Starpība starp molu un masu frakcijām

Galvenā atšķirība - molu frakcija vs masu frakcija
 

Mola un masas daļa ir termini, ko izmanto, lai izteiktu attiecību starp dažādiem savienojumu komponentiem. Galvenā atšķirība starp molu frakciju un masas daļu ir tā, ka molu frakcija attiecas uz savienojuma dažādu sastāvdaļu molu, savukārt masas daļa attiecas uz dažādu sastāvdaļu masām savienojumā. Molu daļu var pārveidot par tā paša savienojuma masas daļu un otrādi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molu frakcija 
3. Kas ir masu frakcija
4. Līdzības starp molu frakcijām un masu frakcijām
5. Salīdzinājums blakus - molu frakcija pret masas daļu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir molu frakcija?

Molu frakcija ir attiecība starp maisījumu sastāvdaļu daudzumiem, kas izteikta ar molu skaitu. Tā ir attiecība starp kādas sastāvdaļas molu un visu maisījumā esošo sastāvdaļu molu summu. To var norādīt šādi.

Molu daļa = sastāvdaļas moli / visu sastāvdaļu molu summa (maisījuma masa)

Vai

X_i = n_i / n_Kopā

Visu komponentu molu daļas ir vienādas ar 1, jo molu frakcija ir attiecība. Molu frakciju var izmantot, lai izteiktu molu procentus, reizinot molu daļu no 100. Molu frakciju var saukt arī par daudzuma frakciju, jo moli dod sastāvdaļas daudzumu. Mola daļa ir mazāka par vienību, jo tā ir attiecība starp dzimumzīmēm (vienības izslēdz).

01. attēls: NaCl blīvums kā mola frakcijas funkcija

Mola frakcijas aprēķins

Apsvērsim izlases problēmu, lai saprastu, kas ir molu frakcija.

Jautājums:

Atrodiet NaCl molu daļu, kad 0,1 mol NaCl ir izšķīdis 100 gramos tīra ūdens.

Atbilde:

Ūdens molu skaits = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Visu sastāvdaļu molu summa = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

NaCl molu frakcija = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

Kas ir masu frakcija?

Masas daļa ir attiecība starp sastāvdaļas masu un maisījuma kopējo masu. Tā kā tā ir masu attiecība, masas daļa ir mazāka par vienībām (vienības izslēdz). To var sniegt kā vienādojumu (dots zemāk).

Masas daļa = komponenta masa / visu sastāvdaļu masu summa (maisījuma masa)

Vai

W_i = m_i / m_Kopā

Visu sastāvdaļu masas daļas ir vienādas ar 1, jo masas daļa ir attiecība. Atsevišķu sastāvdaļu masas daļas vienmēr ir zemākas par 1. Masas daļu var norādīt arī kā masas procentus. Šeit masas daļu reizina ar 100. Elementanalīzes aprēķinos masas daļa attiecas uz attiecību starp ķīmiskā elementa masu un savienojumu. Masas daļa nav atkarīga no temperatūras, jo, mainoties temperatūrai, masa nemainās.

Aprēķins ar masu daļu

Jautājums:

Atrodiet saharozes masu saharozes (500 g) šķīdumā, kurā ūdens masas daļa ir 0,65.

Atbilde:

Maisījuma kopējā masa = 500 g

Ūdens masas daļa = 0,65

Tad saharozes masas daļa = 1-0,65 = 0,35

Saharozes masa = 0,35 x 500 g

= 175 g

Kādas ir līdzības starp molu un masu frakcijām?

• Abi termini izsaka attiecības.
• Gan molu frakcija, gan masas daļa ir bez vienībām.
• Abas dod vērtības, kas ir vienādas vai mazākas par 1.
• Abas nav atkarīgas no temperatūras izmaiņām.

Kāda ir atšķirība starp molu un masu frakcijām?

Molu frakcija vs masu frakcija
Molu daļa ir attiecība starp sastāvdaļas molu un visu maisījumā esošo sastāvdaļu molu summu.	Masas daļa ir attiecība starp sastāvdaļas masu un maisījuma kopējo masu.
Komponenti
Molu frakcija tiek aprēķināta, izmantojot komponentu molu.	Masas daļu aprēķina, izmantojot sastāvdaļu masas.

Kopsavilkums - molu frakcija vs masu frakcija

Molu un masas daļu izmanto, lai izteiktu dažādu sastāvdaļu relatīvās frakcijas maisījumā. Abas ir bez vienībām, jo ​​koeficientiem ir viena un tā pati vienība, un tādējādi vienības tiek atceltas. Galvenā atšķirība starp molu frakciju un masas daļu ir tā, ka molu frakcija attiecas uz savienojuma dažādu sastāvdaļu molu, savukārt masas daļa attiecas uz dažādu sastāvdaļu masām savienojumā.

Atsauce:

1. “Molu frakcija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 12. marts, pieejams šeit.
2. “Mole Fraction”, Chemsteam, pieejams šeit.
3. “Masu frakcija (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. marts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Jzana “Sāls mola frakcija” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia