Jonu un izotopu atšķirība

Jons pret izotopu

Visu matēriju veido atomi, kurus veido negatīvi lādēti elektroni, kas apņem centrālo kodolu. Kodolu veido pozitīvi uzlādēti protoni un neitrālie neitroni, kamēr elektronus tur kopā elektromagnētiskais spēks.

Atomu, kas var būt negatīvi vai pozitīvi uzlādēts, sauc par jonu. Jons veidojas, ja ir elektronu deficīts vai pārpalikums; šādā gadījumā deficīts nozīmētu pozitīvi lādētu atomu vai jonu, savukārt pārsniegums nozīmētu negatīvi lādētu atomu vai jonu. Šis pārpalikums vai deficīts radītu kopējo elektronu skaitu, kas nav vienāds ar kopējo protonu skaitu kodolā un liek atomam izstarot elektrisko lādiņu.

Jons var sastāvēt no viena atoma un tiek saukts par atomu vai monatomisku jonu, vai arī tas var sastāvēt no vairākiem atomiem un tiek saukts par molekulāro vai poliatomisko jonu. Joni parasti ir sastopami dabā. Tos ražo cietā, šķidrā vai gāzes stāvoklī. Tie rodas zibens, elektriskās dzirkstelēs un liesmās to gāzes stāvoklī, un cietā vai šķidrā stāvoklī tie rodas, sāļiem mijiedarbojoties ar šķīdinātājiem, piemēram, joniem sālsūdenī..

Viņi piešķir dārgakmeņiem savas krāsas, absorbējot gaismu metāla jonos, un tie nodrošina sauli ar luminiscenci. Bez tam, tie ir svarīgi bioķīmijā un adenozīna trifosfāta (ATP) sadalījumā..

Vārdu “jons” angļu fiziķis Maikls Faradejs piešķīra kādai sugai, kas, pārvietojoties starp elektrodiem, izmanto ūdens vidi. Tas nāk no grieķu vārda “iov”, kas nozīmē “iet”.

Turpretī vārds “izotops” nāk no grieķu vārda “tajā pašā vietā”, ko Margareta Tods ieteica Frederikam Soddim, kurš to atklāja, pētot radioaktīvās sabrukšanas ķēdes starp urānu un svinu.

Atomā ir atšķirīgs protonu un neitronu skaits. Tā ķīmisko elementu nosaka ar protonu skaitu, bet elementa izotopu nosaka ar tajā esošo neitronu skaitu.

Izotops pastāv, ja atomā ir neitronu deficīts vai pārpalikums. Atomiem noteiktā elementā jābūt vienādam protonu skaitam, bet tiem var būt atšķirīgs neitronu skaits. Tas izraisa elementa vairākus izotopus, kuriem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un izturēšanās. Izotopiem ir divas klasifikācijas: stabils un nestabils. Stabili izotopi ir tie, kas automātiski nenoārdās. Nestabili izotopi ir tie, kas automātiski sadalās un izstaro jonizējošo starojumu.

Kopsavilkums:

1.Joni ir pozitīvi vai negatīvi uzlādēti, savukārt izotopi ir dažādas elementa atomu variācijas.
2.Joni pastāv, ja atomā ir elektronu deficīts vai pārpalikums, savukārt izotopi pastāv, ja atomā ir neitronu deficīts vai pārpalikums.
3.Izotopi var būt stabili (automātiski nesadalās) vai nestabili (automātiski sadalās), kamēr joni var būt atomu (sastāv no viena atoma) vai molekulāri (sastāv no vairākiem atomiem).