Izotopu un izobāru atšķirība

Izotopi pret izobāriem

Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Starp dažādiem atomiem variācijas. Arī tajos pašos elementos ir variācijas. Izotopi ir atšķirību piemēri vienā elementā. Izobāri ir dažādi elementi ar līdzību.

Izotopi

Viena un tā paša elementa atomi var būt dažādi. Šos atšķirīgos viena un tā paša elementa atomus sauc par izotopiem. Viņi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu. Tā kā neitronu skaits ir atšķirīgs, atšķiras arī to masu skaits. Tomēr viena un tā paša elementa izotopiem ir vienāds protonu un neitronu skaits. Dažādi izotopi atrodas dažādos daudzumos, un to norāda procentos, ko sauc par relatīvo pārpilnību. Piemēram, ūdeņradim ir trīs izotopi, piemēram, protium, deitērijs un tritijs. Viņu neitronu skaits un relatīvais pārpilnība ir šādi.

¹H - neitronu nav, relatīvais pārpilnība ir 99,985%

²H- viens neitrons, relatīvā pārpilnība ir 0,015%

³H- divi neitroni, relatīvais pārpilnība ir 0%

Kodolā esošo neitronu skaits dažādos elementos ir atšķirīgs. Starp šiem izotopiem tikai daži ir stabili. Piemēram, skābeklim ir trīs stabili izotopi, un alvai ir desmit stabili izotopi. Lielākoties vienkāršajiem elementiem ir tāds pats neitronu skaits kā protonu skaitam, bet smagajos elementos ir vairāk neitronu nekā protonos. Neitronu skaits ir svarīgs, lai līdzsvarotu kodolu stabilitāti. Kad kodoli ir pārāk smagi, tie kļūst nestabili, un tāpēc šie izotopi kļūst radioaktīvi. Piemēram, ^{238. lpp} U izstaro starojumu un sadalās daudz mazākos kodolos. Izotopiem var būt atšķirīgas īpašības to atšķirīgās masas dēļ. Piemēram, tiem var būt dažādi griezieni, tādējādi to NMR spektri atšķiras. Tomēr to elektronu skaits ir līdzīgs, kas izraisa līdzīgu ķīmisko izturēšanos.

Lai iegūtu informāciju par izotopiem, var izmantot masas spektrometru. Tas norāda elementu izotopu skaitu, to relatīvo daudzumu un masu.

Izobāri

Izobāri ir dažādu elementu atomi ar vienādu masas numuru, bet to atomu skaitļi ir atšķirīgi. Citiem vārdiem sakot, viņiem ir atšķirīgs protonu skaits. Piemēram, ⁴⁰S, ⁴⁰Kl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, un ⁴⁰Ca ir tāds pats masu skaits kā 40. Tomēr, kā jūs zināt, sēra atomu skaits ir 16, hlors - 17, argons - 18, kālijs - 19 un kalcijs - 20. Masas skaitlis ir kopējais protonu un neitronu skaits, kas atomiem ir . Tā kā iepriekšminētajiem atomiem ir atšķirīgs protonu skaits, lai iegūtu vienādu masu skaitu, tiem vajadzētu būt atšķirīgiem neitroniem. Piemēram, sēram jābūt 24 neitroniem, bet hloram - 23 neitroniem. Masas numuru sauc arī par nukleoniem. Tāpēc izobaārus mēs varam definēt kā dažādu elementu atomus ar vienādiem nukleoniem.