Starpība starp Ksp un Qsp

Galvenā atšķirība - Ksp vs. Qsp
 

Ksp ir šķīdības produkta konstante, un Qsp ir šķīdības produkta koeficients. galvenā atšķirība starp Ksp un Qsp ir tas  Ksp norāda vielas šķīdību, turpretī Qsp norāda pašreizējo šķīduma stāvokli. Šķīdības produkts ir jonu sugu koncentrācijas produkts, kas atrodas šķīdumā, ja viela ir izšķīdināta šķīdinātājā, piemēram, ūdenī.

Šķīdības produktu nosaka, kad šķīdums ir piesātināts ar šo vielu. Šķīdības produkta koeficients ir jonu sugu koncentrācijas reizinājums šķīdumā jebkurā laikā; pirms vai pēc šķīduma piesātināšanas. Dažreiz to sauc par jonu produktu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Ksp
3. Kas ir Qsp
4. Attiecības starp KSP un QP
5. Salīdzinājums blakus - Ksp vs Qsp tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Ksp?

Ksp ir noteiktas vielas šķīdības produkta konstante. Tas norāda vielas šķīdību (cik daudz cietas vielas ir izšķīdis šķīdumā). Šķīdības produkta konstante tiek piešķirta šķīdumam, kas ir piesātināts ar vielu. Augstāks Ksp, jo augstāka šīs vielas šķīdība. Šķīdības produktu norāda kā jonu sugu koncentrācijas produktu šķīdumā.

Piesātināts šķīdums parādās ar duļķainību, kas norāda uz nogulsnes veidošanās sākumu. Tā ir izšķīdušā viela. Šīs sistēmas šķidrajā daļā ir šķīstošās šķīstošās vielas. Šī šķīduma Ksp parāda līdzsvaru starp šīm šķīstošajām un nešķīstošajām formām.

Faktori, kas ietekmē šķīdības produkta konstantes vērtību, ir temperatūra, parasto jonu klātbūtne, pH vai skābums utt. Palielinoties temperatūrai, palielinās arī cieto nogulsņu šķīdība. Tad jonu sugu koncentrāciju produkts palielinās, kā rezultātā rodas augsta šķīdības produkta konstantes vērtība. Kopējā jona klātbūtni raksturo kopējā jona efekts. Kad ir kopīgs jons, Ksp samazinās. Parastais jons ir viena no jonu sugām, kas jau atrodas šajā šķīdumā. Piemēram, līdzsvara sistēmai, kas satur BaSO4 (bārija sulfātu), nogulsnes kopā ar Ba⁺² joni un SO₄^2- joni, pievienojot nu Ba⁺² vai tā₄^2- joni var ietekmēt līdzsvaru.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²_(aq)   +     SO₄^2-_(aq)

01. attēls: BaSO4 piesātināta šķīduma Ksp

Kad kādu no šiem joniem pievieno no ārēja avota, iepriekš minētais līdzsvars pāriet kreisās puses virzienā (veidojas nešķīstošāka vielas forma, samazinot jonu daudzumu šķīdumā), samazinot šīs vielas šķīdību.

Kas ir Qsp?

Qsp ir šķīduma šķīdības produkta koeficients. Tas raksturo pašreizējo risinājuma stāvokli. Tas nozīmē, ka Qsp tiek dots nepiesātinātam (pirms piesātinājuma), piesātinātam vai ar piesātinātu šķīdumu. Qsp sauc arī par jonu produktu, jo tas ir jonu sugu koncentrācijas produkts jebkurā brīdī (nevis konkrētā brīdī, piemēram, piesātinājumā). Tāpēc Ksp (šķīdības produkta konstante) ir īpaša Qsp forma.

Kādas ir attiecības starp KSP un QP?

• Ja Qsp vērtība ir mazāka par Ksp vielai šķīdumā, tajā var izšķīdināt vairāk cietvielu.
• Kad Qsp un Ksp ir vienādas vērtības, tad risinājums ir kļuvis piesātināts.
• Ja Qsp ir augstāka par Ksp vērtību, veidojas nogulsnes.

Kāda ir atšķirība starp KSP un QSP?

Ksp vs Qsp
Ksp ir noteiktas vielas šķīdības produkta konstante.	Qsp ir šķīduma šķīdības produkta koeficients.
Daba
Ksp ir līdzsvara vērtība.	Qsp nav līdzsvara vērtība.
Risinājuma stāvoklis
Ksp ir jonu sugu koncentrācijas produkts piesātinātā šķīdumā.	Qsp ir jonu sugu koncentrācijas produkts nepiesātinātā, piesātinātā vai piesātinātā šķīdumā.

Kopsavilkums - Ksp vs. Qsp

Ksp un Qsp ir ļoti saistīti termini ķīmijā. Ksp definē kā piesātinātu šķīdumu, kam ir līdzsvars starp jonu sugām un cietām nogulsnēm (brīdis, kad ir sākusies nogulsņu veidošanās). Qsp tiek dots uz jebkuru brīdi (nav norādīts); pirms piesātinājuma vai pēc piesātinājuma. Atšķirība starp Ksp un Qsp ir tāda, ka Ksp ir šķīdības produkta konstante, turpretī Qsp ir šķīdības produkta koeficients.