Starpība starp jonizāciju un disociāciju

Jonizācija vs disociācija

Jonizācija un disociācija ir divas svarīgas tēmas, kuras apspriež atomu un molekulu ķīmijā. Jonizācijas un disociācijas jēdzieniem ir būtiska loma tādās jomās kā ķīmiskā analīze, spektrometrija, savienojumu īpašības, materiālzinātne, aizsardzība pret radiāciju un aizsardzību pret radiāciju un pat veselības un medicīnas zinātnēs. Ir svarīgi pareizi izprast jonizācijas un disociācijas jēdzienus, lai izceltos šādās jomās. Šajā rakstā mēs apspriedīsimies, kas ir jonizācija un disociācija, to definīcijas, jonizācijas un disociācijas līdzības, šo divu lietojumi un visbeidzot atšķirība starp jonizāciju un disociāciju.

Jonizācija

Jonizācija ir vienkārši jonu radīšanas process. Tas var notikt vairākos veidos. Molekulā vai atomā var kļūt par jonu, noņemot elektronu, pievienojot elektronu, noņemot jonu vai pievienojot jonu. Jona negatīvie un pozitīvie lādiņi nav līdzsvaroti. Ja jonu pozitīvie lādiņi ir lielāki nekā negatīvie lādiņi, jons ir katjons. Ja negatīvo lādiņu ir daudz vairāk nekā pozitīvo lādiņu, jons ir anjons. Apsveriet neitrālu atomu. Lai izveidotu katjonu, no atoma jānoņem visvairāk ārējo elektronu. Enerģija, kas nepieciešama, lai ņemtu šo elektronu no orbītas līdz bezgalībai, ir zināma kā jonizācijas enerģija. Pirmo standarta jonizācijas enerģiju definē kā minimālo enerģiju, kas nepieciešama standarta apstākļos, lai pilnībā noņemtu visattālāko elektronu no gāzveida atoma tā pamata stāvoklī. Pretējs jonizācijas process ir elektronu afinitāte, kas sistēmai pievieno elektronus. Termina izpratnē gan jonizācija, gan elektronu afinitāte ir jonizācijas, taču tās ir atšķirīgi definētas, lai termodinamikā būtu vieglāk aprēķināt..

Disociācija

Molekulu parasti veido, apvienojot divus vai vairākus jonus. Sāls kristāli sastāv no nātrija katjoniem un hlora anjoniem. Izšķīdinot ūdenī, molekula izdalās, iegūstot sākotnējos jonus. Daži kristāli veidojas no daudzu molekulu kristalizācijas. Cukurs ir labs piemērs šādam kristālam. Kad šāds kristāls ir izšķīdis ūdenī, molekulas tiek atbrīvotas atpakaļ. Tā ir arī disociācija. Elektrona noņemšanu no sistēmas nevar uzskatīt par disociāciju. Disociāciju parasti sauc par saišu pārrāvumu starp molekulām vai joniem. Kad ūdenim pievieno sāli, sāls pilnībā izdalās, līdz šķīdums ir piesātināts. Pievienojot vāju skābi, tas tikai daļēji izjauks krājuma līdzsvaru. Spēcīgas skābes, piemēram, HCL, pilnībā izdalīsies.