Starpība starp Ksp un Keq

galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tas termins Ksp apraksta vielas šķīdību, turpretī termins Keq apraksta noteiktas reakcijas līdzsvara stāvokli.

Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, savukārt Keq apzīmē līdzsvara konstantu. Ksp ir arī līdzsvara konstantes tips, taču tas attiecas tikai uz cieto vielu šķīdību. Keq ir vispārīgāks termins, kuru mēs varam izmantot, lai noteiktu jebkura veida līdzsvara īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Ksp 
3. Kas ir Keq
4. Salīdzinājums blakus - Ksp vs Keq tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Ksp

Ksp apzīmē šķīdības produkta konstante. Tas ir piemērojams cieto vielu izšķīdināšanai ūdens šķīdumos. Šī konstante raksturo līmeni, kādā ķīmiskā viela izšķīst ūdens šķīdumā. Jo augstāka šķīdība, jo augstāka ir Ksp vērtība. Vispārīgai šķīdības reakcijai Ksp vienādojumu var sniegt šādi:

Tāpēc šķīdības produkta konstante rodas, reizinot to produktu molārās koncentrācijas, kuras mēs iegūstam no cietās vielas izšķīšanas. Tomēr, ja starp reaktīviem un produktu ir stehiometriskas attiecības, mums savā vienādojumā jāiekļauj stohiometriskais koeficients. Ir nepieciešams paaugstināt produkta koncentrāciju līdz koeficienta jaudai.

Kopējs jonu efekts:

Mums vienmēr jāatceras, ka līdzsvara reakcijas šķīdību samazina kopējais jonu efekts. Piemēram, ja šķīdumā ir parastais jons un cietais savienojums, kuru mēs tajā izšķīdīsim, mēs varam novērot zemāku Ksp nekā paredzēts. Bez šī jona Ksp būtu liela vērtība.

Sāls efekts:

Retāk sastopamu jonu klātbūtne šķīdumā var ietekmēt arī līdzsvara Ksp. Piemēram, ja papildus joniem, kas atrodas cietajā vielā, šķīdumā ir arī sāls jons, tad mēs to saucam par retāk sastopamu jonu, un tas var palielināt Ksp vērtību.

Kas ir Keq?

Keq apzīmē līdzsvara konstanti. Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā. Šis termins ir piemērojams tikai tām reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakcijas koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi tām reakcijām, kas atrodas līdzsvarā.

Līdzsvara konstanti varam iegūt kā koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu spējai. Līdzsvara konstante ir atkarīga no aplūkotās sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē sastāvdaļu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojumā nav iekļauta sīkāka informācija par cietām vielām, kas atrodas starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai šķidrā un gāzveida fāzes.

Piemēram, ņemsim vērā līdzsvaru starp ogļskābi un bikarbonāta jonu.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Iepriekš minētās reakcijas līdzsvara konstante ir parādīta zemāk.

Līdzsvara konstante (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Kāda ir atšķirība starp KSP un Keq?

Ksp ir Keq tips. Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, savukārt Keq apzīmē līdzsvara konstantu. Galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tāda, ka termins Ksp apraksta vielas šķīdību, turpretī termins Keq apraksta noteiktas reakcijas līdzsvara stāvokli. Apsverot vienādojumus, Ksp ir tikai produkti, ko iegūstam pēc cietās vielas izšķīšanas, kamēr Keq satur gan produktus, gan reaģentus, kas atrodas ūdens stāvoklī. Tātad, šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp Ksp un Keq.

Kopsavilkums - Ksp vs Keq

Ksp ir Keq tips. Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, savukārt Keq apzīmē līdzsvara konstantu. Galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tāda, ka termins Ksp apraksta vielas šķīdību, turpretī termins Keq apraksta noteiktas reakcijas līdzsvara stāvokli.

Atsauce:

1. “Šķīdības produkta konstante, Ksp.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejams šeit.