Atšķirība starp molekulu un maisījumu

Molekula vs maisījums
 

Atšķirība starp molekulu un maisījumu ir kaut kas tāds, kas mums jāzina, pārbaudot matērijas jēdzienu. Materiālu var klasificēt kā tīras vielas un maisījumus. Parasti mūsu dzīvē dažādiem mērķiem ir nepieciešami gan maisījumi, gan tīras vielas. Tīras vielas ir elementi periodiskajā tabulā un molekulas, kas veidojas, reaģējot diviem vai vairākiem elementiem. Šajā rakstā aprakstītas molekulu īpašības un maisījumu īpašības. Arī maisījumiem un molekulām ir daudz atšķirību nekā līdzību. Šeit mēs apspriežam arī atšķirību starp molekulām un maisījumiem.

Kas ir molekula?

Tīras vielas satur tikai viena veida savienojumus. Molekula ir mazākā tīras vielas vienība, kas ir atbildīga par tā ķīmiskajām īpašībām. Tam ir noteikta masa un noteikts atomu sastāvs. Molekulas var būt monoatomiskas (inertas gāzes: Neons - Ne, Argons - Ar, Hēlijs - He, Kriptons - Kr), diatomiskas (Skābeklis - O2, Slāpeklis - N2, Oglekļa monoksīds - CO), triatomiskas (Ūdens - H2O, Ozons - O3 , NO2 - slāpekļa dioksīds) vai poliatomisks (sērskābe - H2SO4, metāns - CH4). Lielākās daļas savienojumu molekulās ir vairāk nekā viens atoms. Ja molekulā ir tikai viena veida elementi, tos sauc par homonukleārām molekulām; Ūdeņradis (H2), slāpeklis (N2), ozons (O3) ir daži homonukleāro molekulu piemēri. Molekulu, kas satur vairāk nekā viena veida elementus, sauc par heteronukleārām molekulām; Ūdeņraža hlorīds (HCl), etāns (C2H4), slāpeklis (HNO3) ir daži heteronukleāro molekulu piemēri.

Kas ir maisījums?

Tīra viela satur tikai viena veida molekulas. Maisījumā ir divas vai vairākas tīras vielas. Vielas maisījumā tiek apvienotas fiziski, bet ne ķīmiski. Lai atdalītu savienojumus maisījumā, galvenokārt tiek izmantotas fizikālās metodes. Maisījumā katra viela saglabā savas individuālās īpašības.

Maisījumus var iedalīt divās grupās, proti, “viendabīgi maisījumi” un “neviendabīgi maisījumi”. Viendabīgi maisījumi ir vienādi visā maisījumā atomu vai molekulu līmenī, un neviendabīgie maisījumi nav vienādi visā maisījumā. Lielākajai daļai neviendabīgo maisījumu nav unikāla sastāva; tas atšķiras dažādos paraugos.

• Viendabīgi maisījumi: tos sauc par risinājumiem.

Piemēri:

Gaiss ir gāzveida vairāku gāzu (O2, CO2, N2, H2O utt.) Šķīdums.

Misiņš ir ciets vara (Cu) un cinka (Zn) šķīdums.

Asinis

• neviendabīgi maisījumi:

Smilšains ūdens, eļļa un ūdens, ūdens ar ledus gabaliņiem tajā, sāļš ūdens (sāls ir pilnībā izšķīdis)

Kāda ir atšķirība starp molekulu un maisījumu?

• Elementi reaģē savā starpā, veidojot molekulu, bet maisījumā esošie savienojumi nereaģē viens ar otru.

• Maisījuma sastāvdaļu atdalīšanai tiek izmantotas fizikālās metodes, taču molekulas elementus nevar izolēt, izmantojot fizikālās metodes.

• Elementi kļūst stabilāki, veidojot molekulas. Piemērs: nātrijs (Na) ir viegli uzliesmojošs, nonākot saskarē ar ūdeni, vai arī, reaģējot ar gaisu, tas reaģē ļoti ātri. Hlors (Cl2) ir toksiska gāze. Tomēr nātrija hlorīds (NaCl) ir ļoti stabils savienojums. Tas nav ne uzliesmojošs, ne toksisks. Veidojot maisījumu, tas neietekmē nevienu vielu stabilitāti.

• Maisījuma viršanas temperatūra ir zemāka par jebkuras maisījumā esošās vielas viršanas temperatūru. Molekulas viršanas temperatūra ir atkarīga no vairākiem faktoriem (molekulmasas, starpmolekulārā svara, intramolekulārā svara utt.).

• Molekulas var būt vai nu homonukleāras, vai heteronukleāras, atkarībā no molekulā esošo molekulu veidiem. Maisījumi ir viendabīgi vai neviendabīgi atkarībā no vienmērīguma visā maisījumā atomu vai molekulārā līmenī.

Kopsavilkums:

Molekula vs maisījums

Molekulas ir tīras vielas, un tās satur viena vai vairāku veidu ķīmiskos elementus. Molekulai ir noteikta molekulmasa un unikāla ķīmiskā formula. Maisījumi satur vairāk nekā divas vielas dažādās proporcijās. Šīs dažādās vielas maisījumā ir sajauktas kopā, bet tās nav savstarpēji savienotas. Katrai vielai maisījumā ir savas īpašības. Neviendabīgā maisījumā viegli identificēt dažādas vielas, turpretī homogēnā maisījumā ir grūti identificēt dažādas sastāvdaļas.