Atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4

galvenā atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4 ir tas LiAlH4 var reducēt esterus, amīdus un karbonskābes, turpretī NaBH4 nevar tos samazināt.

Gan LiAlH4, gan NaBH4 ir reducētāji. Bet LiAlH4 ir ļoti spēcīgs reducētājs nekā NaBH4, jo Al-H saite LiAlH4 ir vājāka nekā B-H saite NaBH4. Tas padara Al-H saiti mazāk stabilu. Iemesls tam ir zemā alumīnija elektronegativitāte salīdzinājumā ar boru. Tāpēc zema elektronegativitāte novirza elektronu blīvumu pret ūdeņradi Al-H, nevis B-H saiti. Tā rezultātā LiAlH4 ir labāks hidrīda donors.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir LiAlH4?
3. Kas ir NaBH4
4. Salīdzinājums blakus - LiAlH4 pret NaBH4 tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir LiAlH4??

LiAlH4 ir litija alumīnija hidrīds, kas ir spēcīgs reducētājs. Zinātnieki Finholts, Bonds un Šlesingers šo savienojumu pirmo reizi atklāja 1947. gadā. Turklāt šo savienojumu daudz izmanto organiskās sintēzes procesos. Tas ir bīstami reaģējošs pret ūdeni, kā rezultātā izdalās gāzveida ūdeņradis (H2).

01. attēls. LiAlH4 jaudas samazināšana

Tas parādās kā balti kristāli tīrā veidā. Bet komerciālais LiAlH4 ir pelēkas krāsas pulveris piesārņojuma dēļ. Šis cietais savienojums ir ļoti higroskopisks un bez smaržas. Molārā masa ir 37,95 g / mol, un kušanas temperatūra ir 150◦C. Lai attīrītu šo materiālu, mēs varam izmantot atkārtotas kristalizācijas metodi ar dietilēteri.

Kas ir NaBH4?

NaBH4 ir nātrija borohidrīds, kas ir reducētājs. Atšķirībā no LiAlH4, šis ir vājš reducētājs. Tas parādās kā balti kristāli, kas ir ļoti higroskopiski. Turklāt šis savienojums šķīst ūdenī un reaģē arī ar ūdeni. Tomēr tas lēnām hidrolizējas ūdenī.

02 attēls: Nātrija borohidrīda struktūra

Šī savienojuma molārā masa ir 37,83 g / mol, un kušanas temperatūra ir 400◦C. Augstākā temperatūrā tai ir tendence sadalīties. NABH4 pulverim bieži ir tendence veidot gabaliņus. Lai attīrītu šo savienojumu, mēs varam izmantot rekristalizācijas metodes ar siltu diglimu. Kaut arī šis savienojums sadalās neitrālā vai skābā vidē, tas ir stabils pie pH 14. Savienojumi, kurus NaBH4 var samazināt, ietver organiskos karbonilus, piemēram, aldehīdus un ketonus, acilhlorīdus, tiola esterus, imīnus utt..

Kāda ir atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4?

LiAlH4 ir litija alumīnija hidrīds, kas ir spēcīgs reducētājs. Tā molārā masa ir 37,95 g / mol. Tas ir ļoti spēcīgs reducētājs, salīdzinot ar NaBH4, jo šis savienojums var samazināt pat esterus, amīdus un karbonskābes. Šī ir galvenā atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4.

NaBH4 ir nātrija borohidrīds, kas ir arī reducētājs. Bet tas ir viegls reducētājs, kas nespēj reducēt esterus, amīdus un karbonskābes. Tā molārā masa ir 37,83 g / mol.

Kopsavilkums - LiAlH4 vs NaBH4

Gan LiAlH4, gan NaBH4 ir svarīgi reducētāji organiskās sintēzes mehānismos. Atšķirība starp LiAlH4 un NaBH4 ir tāda, ka LiAlH4 var reducēt esterus, amīdus un karbonskābes, turpretī NaBH4 nevar tos samazināt..

Atsauce:

1. “Litija alumīnija hidrīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 7. jūnijs. Pieejams šeit  
2. “Nātrija borohidrīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 7. jūnijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'LAH rxns '(publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Nātrija borohidrīds (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia