Starpība starp jonizāciju un disociāciju

Galvenā atšķirība - jonizācija vs disociācija
 

Jonizācija un disociācija ir divi svarīgi procesi ķīmijā. Jonizācija un disociācija bieži tiek sajaukti, it īpaši jonu savienojumu izšķīšanas gadījumā. Var domāt, ka jonu savienojumu izšķīdināšana rada jonizāciju, jo jonu savienojumi izšķīst ūdenī, veidojot lādētas daļiņas vai jonus. Bet tas ir disociācijas piemērs, jo jonu savienojumi jau ir izgatavoti no joniem. Tādējādi galvenā atšķirība starp jonizāciju un disociāciju ir tā jonizācija ir jaunu jonu radīšana, iegūstot vai zaudējot elektronu tā kā disociācija ir jonu sadalīšana vai atdalīšana, kas jau pastāv savienojumā.

SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonizācija
3. Kas ir disociācija
4. Salīdzinājums blakus - jonizācija pret disociāciju
5. Kopsavilkums

Kas ir jonizācija?

Jonizācija ir process, kurā ar lādētu atomu vai molekulu iegūst elektronu, to iegūstot vai pazaudējot. Šajā procesā iegūst uzlādētu daļiņu. Šajā procesā elektriski neitrālie atomi kļūst par elektriski lādētām daļiņām. Šī maksa var būt pozitīva vai negatīva. Tas ir atkarīgs no elektronu ieguvuma vai zuduma. Ja atoms vai molekula zaudē elektronu, tas kļūs pozitīvi lādēts, turpretī, ja tas iegūs elektronu no ārpuses, tas kļūs negatīvi lādēts. Jonizācijas process parasti ir neatgriezenisks, kas nozīmē, ja kāds atoms vai molekula iegūst elektronu, tas to neizlaiž atpakaļ; ja atoms zaudē elektronu, tas elektronu atpakaļ neatņems. Tas notiek, kad šī elektrona zudums vai pieaugums rada stabilu jonu, kas pakļaujas okteta likumam.

Dažreiz terminu jonizācija sajauc ar disociāciju. Ja tiek ņemts vērā jonu savienojums, piemēram, nātrija hlorīds (NaCl), tas, veidojot ūdenī šķīdumu, veidos jonus. Lai arī tas veido jonus, tā nav jonizācija. Tā kā cietais NaCl tiek sadalīts tā jonos vai to jonu saites ir sadalīti, to nevar saukt par jonizāciju. Tādējādi jonu saites sadalīšana nav jonizācijas process, jo elektrons vienam atomam jau ir piešķīris otru atomu un pastāv tikai elektrostatiska pievilcība. Līdz ar to var teikt, ka savienojumi ar jonu saitēm jonizācijā nepiedalīsies. Lai arī jonu savienojumi nevar tikt jonizēti, kovalenti savienojumi ar kovalentām saitēm starp atomiem var tikt jonizēti. Tas notiek tāpēc, ka elektronu dalīšanās notiek kovalentās saitēs, un šo savienojumu jonizācija radīs jaunas lādētas daļiņas, kuru nebija iepriekšējā savienojumā. Bet jonizācija notiek tikai polārajos kovalentajos savienojumos ar atomiem ar ievērojamām atšķirībām elektronegativitātē. Pretējā gadījumā spēcīgas kovalentās saites dēļ jonizācija nenotiks. Jonizācija notiek arī metālos. Tur tiek radīti pozitīvi lādēti metāla joni, atbrīvojot elektronus no metāla atomiem.

01. attēls: Jonizācija

Kas ir disociācija?

Disociācija attiecas uz savienojuma sadalīšanos vai sadalīšanu mazākās daļiņās. Disociācijas procesa rezultātā var iegūt produktus, kas ir vai nu elektriski uzlādēti, vai neitrāli. Tas nenozīmē atomu elektronu ieguvumu vai zudumu. Atšķirībā no jonizācijas procesa, disociācija ir jonu atdalīšana, kas jau pastāvēja savienojumā. Dažreiz disociācija var radīt neitrālas daļiņas. Piemēram, N dalījums₂O₄ rezultātā tiek ražotas divas NO molekulas₂. Disociācijas procesi lielākajā daļā gadījumu ir atgriezeniski. Tas nozīmē, ka atdalītos jonus var pārkārtot, lai iegūtu iepriekšējo savienojumu. Piemēram, kā minēts iepriekš, NaCl izšķīšana ir disociācijas process, un tas rada divas lādētas daļiņas. Cietu NaCl var atkal iegūt ar piemērotiem nosacījumiem, kas pierāda, ka disociācija ir atgriezeniska. Atšķirībā no jonizācijas, disociācija notiek jonu savienojumos.

02 attēls: Nātrija hlorīda disociācija ūdenī

Kāda ir atšķirība starp jonizāciju un disociāciju?

Jonizācija vs disociācija
Jonizācija ir process, kurā iegūst jaunas lādētas daļiņas.	Disociācija ir lādētu daļiņu atdalīšana, kas jau pastāv savienojumā.
Sākotnējais savienojums
Jonizācijā tiek iesaistīti polāri kovalenti savienojumi vai metāli	Disociācija ietver jonu savienojumus.
Produkts
Jonizācija vienmēr rada uzlādētas daļiņas	Disociācija rada vai nu lādētas daļiņas, vai elektriski neitrālas daļiņas.
Process
Jonizācijas process ir neatgriezenisks.	Disociācija ir atgriezeniska.
Obligācijas
Jonizācija ietver kovalentās saites starp atomiem	Disociācija ietver jonu saites savienojumos.

Kopsavilkums - jonizācija vs disociācija

Jonizācija un disociācija ir divi dažādi procesi. Tāpēc ir ļoti svarīgi saprast atšķirību starp šiem diviem procesiem. Galvenā atšķirība starp jonizāciju un disociāciju ir tā, ka disociācija ir lādētu daļiņu atdalīšanas process, kas jau pastāvēja savienojumā, savukārt jonizācija ir jaunu uzlādētu daļiņu veidošanās, kuru iepriekšējā savienojumā nebija..

Atsauces:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Tiešsaistē] pieejams vietnē: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Piekļuve 2017. gada 29. 05.].
2. Chang, R., 2010. Ķīmija. 10. ed. Ņujorka: Makgreivs.

Attēla pieklājība:
1. “Nātrija hlorīda 214 disociācija ūdenī-01”, ko veica OpenStax koledža - anatomija un fizioloģija, vietne Connexions. 2013. gada 19. jūnijs (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
Cdang - “Autoprotolyse eau” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia