais (dabīgais) vai radioaktīvais (sintētiskais) jods.

Kālija jodīds ir savienojums, kas radies vienā no joda ķīmiskajām formām. Pie citām joda ķīmiskajām formām pieder jodāts un elementārais jods. Jods ir negatīva joda forma.

Kālija jodīds ir balts un dzidrs. Parasti tā parādās kā cieta viela, bieži pulvera formā. Tas tiek uzskatīts par vissvarīgāko joda savienojumu.

Vēl viena atšķirība starp abiem ir to izmantošana. Jodu galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli un tīrīšanas līdzekli brūču tīrīšanai un ūdens attīrīšanai. Cilvēka uztura ziņā jods ir būtisks vairogdziedzera struktūrā.
No otras puses, kālija jodīdu izmanto jodētā sāls pagatavošanai un kā papildinājumu joda deficīta novēršanai. Tā ir arī farmaceitiska sastāvdaļa, īpaši medikamentos, kas novērš radioaktīvo iedarbību.

Kopsavilkums:

1. Jods un kālija jodīds ir divas dažādas ķīmiskas vielas, kuras izmanto daudzos gadījumos.
2. Pirmā atšķirība ir abu priekšmetu ķīmiskā struktūra. Jods ir elements, un tam ir atomu skaitlis. No otras puses, kālija jodīds ir savienojums (vai divu elementu maisījums). Elementi, kas apvienoti šajā konkrētajā savienojumā, ir jods un kālijs.
3. Vēl viena atšķirība ir burti, kas apzīmē abus priekšmetus ķīmiskajā formulā vai izteiksmē. Jodu apzīmē ar burtu “I”, bet kāliju apzīmē ar burtiem “KI”, “K” kālijam un “I” jodam.
4. Jodam ir atomu skaits, skaitlis 53, uz elementu periodiskās tabulas. No otras puses, kālija jodīdam nav atomu skaita. Tas saglabā citu specifisku informāciju, piemēram, tā kušanas temperatūru un citu līdzīgu informāciju.
5. Jods ir gāzes formā un no zila līdz violetai krāsai. Turpretī kālija jodīds ir baltā krāsā un cietā, pulvera formā.
6. Jods ir ļoti svarīgs cilvēka uzturā, īpaši vairogdziedzerī. Tas palīdz tiroksīna hormonu ražošanā un ir viens no elementiem, kas ir svarīgi šīs dziedzera struktūrā. No otras puses, kāliju izmanto kā joda deficīta risinājumu un kā sastāvdaļu jodētā sāls pagatavošanā.
7. Jods tiek izmantots arī kā dezinfekcijas līdzeklis daudzās vietās, piemēram, ūdenī vai brūcēs. Tikmēr kālija jodīdu izmanto kā medikamentu sastāvdaļu, lai novērstu radioaktīvo iedarbību.