Atšķirība starp Lyman un Balmer sērijām

galvenā atšķirība starp Lyman un Balmer sērijām ir tas Limana sērija veidojas, kad satrauktais elektrons sasniedz n = 1 enerģijas līmeni, savukārt Balmera sērija veidojas, kad uzbudinātais elektrons sasniedz n = 2 enerģijas līmeni.

Līmanu sērijas un Balmera sērijas ir nosauktas pēc zinātniekiem, kuri tos atrada. Fiziķis Teodors Lymans atklāja Lyman sēriju, bet Johans Balmers atklāja Balmer sēriju. Tie ir ūdeņraža spektrālo līniju veidi. Šīs divas līniju virknes rodas no ūdeņraža atoma emisijas spektra.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Lyman sērija
3. Kas ir Balmer sērija
4. Blakus salīdzinājums - sērija Lyman vs Balmer tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Lyman sērija?

Limana sērija ir ūdeņraža spektrālo līniju virkne, kas veidojas, kad satrauktais elektrons nonāk n = 1 enerģijas līmenī. Un šis enerģijas līmenis ir zemākais ūdeņraža atoma enerģijas līmenis. Šīs līnijas sērijas veidošanās notiek ūdeņraža atoma ultravioleto staru līniju dēļ.

01. attēls: Lyman sērija

Turklāt katru pāreju mēs varam nosaukt, izmantojot grieķu burtus; ierosinātā elektronu pāreja no n = 2 uz n = 1 ir Lyman alfa spektrālā līnija, no n = 3 līdz n = 1 ir Lyman beta, un tā tālāk. Fiziķis Teodors Līmens Lyman sēriju atrada 1906. gadā.

Kas ir Balmer sērija?

Balmera sērija ir ūdeņraža spektrālo līniju virkne, kas veidojas, kad satrauktais elektrons nonāk n = 2 enerģijas līmenī. Turklāt šajā sērijā parādītas ūdeņraža atoma emisijas spektrālās līnijas, un tai ir vairākas ievērojamas ultravioletās Balmera līnijas, kuru viļņu garums ir mazāks par 400 nm..

02 attēls: Balmer sērija

Balmera sērija tiek aprēķināta, izmantojot Balmera formulu, kas ir empīrisks vienādojums, kuru 1885. gadā atklāja Johans Balmers.

03. attēls. Elektronu pāreja Balmera sērijas veidošanai

Nosaucot katru sērijas rindu, mēs izmantojam burtu “H” ar grieķu burtiem. Piemēram, no n = 3 līdz n = 2 pāreja rada H-alfa līniju, no n = 4 līdz n = 2 rada H-beta līniju utt. Burts “H” apzīmē “ūdeņradi”. Apsverot viļņu garumus, pirmā spektrālā līnija atrodas elektromagnētiskā spektra redzamajā diapazonā. Un šai pirmajai rindai ir spilgti sarkana krāsa.

Kāda ir atšķirība starp Lyman un Balmer sērijām?

Lyman un Balmer sērijas ir ūdeņraža spektrālo līniju virknes, kas rodas no ūdeņraža emisijas spektra. Galvenā atšķirība starp Limana un Balmera sērijām ir tāda, ka Limana sērija veidojas, kad ierosinātā elektrons sasniedz n = 1 enerģijas līmeni, turpretī Balmera sērija veidojas, kad ierosinātā elektrons sasniedz n = 2 enerģijas līmeni. Dažas lāpstiņu sērijas atrodas elektromagnētiskā spektra redzamajā diapazonā. Bet Lyman sērija atrodas UV viļņu garumā.

Līmanu sērija un Balmera sērija tika nosaukti pēc zinātniekiem, kuri tos atrada. Fiziķis Teodors Lymans atrada sēriju Lyman, savukārt Johans Balmers atrada sēriju Balmer. Nosaucot spektru līnijas, mēs izmantojam grieķu burtu. Līmanu sērijas līnijām nosaukumi ir kā Lyman alfa, Lyman beta un tā tālāk, turpretim Balmer sērijas līnijām nosaukumi ir kā H-alfa, H-beta utt..

Zemāk infographic apkopo atšķirību starp Lyman un Balmer sērijām.

Kopsavilkums - sērija Lyman vs Balmer

Lyman un Balmer sērijas ir ūdeņraža spektrālo līniju virknes, kas rodas no ūdeņraža emisijas spektra. Galvenā atšķirība starp Limana un Balmera sērijām ir tāda, ka Limana sērija veidojas, kad ierosmes elektrons sasniedz n = 1 enerģijas līmeni, turpretī Balmera sērija veidojas, kad ierosinātā elektrons sasniedz n = 2 enerģijas līmeni. Fiziķis Teodors Lymans atklāja Lyman sēriju, bet Johans Balmers atklāja Balmer sēriju.

Atsauce:

1. “Balmer Series”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 21. oktobris, pieejams šeit.
2. “Lyman Series”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 7. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. LymanSeries1.gif “LymanSeries”: oriģinālais augšupielādētājs bija Adriferr en.wikipediaderivatīvajā darbā: OrangeDog (saruna • ieguldījums) - LymanSeries1.gifVektorizēts no oriģināla. Precizitāte arī tika samazināta, lai piekristu lielākajai daļai avotu. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jans Homanns - “Redzamais ūdeņraža spektrs” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
3. “Bohra atoma modelis”, autors JabberWok (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia