Starpība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu

Galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tā, ka: molekulārais vienādojums parāda reaģentus un produktus molekulārā formā, bet jonu vienādojums parāda reakcijā iesaistītās jonu sugas.

Ķīmiskās reakcijas ir ķīmisko savienojumu mijiedarbība, veidojot jaunus savienojumus vai pārkārtojot to ķīmisko struktūru. Savienojumus, kas iziet noteiktu ķīmisku reakciju, sauc par reaģentu, un to, ko mēs iegūstam beigās, sauc par produktu. Ir dažādas ķīmisko vienādojumu formas, piemēram, molekulārie vienādojumi un jonu vienādojumi. Šajā rakstā izpētīsim atšķirību starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molekulārais vienādojums
3. Kas ir jonu vienādojums
4. Salīdzinājums blakus - molekulārais vienādojums vs jonu vienādojums tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molekulārais vienādojums?

Molekulārais vienādojums attēlo reaģenti un produktus molekulārā formā. Turpretī jonu vienādojums dod tikai jonu sugas, kas iesaistītas ķīmiskajā reakcijā. Tāpēc molekulārajā vienādojumā mums nevajadzētu iekļaut nevienu jonu sugu, tikai molekulas. Piemēram, reakcija starp nātrija hlorīdu un sudraba nitrātu iegūst baltas nogulsnes, ko sauc par sudraba hlorīdu. Šīs reakcijas molekulārais vienādojums ir šāds:

NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃

Kas ir jonu vienādojums?

Jonu vienādojums ir veids, kā pierakstīt ķīmisko vienādojumu, izmantojot jonu sugas, kas bija iesaistītas ķīmiskajā reakcijā. Ir divu veidu jonu vienādojumi kā pilnīgs jonu vienādojums un neto jonu vienādojums. Pilnīgais jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu sugas. Jonu suga ir vai nu anjons (negatīvi lādēta suga), vai katjons (pozitīvi lādēta suga). Turpretī pilnīgs molekulārais vienādojums dod molekulas, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā.

Neto jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas parāda jonus, kas piedalījās galaprodukta veidošanā. Turklāt šo vienādojumu var iegūt no pilnīga jonu vienādojuma, izslēdzot līdzīgus jonus no pilnīga jonu vienādojuma abām pusēm. Tādējādi neto jonu vienādojums nesniedz informāciju par visām jonu sugām, kas atrodas reakcijas maisījumā. Tai pašai reakcijai, kas dota iepriekš, jonu vienādojums ir šāds:

Nē⁺ +  Kl^-  +  Ag⁺  +  NĒ₃^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NĒ₃^-

Kāda ir atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu?

Molekulārais vienādojums un jonu vienādojums ir divu veidu ķīmiskie vienādojumi, kurus mēs varam izmantot, lai attēlotu ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tāda, ka molekulārais vienādojums reaģentus un produktus parāda molekulārā formā, bet jonu vienādojums parāda tikai jonu sugas. Tādējādi molekulārais vienādojums tiek dots molekulārā formā, turpretī jonu vienādojums tiek dots jonu formā. Piemēram, apskatīsim reakciju starp nātrija hlorīdu un sudraba nitrātu, kas rada baltas nogulsnes, kuras sauc par sudraba hlorīdu. Tās molekulārais vienādojums ir NaCl + AgNO₃   ⟶ AgCl + NaNO₃ savukārt jonu vienādojums ir Na⁺  +   Kl^-   +  Ag⁺  +   NĒ₃^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NĒ₃^-.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu.

Kopsavilkums - molekulārais vienādojums vs jonu vienādojums

Molekulārais vienādojums un jonu vienādojums ir divu veidu ķīmiskie vienādojumi, kurus mēs varam izmantot, lai attēlotu ķīmiskās reakcijas. Kā norāda viņu nosaukumi, molekulārais vienādojums tiek dots molekulārā formā, savukārt jonu vienādojums tiek dots jonu formā. Tātad galvenā atšķirība starp molekulāro vienādojumu un jonu vienādojumu ir tāda, ka molekulārais vienādojums reaģentus un produktus parāda molekulārā formā, savukārt jonu vienādojums reakcijā parāda tikai jonu veidus.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Molekulārā vienādojuma definīcija (ķīmija).” ThoughtCo, 2019. gada 3. jūlijs, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kas ir jonu vienādojums un kā to izmanto?" ThoughtCo, 2019. gada 1. augusts, pieejams šeit.