Atšķirība starp jodu un resolimētu jodu
Share
Galvenā atšķirība - jods un resolimētais jods
Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisko simbolu I. Šis ķīmiskais elements periodisko tabulu pieder pie halogēnu grupas. Jods ir pazīstams ar savu īpašo spēju pakļaut sublimāciju. Sublimācija ir joda kristālu iztvaikošana, neiziet cauri šķidrai fāzei. Bet, ja sublimācija un nogulsnēšanās tiek veikta atkārtoti, mēs varam iegūt tīru joda formu, kas pazīstama kā resolimēts jods. Galvenā atšķirība starp jodu un resolimētu jodu ir tā jods ir ķīmisks elements ar simbolu I, savukārt resolimētais jods ir savienojums ar ķīmisko formulu I2.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jods
3. Kas ir resolimēts jods
4. Salīdzinājums blakus - jods un resolimēts jods tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir jods?
Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisku simbolu I. Tas ir halogēna grupas loceklis. Halogēna grupa ir periodiskās tabulas 17. grupa. Jods ir lielākais halogēns, jo tajā ir vislielākais atomu skaits starp citiem šīs grupas halogēniem. Jods nav metāls.
Joda kušanas temperatūra ir 113,7 ° C. Tādēļ jods istabas temperatūrā un spiedienā pastāv kā cieta viela. Joda viršanas temperatūra ir 184,3 ° C. Joda kristāli var tikt pakļauti arī sublimācijai.
Stabilākais joda oksidācijas stāvoklis ir -1. Tas notiek tāpēc, ka, pievienojot vienu elektronu joda atomam, visas joda orbitāles tiek piepildītas ar elektroniem, kas ir ļoti stabils stāvoklis. Joda elektronu konfigurācija ir [Kr] 4d10 5s2 5p5. Pievienotais elektrons piepilda attālāko 5p orbitāli. Tas veido jodīda anjonu (I-). Tāpēc jods ir labs oksidētājs (viela, kuru var reducēt, oksidējot citu savienojumu). Tomēr joda atoma rādiuss ir lielāks par halogēna atomiem; tāpēc jodam ir zems lādiņa blīvums. Tas padara to mazāk reaģējošu nekā citi halogēni. Tas jodu padara par mazāk reaktīvo oksidētāju (starp halogēniem).
01. attēls: Jods
Cietais jods parādās kā tumši violeti kristāli. Šķidram jodam un joda tvaikiem ir spoži violeta krāsa. Joda kristāli labi šķīst nepolāros šķīdinātājos. Piemēram: heksāns. Pēc izšķīdināšanas heksānā tas veido brūnā krāsā šķidru šķīdumu.
Kas ir resolimēts jods?
Resolimēts jods ir jods, kas tiek sublimēts otro vai vēlāku laiku. Joda sublimācija ir cietā joda pārvēršana joda tvaikos tieši, nešķērsojot šķidro fāzi. Šo terminu nevajadzētu sajaukt ar “sublimāciju”, kas ir apgriezts sublimācijas process. Process ietver joda sublimāciju, pēc tam nogulsnēšanos kā kristālus, kam atkal seko sublimācija.
2. attēls: joda iztvaikošana
Resolimēts jods ir tīrāks par parasto jodu; tīrība ir aptuveni 99-100%. Resolimēta joda ķīmiskā formula ir I2.
Kāda ir atšķirība starp jodu un resolimētu jodu?
Jods pret resolimētu jodu | |
| Jods ir ķīmisks elements ar atomu numuru 53 un ķīmisku simbolu I. | Resolimēts jods ir jods, kas tiek sublimēts otro vai vēlāku laiku. |
| Daba | |
| Jods ir tumši violets kristāls istabas temperatūrā, kas ir violets šķidrums, kad tas izkusis, un violets tvaiks, iztvaikojot. | Resolimēts jods ir jods, ko iegūst, sublimējot jodu, pēc tam nogulsnējot kā kristālus, kam seko atkal sublimācija. |
| Simbols vai formula | |
| Joda ķīmiskais simbols ir I. | Resolimēta joda ķīmiskā forma ir I2. |
Kopsavilkums - jods un resolimētais jods
Jods ir halogēns, ko parasti izmanto kā oksidētāju. Resolimēts jods tiek ražots no joda kristāliem, lai iegūtu tīru molekulārā joda formu. Galvenā atšķirība starp jodu un resolimētu jodu ir tā, ka jods ir ķīmisks elements ar simbolu I, turpretī resublimētais jods ir savienojums ar ķīmisko formulu I2.
Atsauce:
1. “Jods (Resublimed Crystals / USP), Fisher Chemical, pieejams šeit.
2. “Kas ir resublimācija?” Atbildes, Yahoo!, Pieejamas šeit.
3. “Jods”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 21. februāris, pieejama šeit.
Attēla pieklājība:
1. LHcheM “joda paraugs” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jurijs - “joda iztvaikošana” - (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
