Atšķirība starp molekulām un savienojumiem

Molekulas vs savienojumi

Molekula radās, kad divi vai vairāki atomi ķīmiski mijiedarbojas un apvienojas kopā. Savienojums ir arī molekula, bet tajā ir vismaz divu vai vairāku elementu atoms. Parasti visus savienojumus var uzskatīt par molekulām, bet molekulas nav savienojumi.

Molekulu vispiemērotāk var definēt kā atomu grupu, kas piesaistīta noteiktā izkārtojumā. Savienojums ir viela, kas sastāv no vairāk nekā viena veida atomiem, citiem vārdiem sakot, no vairāk nekā viena veida elementiem. Tomēr visus savienojumus neveido atsevišķas molekulas. Piemēram, nātrija hlorīds (NaCl) ir galda sāls, un jonu savienojums sastāv no nepārtraukti atkārtojošām nātrija Na + un Cl- ķēdēm, kas pēc vārda visstingrākā loģika nav molekulas.

Vienkārši mēs varam definēt kā “¦

Savienojums ir viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem elementiem ar ķīmisku saikni viens ar otru pastāvīgā masas procentā. Molekulā ir savienojuma mazākā daļa. Viens vai vairāki atomi, kas ķīmiski apvienojas, veidojot molekulu. Molekulārais ūdeņradis (H2), molekulārais skābeklis (O2) un molekulārais slāpeklis (N2) nav savienojumi, jo katrs sastāv no viena veida elementiem. Molekulām nav elektrības lādiņa, un tās var pastāvēt cietā, šķidrā vai gāzes formā ar dažādu svaru un izmēru. Molekula ir mazākā īpašā sastāvdaļa, kurā tīro vielu var sadalīt un saglabāt tā sastāvu un ķīmiskās īpašības. Atdalīšana mazākās daļās, ti, atoms, ietver ķīmiskās saites pabeigšanu, kas savieno molekulu. Visām vielām ir diatomiska vai poliatomiska secība molekulā, atšķirībā no Nobela gāzēm, kur viens atoms ir molekula. Atomi ir vienādi molekulā, piemēram, skābekļa molekulā (O2) ir divi skābekļa atomi, kas ir ķīmiski saistīti kopā, kamēr savienojumā dažādas molekulas apvienojas, veidojot savienojumu, piemēram, glikozes (C6H12O6). Atomi vienmēr apvienojas molekulās fiksēts lielums. Kovalentās saites starp molekulām piešķir tām īpašu formu un īpašības.

Izplatīti molekulu un savienojumu piemēri:

Metāns (CH4), oglekļa dioksīds (CO2) un ūdens (H2O) ir vieni no visiem zināmajiem savienojumiem, kas sastāv no elementiem. Ūdens ir savienojums, kas sastāv no ūdeņraža un skābekļa molekulām, tāpēc iepriekšminētajos savienojumos mazākā daļiņa tiek definēta kā molekula, un turpmāka sadalīšana noved pie saiknes pārtraukšanas starp molekulām un šādā veidā veidojas atomi. Gāzveida molekulas ir skābeklis, hēlijs un slāpeklis; tā kā cieto molekulu piemēri ir sudrabs (Si) un urāns (U). Dzīvsudrabs (Hg) ir tikai šķidrā metāliskā sudraba molekula.

Savienojumus var atpazīt pēc to ķīmiskās formulas, kas identificē molekulas, kuras tiek apvienotas, lai izveidotu savienojumu. Visslavenākais savienojums ir H2O, kas ir divu ūdeņraža molekulu un vienas skābekļa molekulas kombinācija; plaši pazīstams kā ūdens. Citu visbiežāk mājsaimniecībā lietojamo galda sāli identificē ar NaCl formulu, kas ir vienas nātrija molekulas un vienas hlora molekulas kombinācija. Kad savienojumus veido no dažādām molekulām, notiek ķīmiska reakcija, lai radītu izmaiņas molekulās, un elementi tiek stabilizēti jaunā formā ar atšķirīgām īpašībām, krāsu un formu. Molekulām, kurām ir tikai viena veida atomi, piemēram, O2, kas ir skābeklis, to neuzskata par savienojumu; jo, lai būtu savienojums, tam jābūt apvienotam ar cita veida atomu, lai izveidotu savienojumu.

Molekulas var atpazīt pēc to svara, izmēriem un izvietojuma. Mēs varam atdalīt molekulas ķīmisko reakciju laikā un apvienot tās, lai izveidotu lielākas molekulas, vai arī dažas molekulas var apvienot ar dažāda veida molekulām, veidojot savienojumus.

Kopsavilkums:

1. Molekulu veido, apvienojot vienu vai vairākus atomus, un molekulas var pastāvēt cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī. No otras puses, savienojumus veido dažādu molekulu apvienojums, tāpēc molekulas tiek uzskatītas par būtisku savienojuma sastāvdaļu.
2. Molekulas atpazīst pēc svara un lieluma, un tās var apvienoties, veidojot lielākas molekulas, vai arī tās var atdalīt ar ķīmisku reakciju palīdzību.
3. Savienojuma molekulas ir ķīmiski saistītas.
4. Savienojumus identificē pēc tādām formulām kā H2SO4, NaCl un H2O
5. Daži slaveni molekulu piemēri ir ūdeņradis, skābeklis, zelts vai amonjaks.
6. Daži izplatīti savienojumu piemēri ir sālsskābe, nātrija bikarbonāts un glikoze.
7. Savienojumiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, salīdzinot ar to sastāvdaļu molekulām.
Atsauces:
Augšējais rakstītais saturs ir oriģinālā un unikālā formā, un tas palīdz rakstīt rakstu no šādiem avotiem (tikai informatīvos nolūkos), un raksts ir uzrakstīts pilnīgi jaunā un unikālā formātā un būs tikai darba devēja īpašumā:-
a.Organiskā / neorganiskā ķīmija (Pabeigšanas līmeņa mācību grāmata Pendžabas Lahoras Universitātē Pakistānā).