Atšķirība starp molekulu un režģi
Share
galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tas, ka a molekulā ir atomi, kas saistīti viens ar otru, savukārt režģis satur atomus, molekulas vai jonus, kas saistīti viens ar otru.
Atomi apvienojas, veidojot dažādas ķīmiskas vielas. Pēc to izkārtojuma mainās to īpašības. Vienkāršākā vienība, kas var veidoties, kad atomi saistās viens ar otru, ir molekula. Ja ļoti liels skaits atomu, jonu vai molekulu apvienojas viens ar otru, tad rezultāts ir režģis. Režģim ir ļoti sakārtota struktūra un ļoti augsta molārā masa.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molekula
3. Kas ir režģis
4. Salīdzinājums blakus - molekula pret režģi tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir molekula?
Molekulas sastāv no ķīmiski saistītiem diviem vai vairākiem viena elementa atomiem (piemēram, O2, N2) vai dažādi elementi (H2O, NH3). Molekulām nav lādiņa, un atomi savstarpēji saistās, izmantojot kovalentās saites. Turklāt tie var būt ļoti lieli (hemoglobīns) vai ļoti mazi (H2), atkarībā no atomu skaita, kas savieno viens ar otru.
01. attēls: ūdens molekula
Molekulu molekulārā formula parāda molekulu atomu tipu un skaitu. Empīriskā formula dod visvienkāršāko molekulā esošo atomu skaitlisko attiecību. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula un CH2O ir empīriskā formula. Molekulārā masa ir masa, kuru mēs aprēķinām, ņemot vērā kopējo atomu skaitu molekulārajā formulā. Turklāt katrai molekulai ir sava ģeometrija. Turklāt molekulas atomi visstabilākajā veidā sakārtojas ar specifisku saites leņķi un saites garumu, lai mazinātu atgrūšanos un deformācijas spēkus.
Kas ir režģis?
Lattice ir liels atomu tīkls, kam ir sakārtota struktūra. Ķīmijā mēs varam redzēt dažāda veida jonu un kovalento režģi. Mēs varam definēt režģi kā cietu vielu, kurai ir trīsdimensiju sakārtots pamatvienību izvietojums. Pamatvienība var būt atoms, molekula vai jons. Tādējādi režģi ir kristāliskas struktūras ar šīm atkārtotajām pamatvienībām.
Turklāt, ja šajā tīklā ir joni, kas savienoti ar jonu saitēm, mēs tos saucam par jonu kristāliem. Piemēram, nātrija hlorīds ir jonu režģis. Nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu kā stabilāko katjonu. Hlors nav metāls, un tam ir spēja veidot -1 lādētu anjonu. Režģī seši hlorīda joni apņem katru nātrija jonu un otrādi. Sakarā ar visām elektrostatiskajām atrakcijām starp joniem, režģa struktūra ir ļoti stabila. Jonu skaits režģī mainās atkarībā no tā lieluma. Režģa enerģija vai režģa entalpija ir režģī esošo jonu saišu stiprības mērs. Parasti režģa entalpija ir eksotermiska.
Attēls 02: Nātrija hlorīda režģa struktūra
Dimants un kvarcs ir trīsdimensiju kovalento režģu piemēri. Dimants sastāv tikai no oglekļa atomiem, un katrs oglekļa atoms kovalenti saistās ar četriem citiem oglekļa atomiem, veidojot režģa struktūru. Tātad katram oglekļa atomam ir tetraedrisks izvietojums. Dimantam ir augsta stabilitāte šīs struktūras dēļ. (Dimants ir viens no spēcīgākajiem minerāliem uz Zemes.) Kvarkam vai silīcija dioksīdam ir arī kovalentās saites, taču šīs saites pastāv starp silīcija un skābekļa atomiem (dažādu atomu režģi). Abiem šiem kovalentajiem režģiem ir ļoti augsta kušanas temperatūra, un tie nevar vadīt elektrību.
Kāda ir atšķirība starp molekulu un režģi?
Molekula veidojas, kad divi vai vairāki atomi saistās viens ar otru vai nu ar kovalentu ķīmisku saišu, vai jonu saišu palīdzību. No otras puses, režģis veidojas, kad liels skaits atomu, molekulu vai jonu savienojas viens ar otru, veidojot regulāru tīkla struktūru. Tāpēc galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tā, ka molekulās ir atomi, kas savienoti viens ar otru, savukārt režģi satur atomus, molekulas vai jonus, kas saistīti viens ar otru..
Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp molekulu un režģi mēs varam teikt, ka molekula var rasties kā cietas vielas, šķidrumi vai gāzes, savukārt režģi notiek tikai kā cietas vielas. Turklāt molekulas masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar režģa masu, jo atomu skaits režģī ir salīdzinoši ļoti augsts.
Vairāk atšķirību ir parādīts zemāk infografikā par atšķirībām starp molekulu un režģi.
Kopsavilkums - molekula pret režģi
Molekulas un režģi ir divi svarīgi ķīmiskie termini. Viņi atšķiras viens no otra; tāpēc mēs tos nevaram izmantot aizvietojami. Galvenā atšķirība starp molekulu un režģi ir tā, ka molekulās ir atomi, kas savienoti viens ar otru, savukārt režģi satur atomus, molekulas vai jonus, kas saistīti viens ar otru..
Atsauce:
1. Libreteksti. “Jonu struktūras”. Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2017. gada 19. jūnijs. Pieejams šeit
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kas ir molekula?" ThoughtCo, 2018. gada 11. jūnijs. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “Ūdens molekula 3D”, izstrādājis Dbc334 (pirmā versija); Jynto (otrā versija) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nātrija hlorīda kristāls”, autors H Padleckas (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
