Starpība starp molu daļu un svara procentiem

galvenā atšķirība starp molu daļu un svara procentiem ir tas molu frakcija veido vielas sastāvu maisījumā ar molu palīdzību, bet svara procenti - sastāvu masas izteiksmē.

Molu daļa un svara procenti vai masas daļa ir divi dažādi veidi, kā izteikt sastāvdaļas sastāvu maisījumā. Tur šīs abas vērtības nav vienādas, bet noteikšanas metode ir līdzīga, jo abās parādībās mums ir jāsadala vēlamā komponenta molu skaits vai masa ar kopējo mola numuru vai maisījuma kopējo masu, lai iegūtu vērtību . Parasti svara procentus izsaka procentos.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molu frakcija
3. Kas ir svara procents
4. Salīdzinājums blakus - molu frakcija pret svara procentiem tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molu frakcija?

Komponenta molu daļa maisījumā ir vērtība, kas iegūta, dalot komponenta molu skaitu ar kopējo maisījuma molu skaitu. Šī vērtība norāda, cik daudz konkrēta komponenta ir maisījumā (komponenta sastāvs ar dzimumzīmju palīdzību). Parasti šo vērtību mēs norādām kā frakciju vai ar vienu vai divām zīmēm aiz komata. Tā kā tā ir attiecība, molu frakcija ir bezvienība.

Mēs varam noteikt katra komponenta mola frakcijas maisījumā, un, saskaitot šīs frakcijas vērtības, mēs iegūstam 1. Apsvērsim piemēru; ja sāls šķīdumā ir maisījums, kas satur 2 molus nātrija hlorīda un 5 molus ūdens, kopējais molu skaits ir 2 + 5 = 7. Šeit, ja mums jāaprēķina nātrija hlorīda mola daļa,

Nātrija hlorīda molārā frakcija = nātrija hlorīda moli / kopējais molu daudzums maisījumā

= 2 / (2 + 5)

= 2/7

= 0,28

01. attēls. Nātrija hlorīda molu frakcija sālsūdenī

Kas ir svara procents?

Svara procenti vai masas procenti ir maisījuma sastāvdaļas masas procenti. Mēs to saucam par masas daļa arī. Turklāt šis termins apraksta attiecību starp vēlamā komponenta masu un maisījuma kopējo masu, reizinātu ar 100, lai iegūtu procentuālo vērtību. Šīs noteikšanas formula ir šāda:

Svars procenti = (sastāvdaļas masa / kopējā maisījuma masa) * 100

Masas procentu apzīmējums ir (masas%)%.

Lai gan iepriekšminētā formula sniedz vispārīgu priekšstatu par masas procentiem, formulas pielietojums mainās atkarībā no komponentu veida un maisījuma, ar kuru mēs nodarbojamies. Piemēram,

• Ķīmiskajam elementam savienojumā masas procentus aprēķina šādi:

Svars procentos = (elementa masa uz molu / savienojuma molu masa) * 100

• Par izšķīdušo šķīdumā,

Svars procentos = (izšķīdinātās vielas grami / grami izšķīdinātā svara un šķīdinātāja) * 100

Kāda ir atšķirība starp molu daļu un svara procentiem?

Molu daļa un svara procenti ir divi dažādi veidi, kā izteikt sastāvdaļas koncentrāciju maisījumā. Galvenā atšķirība starp mola frakciju un svara procentiem ir tā, ka molu frakcija dod vielas sastāvu maisījumā ar molu palīdzību, bet svara procenti veido sastāvu masas izteiksmē. Turklāt molu frakcijas vērtību norāda kā frakciju vai ar vienu vai divām zīmēm aiz komata, savukārt svara procentus norāda kā procentuālo vērtību.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp mola frakciju un svara procentiem.

Kopsavilkums - molu frakcija pret svara procentiem

Molu daļa un svara procenti ir divi dažādi veidi, kā izteikt sastāvdaļas koncentrāciju maisījumā. Galvenā atšķirība starp mola frakciju un svara procentiem ir tā, ka molu frakcija dod vielas sastāvu maisījumā ar molu palīdzību, bet svara procenti veido sastāvu masas izteiksmē.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kas ir molu frakcija?” ThoughtCo, maijs. 6, 2019, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Jzana “Sāls mola frakcija” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia