Atšķirība starp molekulām un savienojumiem

galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tas molekulas veidojas, apvienojot tos pašus vai dažādus elementus, savukārt savienojumi veidojas, apvienojot dažāda veida ķīmiskos elementus.

Atomi ir niecīgas vienības, kas veido visas ķīmiskās vielas. Turklāt atomi dažādos veidos var savienoties ar citiem atomiem un veidot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem, izņemot Nobela gāzes, ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili. Turklāt atbilstoši to elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas. Molekulām un savienojumiem ir divi vārdi, lai atšķirtu šo lielo ķīmisko vielu skaitu. Tās var atrasties cietā, gāzveida vai šķidrā fāzē.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir molekulas 
3. Kas ir savienojumi?
4. Salīdzinājums blakus - molekulas un savienojumi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir molekulas?

Molekulu veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa atomus (piemēram, O₂, N₂) vai dažādi elementi (H2O, NH₃). Molekulām nav lādiņa, un atomi saistās caur kovalentām saitēm. Turklāt molekulas ir vai nu ļoti lielas (hemoglobīns), vai ļoti mazas (H₂), atkarībā no atomu skaita, kas savienojas savā starpā, lai izveidotu molekulu.

Molekulārā formula norāda molekulu atomu tipu un skaitu. Turklāt empīriskā formula dod visvienkāršāko molekulā esošo atomu veselo attiecību. Piemēram, C₆H₁₂O₆ ir glikozes molekulārā formula, bet CH₂O ir empīriskā formula.

01. attēls. Ozons ir homonušūnu molekula

Turklāt molekulārā masa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo molekulu formulā norādīto atomu skaitu. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Turklāt molekulas atomi ir izkārtoti visstabilākajā veidā ar īpašu saiknes leņķi un saišu garumu, lai mazinātu atgrūšanos un deformācijas spēkus.

Kas ir savienojumi?

Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus. Divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas nav savienojumi. Piemēram, tādas diatomiskas molekulas kā O₂, H₂, N₂ vai poliatomiskas molekulas, piemēram, P₄ nav savienojumi; mēs tos uzskatām par molekulām. NaCl, H₂AK NĒ₃, C₆H₁₂O₆ ir daži parasto savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa.

02 attēls: savienojumi satur dažādus dažādu ķīmisko elementu atomus

Turklāt elementi savienojumā savienojas caur kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāliskām saitēm utt. Savienojuma uzbūve norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Šīs detaļas mēs viegli atrodam, apskatot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt savienojumi ir stabili un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.

Kāda ir atšķirība starp molekulām un savienojumiem?

Galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tā, ka molekulas veidojas, apvienojot tos pašus vai atšķirīgus elementus, savukārt savienojumi veidojas, apvienojot dažāda veida ķīmiskos elementus. Turklāt molekulās atomi saistās galvenokārt caur kovalentām saitēm, savukārt savienojumos atomi var saistīties caur kovalentām, jonu vai metāliskām saitēm. Turklāt molekulas var būt vai nu heteronuklearātas homonukleāras, kamēr savienojumi ir heteronukleāras.

Kopsavilkums - molekulas vs savienojumi

Savienojumi ir molekulu apakškopa. Galvenā atšķirība starp molekulām un savienojumiem ir tā, ka molekulas veidojas, apvienojot tos pašus vai atšķirīgus elementus, bet savienojumi veidojas, tikai apvienojot dažāda veida ķīmiskos elementus. Tāpēc visi savienojumi ir molekulas, bet visi savienojumi nav savienojumi.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kas ir molekula?" ThoughtCo, 2019. gada 9. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Bens Milss - “Ozons-CRC-MW-3D-vdW” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “855588” (CC0), izmantojot Pixabay