Izotopu atšķirība starp izobāriem un izotoniem

Galvenā atšķirība - Izotopi vs. Izobāri pret izotoniem
 

Izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu. Tāpēc viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīgas atomu masas. Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi. Tāpēc atomu skaitļi būtībā atšķiras viens no otra. Izotoniem atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits. galvenā atšķirība starp izotopiem, izobāriem un izotoniem ir tas izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgs neitronu un izobaeru skaits ir dažādu ķīmisku elementu atomi, kuriem ir vienādas atoma masas vērtības, turpretī izotoni ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir izotopi
3. Kas ir izobāri
4. Kas ir izotoni
5. Salīdzinājums blakus - izotopi vs izobāri vs izotoni tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir izotopi?

Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu. Protonu skaits atomā ir šī atoma atomu skaits. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir noteikts protonu skaits. Tādējādi viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu atomu skaits ir līdzīgs viens otram. Tāpēc izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi. Kopējais protonu un neitronu skaits ir pazīstams kā atomu masa. Izotopiem ir dažādas atomu masas.

Ķīmiskā elementa izotopu ķīmiskā izturēšanās ir identiska, taču fizikālās īpašības atšķiras. Gandrīz visiem ķīmiskajiem elementiem ir izotopi. Ir zināmi 275 81 stabilu ķīmisko elementu izotopi. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir stabili izotopi, kā arī radioaktīvi izotopi (nestabili).

01. attēls. Ūdeņraža izotopi

Izotops tiek nosaukts, izmantojot ķīmiskā elementa nosaukumu un izotopa atomu masu. Piemēram, abi hēlija izotopi tiek atzīmēti kā “hēlijs-2” un “hēlijs-4”. Daži izotopu piemēri ir sniegti zemāk.

Kas ir Isobars?

Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības. Atomu masa ir protonu un neitronu summa atoma kodolā. Protonu vai neitronu sauc par nukleons. Tāpēc izobaariem ir vienāds nukleonu skaits.

Šo izobora atomu numuri atšķiras viens no otra, jo dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgs atomu skaits. Mattauha izobāra noteikums nosaka - ja diviem periodiskā tabulas blakus esošajiem elementiem ir izotopi ar vienādu masas numuru (izobars), vienam no šiem izotopiem jābūt radioaktīviem. Ja ir trīs secīgu elementu izobi, pirmais un pēdējais isobars ir stabils, un vidējā daļa var tikt pakļauta radioaktīvai sabrukšanai. Izobāru sērija ir dažādu izotopu kolekcija, kurai ir vienāda atomu masa.

Kas ir izotonijas?

Izotononi ir dažādu elementu atomi, kuriem atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits. Izotoniem ir atšķirīgs atomu skaits (protonu skaits kodolā atšķiras viens no otra), kā arī dažādas atomu masas. To var izteikt šādi:

Atomu skaitlis = Z

Atomu masa = A

Neitronu skaits = N

Visiem vienas sērijas izotoniem A ≠ Z, bet (A-Z) = N (N ir vienāds visiem vienas sērijas izotoniem). Daži izotonu piemēri ir sniegti zemāk.

Kāda ir atšķirība starp izotopiem un izobāriem un izotoniem?

Izotopi vs Izobāri vs Izotoni
Izotopi	Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu.
Izobāri	Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības.
Izotonijas	Izotononi ir dažādu elementu atomi, kuriem atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits.
Atomu skaitlis
Izotopi	Izotopiem ir vienāds atomu skaits.
Izobāri	Izobiem ir atšķirīgi atomu skaitļi.
Izotonijas	Izotoniem ir dažādi atomu skaitļi.
Atomu masa
Izotopi	Izotopiem ir atšķirīga atomu masa.
Izobāri	Izobiem ir tāda pati atomu masa.
Izotonijas	Izotoniem ir atšķirīga atomu masa.
Neitronu skaits
Izotopi	Izotopiem ir atšķirīgs neitronu skaits.
Izobāri	Izobāriem ir atšķirīgs neitronu skaits.
Izotons	Izotoniem ir vienāds neitronu skaits.

Kopsavilkums - Izotopi vs Izobāri pret izotoniem

Izotopi, izobateri un izotoni ir termini, ko izmanto, lai aprakstītu attiecības starp dažādu ķīmisko elementu atomiem. Izotopu, izobaeru un izotononu atšķirība ir tāda, ka izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgais neitronu un izobaeru skaits ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības, turpretī izotoni ir dažādu elementu atomi, kuriem ir vienāds skaits neitronu atoma kodolā.

Atsauce:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Izotopu definīcija un piemēri ķīmijā.” ThoughtCo, 2017. gada 4. augusts. Pieejams šeit
Encyclopædia Britannica redaktori. “Izotonija.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 1998. gada 20. jūlijs. Pieejams šeit  
3. “Izobārs (nuklīds).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2017. gada 27. decembris. Pieejams šeit 
4.Herzogs, Gregorijs F. “Izotops”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2017. gada 6. decembris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia