Atšķirība starp molekulāro un kovalento tīklu

galvenā atšķirība starp molekulāro un kovalento tīklu cietais ir tas molekulāras cietās formas, pateicoties Van der Waal spēku iedarbībai, turpretī kovalentās tīkla cietās formas kovalento ķīmisko saišu iedarbības dēļ.

Cietos savienojumus mēs varam iedalīt dažādos veidos - atkarībā no struktūras, sastāva, savienojuma, īpašībām, pielietojuma utt. Molekulārās cietās vielas, jonu cietvielas, metāliskās cietās vielas, kovalentās tīkla cietās vielas ir tik dažādi cietvielu veidi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molekulārā cietā viela 
3. Kas ir Covalent Network Solid
4. Salīdzinājums blakus - molekulārais un kovalentais tīkls cietā formā tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molekulārā cietā viela?

Molekulārā cietā viela ir ciets savienojums, kas satur molekulas, kuras tiek turētas kopā caur Van der Waal spēkiem. Starp šīm molekulām nav jonu vai kovalento saišu. Spēki starp šīm molekulām ir saliedēti pievilkšanās spēki. Pastāv dažādi Van der Waal spēku veidi, kas var izraisīt molekulāras cietas vielas veidošanos, t.i., dipola-dipola mijiedarbība, pi-pi mijiedarbība, ūdeņraža savienošana, Londonas spēki utt..

01. attēls. Molekulāro cietvielu veidošanās ūdeņraža saistīšanās dēļ

Tomēr šie Van der Waal spēki ir vājāki, salīdzinot ar jonu un kovalentām ķīmiskajām saitēm. Tāpēc molekulārajām cietvielām parasti ir relatīvi zema kušanas un viršanas temperatūra. Turklāt šīm cietām vielām ir tendence izšķīst organiskos šķīdinātājos. Šīm molekulārajām cietvielām ir zems blīvums un tās arī nav vadošas; tādējādi tie ir mīksti elektriskie izolatori.

02 attēls: cietais oglekļa dioksīds un cietais kofeīns ir molekulāras cietas vielas

Turklāt, apsverot dažādus ķīmiskā elementa allotropus, visi allotropi dažreiz pastāv kā molekulāras cietvielas, taču lielāko daļu laika daži allotropes ir molekulāras cietas vielas, bet citi tā paša ķīmiskā elementa allotropes nav molekulas cietas vielas. Piemēram, pastāv dažādas allotropās fosfora formas; mēs tos nosaucam par sarkaniem, baltiem un melniem fosforiem. Starp tiem baltais fosfors ir molekulāra cieta viela, bet sarkans fosfors pastāv kā ķēdes struktūras.

Turklāt molekulārās cietās vielas ir vai nu kaļamas vai trauslas atkarībā no cietās vielas kristāla virsmām. Gan šīs kaļamās, gan trauslās formas var arī elastīgi deformēties.

Kas ir kovalentais tīkls?

Kovalentās tīkla cietās vielas ir cietie savienojumi, kas satur atomus, kas savstarpēji saistīti ar kovalentajām ķīmiskajām saitēm. Šīm cietām vielām ir virkne atkārtojošu atomu, kas savstarpēji savienoti ar kovalento saišu palīdzību. Ķīmiskā saistīšana var izraisīt atomu tīkla veidošanos, kas noved pie tīra tīkla veidošanās. Tāpēc mēs varam uzskatīt kovalento tīklu par makromolekulu veidu.

Turklāt šīs cietās vielas var notikt divos veidos; kā kristāliskas vai amorfas cietas vielas. Piemērots tīkla cietvielu piemērs ir dimants ar kovalenti saistītiem oglekļa atomiem, kas veido spēcīgu 3D struktūru. Parasti kovalentām tīkla cietām vielām ir samērā augsta kušanas un viršanas temperatūra. Parasti šīs cietās vielas nešķīst jebkura veida šķīdinātājos, jo ir ļoti grūti sadalīt saites starp atomiem. Turklāt šīs cietās vielas ir ļoti cietas, un tām ir zema elektriskā vadītspēja šķidrā fāzē. Elektriskā vadītspēja cietajā fāzē var atšķirties atkarībā no sastāva.

Kāda ir atšķirība starp molekulāro un kovalento tīklu?

Cietie savienojumi ir divu veidu cietās molekulas un kovalentais tīkls. Galvenā atšķirība starp molekulāro un kovalento tīkla cieto ir tā, ka molekulārā cietā forma veidojas Van der Waal spēku darbības rezultātā, savukārt kovalentais tīkls - cietais veidojas kovalento ķīmisko saišu iedarbības dēļ. Apsverot to īpašības, molekulārās cietās vielas ir samērā mīksts materiāls, savukārt kovalentās cietās cietvielas ir ļoti cietas.

Turklāt molekulārajām cietām vielām ir relatīvi zems kušanas punkts, savukārt kovalentām cietām vielām ir ļoti augstas kušanas temperatūras. Turklāt molekulārās cietās vielas ir elektriski izolatori, savukārt kovalentām tīkla cietām vielām ir zema elektriskā vadītspēja šķidrā stāvoklī, un elektriskā vadītspēja cietā fāzē var atšķirties atkarībā no sastāva. Ūdens ledus ir labs piemērs molekulārām cietām vielām, savukārt dimants ir labākais kovalentās tīkla cietās vielas piemērs.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp molekulāro un kovalento tīkla cieto.

Kopsavilkums - ciets molekulārais un kovalentais tīkls

Cietie savienojumi ir divu veidu cietās molekulas un kovalentais tīkls. Galvenā atšķirība starp molekulāro un kovalento tīkla cieto ir tā, ka molekulārā cietā forma veidojas Van der Waal spēku darbības rezultātā, savukārt kovalentā tīkla cietās formas veidojas kovalento ķīmisko saišu iedarbības dēļ..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Molekulārās cietās vielas: definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2018. gada 3. decembris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Cietā tīkla definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2019. gada 8. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Etiķskābes savienojums ar ūdeņradi” ar Cryst eng 340 - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Oglekļa dioksīds un kofeīns”, autors Cryst eng 340 - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia