Atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām

galvenā atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām ir tā, ka jonu virsmaktīvās vielas satur elementārus katjonus vai anjonus tā sastāvā, turpretī nejonu virsmaktīvajām vielām tās sastāvā nav katjonu vai anjonu.

Virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas. Tas nozīmē, ka šie savienojumi var samazināt virsmas spraigumu starp divām vielām; divi šķidrumi, gāze un šķidrums vai šķidrums un cieta viela. Pastāv divi galvenie virsmaktīvo vielu veidi, kā jonu un nejonu. Šie divi atšķiras viens no otra pēc katjonu un anjonu klātbūtnes vai neesamības to struktūrās.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu virsmaktīvās vielas
3. Kas ir nejonu virsmaktīvās vielas
4. Salīdzinājums blakus - jonu un nejonu virsmaktīvās vielas tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir jonu virsmaktīvās vielas?

Jonu virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas, kas satur katjonus vai anjonus tāpat kā to sastāvs. Tur virsmaktīvās vielas molekulas galva veic tīro elektrisko lādiņu. Tas var būt gan pozitīvs, gan negatīvs. Ja lādiņš ir pozitīvs, mēs to nosaucam par katjonu virsmaktīvo vielu, savukārt, ja lādiņš ir negatīvs; mēs to nosaucam par anjonu virsmaktīvo vielu. Dažreiz šie savienojumi satur galvu ar divām pretēji lādētām jonu grupām; tad mēs to saucam par a zwitterionic virsmaktīvā viela.

Apsverot anjonu virsmaktīvās vielas, tās satur negatīvi lādētas funkcionālās grupas molekulas galvā. Pie šādām funkcionālām grupām pieder sulfonāti, fosfāti, sulfāti un karboksilāti. Šīs ir visbiežāk sastopamās virsmaktīvās vielas; piemēram: ziepes satur alkilkarboksilātus.

Apsverot katjonu virsmaktīvās vielas, tās satur pozitīvi lādētas funkcionālās grupas molekulas galvā. Lielākā daļa no šīm virsmaktīvajām vielām ir noderīgas kā pretmikrobu līdzekļi, pretsēnīšu līdzekļi utt., Jo tie var izjaukt baktēriju un vīrusu šūnu membrānas. Visizplatītākā funkcionālā grupa, ko mēs varam atrast šajās molekulās, ir amonija jons.

Kas ir nejonu virsmaktīvās vielas?

Nejonu virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas, kurām to sastāvā nav tīrā elektriskā lādiņa. Tas nozīmē, ka molekulā netiek veikta jonizācija, kad mēs to izšķīdinām ūdenī. Turklāt tām ir kovalenti piesaistītas skābekli saturošas hidrofilās grupas. Šīs hidrofilās grupas saistās ar hidrofobām vecāku struktūrām. Šie skābekļa atomi var izraisīt virsmaktīvās vielas molekulu savienošanu ar ūdeņradi. Tā kā ūdeņraža saiti ietekmē temperatūra, temperatūras paaugstināšanās samazina šo virsmaktīvo vielu izšķīšanu.

01. attēls. Diagramma, kurā parādītas nejonu, anjonu, katjonu un cwitterionic virsmaktīvās vielas molekulas.

Pastāv divas galvenās nejonu virsmaktīvo vielu formas pēc atšķirībām to hidrofilajās grupās:

• Polioksietilēns
• Daudzvērtīgi spirti

Kāda ir atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām?

Jonu virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas, kas satur katjonus vai anjonus, tāpat kā to sastāvs, turpretī nejonu virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas, kurām to sastāvā nav tīrā elektriskā lādiņa. Tāpēc galvenā atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām ir to formulējumā. Turklāt šie divi savienojumi atšķiras viens no otra pēc tā, vai virsmaktīvās vielas molekulas galvā ir vai nav elektrības lādiņa..

Zemāk sniegtajā tabulā parādīta atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām.

Kopsavilkums - jonu un nejonu virsmaktīvās vielas

Virsmaktīvās vielas ir virsmas aktīvās vielas, kas ir noderīgas, lai samazinātu virsmas spraigumu starp divām vielas fāzēm. Pastāv divu veidu jonu un nejonu virsmaktīvās vielas. Atšķirība starp jonu un nejonu virsmaktīvajām vielām ir tā, ka jonu virsmaktīvās vielas satur elementārus katjonus vai anjonus, kas atrodas tā formulējumā, turpretī nejonu virsmaktīvajām vielām tās sastāvā nav katjonu vai anjonu..

Atsauce:

1. Hiršs, Marcs et al. “Virsmas aktīvie līdzekļi (virsmaktīvās vielas): veidi un pielietojums.” Prospector zināšanu centrs, 2018. gada 11. jūlijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “TensideHyrophilHydrophob” Autors: Roland.chem, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia