Izotoniskā un izosmotiskā atšķirība

galvenā atšķirība starp izotonisko un izosmotisko ir tas, ka izotoniski šķīdumi satur tikai nepārvarošus izšķīdinātus materiālus, turpretī izosmotiski šķīdumi satur gan penetrējošus, gan necaurlaidīgus šķīdinātājus. Vēl viena būtiska atšķirība starp izotoniskiem un izosmotiskiem risinājumiem ir tā, ka izotoniskajiem šķīdumiem ir atšķirīgs osmotiskais spiediens no šūnām, kuras tās ieskauj, turpretim izosmotiskiem šķīdumiem ir tāds pats osmotiskais spiediens kā šūnām, kuras tās ieskauj.

Izotoniski un izosmotiski ir risinājumu un terminu veidi, ar kuriem mēs bieži sastopamies ķīmijas laboratorijās. Daudzi joprojām mulsina par atšķirībām starp diviem risinājumu veidiem, uzskatot, ka tie ir vienādi. Tomēr tie nav vienādi, un šajā rakstā mēs uzsvērsim viņu atšķirības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir izšķīdušās vielas
3. Kas ir izotoniski
4. Kas ir izosmotisks
5. Salīdzinājums blakus - izotonisks vs izosmotisks tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir izšķīdušās vielas?

Šķīdinātas vielas ir vielas, kas izšķīst šķīdumā. Lai izprastu izosmotiskos un izotoniskos risinājumus, mums ir jāsaprot, ka tie ir vai nu caurspīdīgi, vai arī necaurlaidīgi. Penetrējošie izšķīdinātie materiāli ir tie, kas var iziet caur šūnas membrānām, ietekmējot osmotisko spiedienu visā membrānā. No otras puses, necaurlaidīgie šķīdinātāji nevar iziet cauri membrānai, tāpēc tie ietekmē tikai tonusu.

Kas ir izotoniski?

Izotoniska ir tad, kad šķīdumam ir tāda pati sāls koncentrācija kā cilvēka ķermeņa asinīs un šūnās. Izotoniskie šķīdumi satur tikai nepiesūcošus šķīdinātājus, un tas attiecas uz šķīdumiem, kuriem ir tāds pats osmotiskais spiediens kā šūnām, kuras tie ieskauj.

01. attēls. Izotoniskais šķīdums

Turklāt tie neko neuzsūc no šūnas un otrādi (šūnas arī neuzsūc no šiem šķīdumiem izšķīdušās vielas). Piemēram, šķīdums, kas ir 154 mMNaCl, ir izotonisks cilvēkiem.

Kas ir izosmotisks?

Izosmotisks ir tad, kad diviem šķīdumiem ir vienāds izšķīdušo vielu skaits. Tādējādi, neskatoties uz to, ka viņiem ir tāds pats osmotiskais spiediens kā šūnai, viņi ieskaujas. Tie satur caurspīdīgas šķīstošās vielas, kas var iekļūt šūnā un paaugstināt tās osmotisko spiedienu. Kad šūnas osmotiskais spiediens palielinās, liekot šūnai absorbēt ūdeni no barotnes, tā sasniedz līdzsvaru un osmotiskais spiediens ir vienāds abās pusēs. Tam var būt ietekme uz šūnu, lai tā beidzot varētu pārsprāgt.

Piemēram, saharoze ir risinājums, kurā nav jonu. Saharozes šķīdums, kas ir 320 mM, ir izosmotisks cilvēkiem. Salīdzinot šo saharozes šķīdumu ar 154 mM NaCl šķīdumu, atklājas, ka tas ir 154 mM nātrija (Na) un 154 mM hlorīds (Cl) jeb aptuveni 308 miliosolāri, kas ir tuvu 320 miliosolāriem saharozes.

Kāda ir atšķirība starp izotonisko un izosmotisko?

Izotoniskais attiecas uz šķīdumu, kura izšķīdušās vielas koncentrācija ir tāda pati kā šūnā vai ķermeņa šķidrumā. Izosmotisks attiecas uz divu risinājumu situāciju ar vienādu osmotisko spiedienu. Tāpēc izotoniskie šķīdumi satur tikai nepiesūcošus izšķīdinātus materiālus, turpretī izosmotiski šķīdumi satur gan penetrējošus, gan necaurlaidīgus šķīdinātājus.

Ņemot vērā šo divu risinājumu veidu saistību ar osmotisko spiedienu, izotoniskiem šķīdumiem ir atšķirīgs osmotiskais spiediens no šūnām, kuras tās ieskauj. Tieši pretēji, izosmotiskajiem šķīdumiem ir tāds pats osmotiskais spiediens kā šūnām, kuras tie ieskauj. Turklāt izotoniski šķīdumi nerada šūnas absorbēt ūdeni no apkārtējiem vai zaudēt ūdeni no šūnām. Tomēr izosmotisko šķīdumu dēļ šūnas absorbē ūdeni no apkārtējiem vai zaudē ūdeni no šūnām.

Kopsavilkums - izotoniski vs izosmotiski

Termini izotoniski un izosmotiski ir noderīgi, lai aprakstītu ķermeņa šķidrumu īpašības. Abi termini izotoniski izsaka ideju par vienādām izšķīdušajām koncentrācijām, savukārt termins izosmotiskais izsaka ideju par vienādu osmotisko spiedienu. Atšķirība starp izotonisko un izosmotisko ir tā, ka izotoniskos šķīdumos ir tikai nepenetrējoši izšķīdināti materiāli, turpretī izosmotiski šķīdumi satur gan penetrējošus, gan arī nepenetrējošus šķīdumus..

Atsauce:

1. “Tonitāte”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 8. februāris. Pieejams šeit
2. “Izosmotisks”. Bioloģija tiešsaistē. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com darbinieki (2014). “Blausen Medical 2014 medicīnas galerija”. WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Savs darbs (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia