Atšķirība starp jonu līmēšanu un metālisko līmēšanu
Share
galvenā atšķirība starp jonu un metālu savienošanu ir tas, ka jonu saikne notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, savukārt metāliskā saikne notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem.
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tas notiek, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāliskās saites.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu līmēšana
3. Kas ir metāliskā līmēšana
4. Salīdzinājums blakus - jonu savienošana ar metālisku līmēšanu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir jonu līmēšana?
Atomi var iegūt vai zaudēt elektronus un attiecīgi veidot negatīvas vai pozitīvi lādētas daļiņas. Šīs daļiņas ir “joni”. Starp šiem joniem pastāv elektrostatiska mijiedarbība. Attiecīgi jonu saite ir pievilkšanas spēks starp šiem pretēji lādētajiem joniem.
Jonu saites atomu elektronegativitāte ietekmē elektrostatisko mijiedarbību stiprumu. Tādējādi elektronegativitāte ļauj izmērīt atomu afinitāti pret elektroniem. Atoms ar augstu elektronegativitāti var piesaistīt elektronus no atoma ar zemu elektronegativitāti, lai veidotu jonu saiti.
01. attēls: jonu saistīšana
Piemēram, nātrija hlorīdam ir jonu saite starp nātrija jonu un hlorīda jonu. Nātrijs ir metāls; tāpēc tai ir ļoti zema elektronegativitāte (0,9), salīdzinot ar hloru (3,0). Šīs elektronegativitātes atšķirības dēļ hlors var piesaistīt elektronu no nātrija un veidot Cl- un Na+ joni. Tāpēc abi atomi iegūst stabilu, cēlu gāzu elektronisko konfigurāciju. Kl- un Na+ tiek turēti kopā ar pievilcīgiem elektrostatiskiem spēkiem, tādējādi veidojot jonu saiti.
Kas ir metāliskā līmēšana?
Metāli ir atomi, kas, veidojot elektronus, var veidot katjonus. 1. grupa, 2. grupa un pārejas elementi ir metāli. Lielākoties metāli ir cietā fāzē. Starp metāla atomiem izveidoto saišu veids ir “metāliskā saite”.
Metāli ārējos apvalkos izdala elektronus, un šie elektroni izkliedējas starp metāla katjoniem. Tāpēc mēs to saucam par “delokalizētu elektronu jūru”. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti.
02. Attēls. Metāla līmēšana
To elektronu skaits, kurus metāla atomi izlaiž jūrā, un katjona lielums nosaka metāliskās saites stiprību. Katjonu lielums ir apgriezti proporcionāls saites stiprumam, kā arī elektronu skaitam, ko izdala metāla atoms, ir tieši proporcionāls metāliskās saites stiprumam.
Turklāt elektroni var kustēties; tādējādi metāliem ir spēja vadīt elektrību. Metāliskās savienošanas dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Augsta metālu kušanas un viršanas temperatūra ir saistīta arī ar šo spēcīgo metālu saiti. Tā paša iemesla dēļ metāli ir spēcīgi un nav trausli.
Kāda ir atšķirība starp jonu līmēšanu un metālisko līmēšanu?
Jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas notiek starp diviem pretēji uzlādētiem joniem, bet metāliskā saite ir tāda veida ķīmiskā saite, kas notiek metāla režģī. Tāpēc galvenā atšķirība starp jonu un metāla savienošanu ir tā, ka jonu savienošana notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, savukārt metāliskā savienošana notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem..
Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp jonu un metāla savienošanu mēs varam apsvērt atomu elektronegativitātes ietekmi uz saites stiprību. Tas ir; elektronegativitātei nav ietekmes uz metāla savienošanu, jo savienošanā tiek iesaistīti viena veida atomi, bet savienojuma stiprību lielā mērā ietekmē elektronegativitātes atšķirība starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem jonu savienojumā. Turklāt jonu savienojums ir daudz spēcīgāks nekā metāla savienojums.
Zemāk redzamajā infografikā par atšķirību starp jonu un metālisko savienojumu ir vairāk atšķirību starp abām saitēm.
Kopsavilkums - jonu līmēšana vs metāliskā līmēšana
Ir trīs galvenie ķīmiskās savienošanas veidi. Tie ir jonu savienojumi, kovalenti un metāli. Galvenā atšķirība starp jonu un metāla savienošanu ir tā, ka jonu saistīšana notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, savukārt metāliskā savienošana notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem.
Atsauce:
1. Libreteksti. “Jonu un kovalentās saites.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 28. februāris. Pieejams šeit
2. Libreteksti. “Metāla līmēšana.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 31. jūlijs. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. EliseEtc “jonu savienošana” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Muskid “metāliskā līmēšana” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
