Starpība starp Kc un Kp
Share
Galvenā atšķirība - Kc vs Kp
Kc un Kp ir līdzsvara konstantes. Reakcijas maisījuma līdzsvara konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecību starp produktu un reaģentu koncentrācijām vai spiedienu šajā reakcijas maisījumā. galvenā atšķirība starp Kc un Kp ir tas Kc ir līdzsvara konstante, ko izsaka koncentrācijas nosacījumi, savukārt Kp ir līdzsvara konstante, ko piešķir spiediena nosacījumi.
Šī līdzsvara konstante tiek piešķirta atgriezeniskām reakcijām. Kc ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju, turpretim Kp ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Kc
3. Kas ir Kp
4. Attiecbas starp Kc un Kp
5. Salīdzinājums blakus - Kc vs Kp tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir Kc?
Kc ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju. Kc izteikšanai izmanto sastāvdaļu molārās koncentrācijas.
aA + bB ↔ cC + dD
Iepriekš minētās reakcijas līdzsvara konstantu var uzrakstīt šādi:
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b
[A], [B], [C] un [D] ir A, B reaģentu un C, D produktu koncentrācija. Eksponenti “a”, “b”, “c” un “d” ir stehiometriski koeficienti katra reaģenta un produkta ķīmiskajā vienādojumā. Izsakot Kc, reaģentu un produktu koncentrācijas tiek paaugstinātas līdz spējām, kas vienādas ar to stehiometriskajiem koeficientiem.
Kas ir Kp?
Kp ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu. Šī līdzsvara konstante ir piemērojama gāzveida reakciju maisījumiem. Kp ir atkarīgs no gāzveida komponentu daļēja spiediena reakcijas maisījumā.
1. attēls: Gāzes sastāvdaļu daļējs spiediens maisījumā.
pP + qQ ↔ rR + sS
Iepriekš minētās reakcijas līdzsvara konstantu var uzrakstīt šādi:
Kp = pRr.lppSs / lppLpplpp.lppQq
“P” norāda daļēju spiedienu. Tāpēc pLpp, lppQ, lppR un lppS ir P, Q, R un S daļiņu spiedieni. Eksponenti “p”, “q”, “r” un “s” ir katra reaģenta un produkta stehiometriskie koeficienti ķīmiskajā vienādojumā..
Kādas ir attiecības starp Kc un Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Kur Kp ir spiediena līdzsvara konstante, Kc ir koncentrācijas līdzsvara konstante, R ir vispārējā gāzes konstante (8,314 Jmol-1K-1), T ir temperatūra un Δn ir starpība starp kopējo gāzes produktu molu un kopējo gāzes reaģentu molu.
Kāda ir atšķirība starp Kc un Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju. | Kp ir līdzsvara konstante, kas dota kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu. |
| Reaģenti | |
| Kc var izmantot gāzveida vai šķidru reakciju maisījumiem. | Kp izmanto tikai gāzveida reakcijas maisījumiem. |
| Vienības | |
| Kc norāda koncentrācijas vienības. | Kp norāda spiediena vienības. |
Kopsavilkums - Kc vs Kp
Reakcijas maisījuma līdzsvara konstante izskaidro attiecību starp produktiem un reaktīviem, kas atrodas šajā reakcijas maisījumā, ņemot vērā vai nu koncentrācijas (norādītas kā Kc), vai parciālā spiediena (norādītas kā Kp). Galvenā atšķirība starp Kc un Kp ir tā, ka Kc ir līdzsvara konstante, ko izsaka koncentrācijas nosacījumi, turpretim Kp ir līdzsvara konstante, ko piešķir spiediena nosacījumi.
Atsauce
1. “Līdzsvara konstante”. Merriam-Webster, pieejams šeit.
2. “Gāzes līdzsvara konstantes: Kc un Kp.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.
Attēla pieklājība
1. OpenStax koledžas “2318 daļējs un kopējais gāzes spiediens” anatomija un fizioloģija, Web vieta Connexions, 2013. gada 19. jūnijs, CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
