Starpība starp molu un molaritāti

Mole vs Molarity

Gan mols, gan molaritāte ir saistīti ar mērīšanas vielām.

Kurmis

Mēs varam saskaitīt un izmērīt lietas, kuras varam redzēt un pieskarties. Zīmuļus, grāmatas, krēslus, mājas vai jebko tamlīdzīgu var viegli saskaitīt un pateikt ar skaitli, bet ir grūti saskaitīt lietas, kas ir patiešām mazas. Atomi un molekulas šajā jautājumā ir patiešām mazi, un noteiktā niecīgajā telpā ir miljardi no tiem. Tāpēc mēģinājums tos saskaitīt kā citus objektus ir bezjēdzīgs. Tāpēc ir ieviesta mērvienība ar nosaukumu “mols”. To izmanto, lai izmērītu vielu (atomu, molekulu, jonu, elektronu utt.) Daudzumu ķīmijā. Vienības simbols ir mol. Mola noteikšanai izmanto oglekļa 12 izotopu. Atomu skaits 12 gramos tīra oglekļa-12 izotipa ir pazīstams kā 1 mol. Šī vērtība ir ekvivalenta 6.02214179 (30) × 10²³ oglekļa-12 atomi. Tāpēc 1 mol ir 6,02214179 (30) × 10²³ no visām vielām. Šis numurs ir pazīstams kā Avogadro numurs. Vielas viena mola masa, kas izteikta gramos, ir vienāda ar vielas molekulmasu. Ja mēs ņemam masu uz 1 molekulmasu, tajā būs 1 mol vielu un tātad Avogadro vielu skaits. Ķīmijā plaši izmanto molu, lai norādītu mērījumus nevis tilpumu vai svaru.

Molaritāte

Koncentrācija ir svarīga un ķīmijā plaši izmantota parādība. To izmanto, lai norādītu vielas kvantitatīvos mērījumus. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Gandrīz visos ķīmiskajos aprēķinos izmanto koncentrācijas mērījumus, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katras sastāvdaļas koncentrācijas koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir dažas metodes, un molaritāte ir viena no tām.

Molaritāte ir pazīstama arī kā molārā koncentrācija. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībai mēs bieži izmantojam litrus vai kubiskos decimetrus. Tāpēc molitātes vienība ir mol uz litru / kubikdeimetrā (mol l^-1, mol dm^-3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, ūdenī izšķīdināta I mol nātrija hlorīda šķīdumam ir 1 M molitāte..

Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas mērīšanas metode. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju, ir jāveic konkrētas izšķīdinātās vielas masas pārvēršana tās molārā skaitā. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja mēs vēlamies sagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.