Atšķirība starp jodometriju un jodimetriju

galvenā atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tā mēs varam izmantot jodometriju, lai kvantitatīvi noteiktu oksidētājus, turpretī mēs varam izmantot jodometriju, lai kvantitatīvi noteiktu reducētājus.

Jodometrija un jodimetrija ir divas parastās titrēšanas metodes, kas noderīgas analītiskajā ķīmijā. Šo divu veidu titrēšanas pamatā ir oksidēšanās-reducēšanās, un mēs to varam izmantot, lai kvantitatīvi noteiktu redoksa sugas. Titrēšanas pamats ir reakcija starp analizējamo vielu un parasto reaģentu, kas pazīstams kā titrants. Mēs varam noteikt analizējamās vielas daudzumu, ja mēs zinām reakciju, stehiometriju un titranta tilpumu / masu, kas nepieciešama, lai pilnībā reaģētu ar analizējamo vielu. Turklāt mēs varam izmantot jodu šai redox titrēšanai, ņemot vērā tā spēju ātri reaģēt ar daudzām sugām. Joda / jodīda atgriezeniskums, reakcija ir arī priekšrocība, ja tos izmanto jodometriskās reakcijās.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jodometrija
3. Kas ir jodimetrija
4. Salīdzinājums blakus - jodometrija vs jodimetrija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jodometrija?

Jodometrijā jodīdi reaģē ar citu oksidētāju skābā vidē vai neitrālā vidē. Kad šī reakcija notiek, jodīds (mēs pievienojam jodīdu KI formā) oksidējas jodam, un citas sugas reducējas ar jodīdu. Tad mēs varam titrēt atbrīvoto jodu ar citu sugu. Šīs titrēšanas sugas ir reducējoša līdzekļa standarta šķīdums, kas spēj reducēt jodu atpakaļ uz jodīda formu. Parasti tam mēs izmantojam standarta tiosulfāta šķīdumu. Piemēram, ja mēs vēlamies kvantitatīvi noteikt maisījumā izšķīdinātā hlora daudzumu, šī ir jodometriskās titrēšanas metode.

Pirmkārt, titrēšanas kolbā vajadzētu ņemt zināmu tilpuma daudzumu no maisījuma (kurā izšķīdināts hlors). Tad mēs to varam titrēt ar zināmu KI šķīdumu, un mēs varam atrast patērēto daudzumu.

Pēc redoksa reakcijas notiks reakcijas kolbā;

Kl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + Es₂

01. attēls. Krāsu izmaiņas joometrijā

Tad mums jāveic vēl viena titrēšana ar to pašu maisījumu, lai noteiktu atbrīvoto joda daudzumu. Šim nolūkam mēs varam titrēt maisījumu ar standarta tiosulfāta šķīdumu. Mums ir jāpievieno ciete kā indikators, lai noteiktu šīs reakcijas beigu punktu. Ar maisījumā esošo jodu un cieti tas parādīsies tumši zilā krāsā, bet beigu punktā, kad viss jods būs pabeigts, tumšā krāsa izzudīs.

Es₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 es^-

No iepriekšminētajiem diviem titriem mēs varam noteikt Cl daudzumu₂.

Kas ir jodimetrija?

Joda mērīšanā tas izmanto brīvo jodu, lai titrētu ar reducējošu līdzekli. Tāpēc jods reducējas līdz jodīdam, un jods oksidē citas sugas.

02. Attēls. Titrēšanas veikšana

Tā kā mēs nevaram viegli pagatavot bezmaksas joda šķīdumu, mums jods jāsamaisa ar kālija jodīdu un KI₃ risinājums, lai sagatavotu nepieciešamo šķīdumu. Un jodometriskai titrēšanai tiek izmantots standarta risinājums.

KI + I₂    → KI₃

Titrējot notiek šāda reakcija. Arī cieti kā indikatoru jodometriskai titrēšanai mēs varam izmantot.

Es₂ + reducētājs → 2 I^-

Kāda ir atšķirība starp jodometriju un jodimetriju?

Jodometrija ir oksidētāja šķīduma kvantitatīva analīze, pievienojot jodīdu, kas reaģē, veidojot jodu, kas pēc tam tiek titrēts, turpretī jodimetrija ir tilpuma analīze, kas ietver titrēšanu ar standartizētu joda šķīdumu vai izdalīšanos no pētāmās vielas joda šķīstošā formā, lai mēs varētu noteikt tā koncentrāciju, titrējot. Šī ir viena atšķirība starp jodometriju un jodimetriju.

Vēl viena atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tā, ka jodometrijā jodīdi reaģē ar citu oksidētāju skābā vidē vai neitrālā vidē, bet jodimetrijā tas izmanto brīvo jodu, lai titrētu ar reducētāju.

Zemāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp jodometriju un jodimetriju.

Kopsavilkums - Jodometrija vs Jodimetrija

Lai arī abi termini jodometrija un jodimetrija izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi paņēmieni, kurus mēs izmantojam analītiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tā, ka mēs varam izmantot jodometriju, lai kvantitatīvi noteiktu oksidētājus, turpretī mēs varam izmantot jodometriju, lai kvantitatīvi noteiktu reducētājus..

Atsauce:

1. “Jodometrija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 9. septembris. Pieejams šeit 
2. Naviglio, Daniele. “Jodometrija un joometrija, Daniele Naviglio" Analītiskā ķīmija "Agraria" Federica e-apmācība. " Federica, Federica Web Learning, Università Di Napoli Federico II, 2012. gada 20. marts. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Jodometriskā titrēšanas maisījums”, autors LHcheM - pašu darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. UCL “Skolu līmeņa titru demonstrācija” - Flikrs, (CC BY 2.0), izmantojot Commons Wikimedia