Atšķirība starp molekulu un atomu

galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tas molekula ir divu vai vairāku atomu kombinācija ar ķīmiskās saites palīdzību, turpretī atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties savā starpā, veidojot molekulas un jonus.

Visu pasaules matēriju veido atomi un molekulas, tāpēc mēs varam tos uzskatīt par visa, kas atrodas uz šīs planētas, ieskaitot mūs, celtniecības blokus. Nespeciālistu ziņā mēs varam teikt, ka jebkura ķīmiskā elementa visvienkāršākā un arī mazākā vienība ir atoms. Ķīmiskais elements ir atomu suga. Piemēram, mazākā skābekļa gāzes vienība ir skābekļa atoms; mēs to varam attēlot ar burtu O. Tomēr šis skābekļa atoms neeksistē patstāvīgi, un tikai tad, kad tas ķīmiski apvienojas ar citu skābekļa atomu, tas kļūst stabils. Pēc tam tā kļūst par molekulu, un mēs to varam attēlot ar ķīmisko formulu O₂.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molekula
3. Kas ir atoms?
4. Salīdzinājums blakus - molekula pret atomu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molekula?

Molekulā ietilpst atomu grupa, kas savstarpēji apvienojas, izmantojot ķīmiskās saites. Šie atomi var būt no tā paša ķīmiskā elementa vai dažādiem ķīmiskiem elementiem. Homonukleārā molekula veidojas, kad molekulu veido tā paša ķīmiskā elementa atomi. Heteronukleārā molekula veidojas, kad dažādu ķīmisko elementu atomi apvienojas savā starpā.

Atomi molekulā var saistīties viens ar otru, izmantojot kovalentās saites vai jonu saites. Kad atomi dalās ar elektroniem savā starpā, veidojas kovalenta ķīmiskā saite, lai pabeigtu elektronu konfigurācijas oktetu. Jonu saites veidojas, kad elektroni pilnībā apmainās starp atomiem. Tas veido katjonus (pozitīvi lādētus jonus) un anjonus (negatīvi lādētus jonus), kurus tur kopā elektrostatiskās pievilkšanās spēki vai jonu saites.

01. attēls. Ūdeņraža molekulas veidošanās

Lai saprastu atomus, kas atrodas molekulā, mēs varam izmantot tā ķīmisko formulu. Ķīmiskā formula ir simbolu kopums, kas dod atomus un to attiecības, kas apvienojas, veidojot molekulu. Dažreiz, izņemot atomu un skaitļu ķīmisko simbolu, mēs izmantojam arī dažus citus simbolus; iekavas, domuzīmes, iekavas un plus (+) un mīnus (-) zīmes. Izmantojot šo ķīmisko formulu, mēs varam aprēķināt molekulas molekulmasu. Turklāt mēs varam izmantot strukturālo formulu, kas nodrošina atomu izvietojumu molekulā.

Dažādām molekulām ir atšķirīga ģeometrija. Līdz ar to ģeometrija parāda atomu telpisko izvietojumu. Tādējādi tas dod saites garumus un saites leņķus starp šiem atomiem. Dažām molekulām ir simetriska ģeometrija, bet citām - nesimetriskas.

Kas ir atoms?

Atoms ir mazākā atkārtojošā vienība, kas veido visu matēriju. Ķīmiskais elements ir atomu suga; tādējādi atomiem ir gan tā ķīmiskā elementa ķīmiskās, gan fizikālās īpašības. Atoms ir ārkārtīgi mazs; izmērs ir ap 100 pm. Tas sastāv no atoma kodola, kas satur protonus un neitronus. Šo kodolu ieskauj elektronu mākonis. Protoni, neitroni un elektroni ir atoma subatomiskās daļiņas.

02. Attēls. Boha atoma modelis

Parasti protonu skaits ir vienāds ar elektronu un neitronu skaitu. Dažreiz ir atomi, kuriem ir augsts vai mazs neitronu skaits nekā protonu skaitā, tāpēc mēs tos nosaucam par viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem. Turklāt termins nukleoni attiecas uz protonu un neitronu vienībām. Šie nukleoni nosaka atoma masu, jo elektronu masa ir niecīga salīdzinājumā ar protoniem un neitroniem. Ir daudzas teorijas, kas parādījās posmā, lai parādītu atomu struktūru. t.i., Daltona teorija, Dž. Tompsona plūmju pudiņa teorija, Boha atomu struktūra un mūsdienu atomu teorija.

Kāda ir atšķirība starp molekulu un atomu?

Molekulu veido atomi. Tādējādi galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tā, ka molekulā ir divu vai vairāku atomu kombinācija, izmantojot ķīmisku saiti, turpretī atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties savā starpā, veidojot molekulas un jonus. Turklāt mēs varam izmantot ķīmiskos simbolus, lai attēlotu molekulu; mēs to nosaucam par ķīmisku formulu. Attiecīgi ķīmiskā formula parāda molekulā esošo atomu simbolus. Tomēr atomiem angļu burts parāda ķīmiskā elementa simbolu, pie kura atoms pieder. Tādējādi molekulas ķīmiskajai formulai ir angļu burtu komplekts, skaitlis un daži citi simboli, piemēram, iekavas, domuzīmes, iekavas un plus (+) un mīnus (-) zīmes. Viens atoms nevar pastāvēt neatkarīgi, izņemot cēlgāzes, kamēr molekulas pastāv neatkarīgi, jo tām ir zema enerģija.

Turklāt, pamatojoties uz eksistenci, atšķirība starp molekulu un atomu ir tā, ka molekulā ir stabila eksistence, turpretī atsevišķie atomi ir nestabili. Zemāk esošajā infografikā ir vairāk faktu par atšķirību starp molekulu un atomu.

Kopsavilkums - molekula pret atomu

No atomiem veidojas molekulas un joni. Tāpēc galvenā atšķirība starp molekulu un atomu ir tā, ka molekulā ir divu vai vairāku atomu kombinācija, izmantojot ķīmisko kodēšanu, turpretī atoms ir atsevišķa ķīmiska suga, kas var apvienoties savā starpā, veidojot molekulas un jonus.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kas ir molekula?" ThoughtCo, 2018. gada 11. jūnijs. Pieejams šeit
2. “Atoms”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. oktobris. Pieejams šeit   

Attēla pieklājība:

1. “Kovalentās saites ūdeņradis” Autors: Jacek FH - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Bora atoma animācija 2” Autors: Kurzons - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia