Atšķirība starp monatomisko un diatomisko

galvenā atšķirība starp monatomisko un diatomisko ir tas, ka monatomijas sugām ir viens atoms, savukārt diatomiskajām sugām ir divi atomi.

Tādējādi atšķirība starp monatomisko un diatomisko galvenokārt attiecas uz sugās esošajiem atomiem. Kā norāda nosaukumi, abi šie termini apzīmē dažādus atomu asociāciju stāvokļus, kur “mono” nozīmē “viens” un “di” nozīmē “divi”. Tāpēc vienkārši monatomija nozīmē vienu 'viens atomsun diatomiski līdzekļi 'divi atomi. ” 

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir monatomisks
3. Kas ir diatomika
4. Blakus salīdzinājums - Monatomic vs Diatomic tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Monatomic?

Kad viens atoms eksistē pats par sevi (kas reti notiek), mēs to saucam par monatomiju. Tas nozīmē, ka elementi ir tīrā vienskaitļa formā. Tomēr vienīgais praktiskais piemērs, kas var ietilpt šajā kategorijā, ir cēlgāzes, kas pašas par sevi pastāv kā atomi, jo to ārējam apvalkam ir pilnīgi elektronu oktets. Tādēļ viņi neizskatās, ka pieņemtu vai ziedotu vairāk elektronu, lai būtu stabilāki. Tāpēc cēlgāzes ir stabilas monatomiskā formā. Daži piemēri ir; Viņš - Hēlijs, Ne - Neons, Ar - Argons, Xe - Ksenons, Kr - Kriptona, Rn - Radons.

01. attēls. Monatomiski līdzekļi ar atsevišķiem atomiem

Turklāt jonu formās, īpaši šķīdumos, pastāv arī atsevišķi atomi, un daži piemēri ir; Nē⁺, Ca²⁺, K⁺ utt. Šiem joniem ir noteikta maksa, kas nozīmē, ka tiem ir pastāvīga valence. Tomēr ir arī citi jonu veidi, kuriem ir daudz valenču un kas var pastāvēt daudzās jonu formās, joprojām būdami viendabīgi. Labs piemērs ir Dzelzs; Fe²⁺ un Fe³⁺. Tādējādi ne tikai katjoni (pozitīvi lādēti), bet arī anjoni (negatīvi lādēti) eksistē arī monatomiskā formā; Kl^-, F^-, Es^- ir daži piemēri, kas pastāv monatomiskā formā. Šīs jonu sugas pašas par sevi nav stabilas un dabiski meklētu līdziniekus savienojumu veidošanai.

Bet, kā minēts iepriekš, mēs varam atrast tos risinājumos pēc to savienojumu hidrolīzes. Jonu sugas veidojas viena atoma stabilitātes trūkuma dēļ tīrā veidā, kas nespēj sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tādēļ šie atomi vai nu pieņem vai ziedo elektronus, lai iegūtu stabilitāti.

Kas ir Diatomic?

Kad divi atomi ir saistīti viens ar otru, mēs to saucam par diatomisku. Šie atomi var būt viena veida vai dažādi. Kad tie ir divi līdzīgi atomi asociācijā, mēs to saucam par “homonukleārie diatomi"un ja tie sastāv no dažādiem veidiem, mēs to saucam"heteronukleārie diatomi'. Dažu homonukleāro diatomu piemēri būtu O₂, N₂, H₂, utt., tā kā CO, NO, HCl utt. var minēt kā heteronukleāro diatomu piemērus.

02. Attēls. Diatomiskais līdzeklis, kam ir divi atomi

Diatomus var uzskatīt par savienojumiem, jo ​​tie veido šīs asociācijas, lai panāktu lielāku stabilitāti, daloties elektronos savā starpā, lai abi atomi sasniegtu cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tās var saistīties caur kovalentām saitēm, atomu orbitālēs pārklājoties, vai arī starp tām var izveidot jonu saites, kas ir pievilkšanās spēks starp katjonu (pozitīvi lādētas) sugām un anjoniem (negatīvi lādētas) sugām. Kovalento saišu piemēri starp diatomām ir CO, NO utt., Un mēs uzskatām, ka HCl ir suga ar jonu pievilcības raksturu. Tomēr kā pievilkšanās spēks starp H⁺ un Cl^- nav ļoti spēcīgs, tas nav ļoti labs jonu saišu piemērs, kas ir vēl viena definēta tēma.

Kāda ir atšķirība starp monatomisko un diatomisko?

Termins monatomisks attiecas uz viena atoma klātbūtni, savukārt termins diatomīts attiecas uz divu atomu klātbūtni, kas saistīti viens ar otru. Tāpēc galvenā atšķirība starp monatomiskajām un diatomiskajām ir tā, ka monatomijas sugām ir viens atoms, savukārt diatomiskajām sugām ir divi atomi. Vēl viena atšķirība starp monatomisko un diatomisko ir tā, ka monatomās sugas parasti ir nestabilas, izņemot cēlgāzes, kamēr diatomiskās sugas parasti ir stabilas, jo starp diviem atomiem, kas veidojas, lai pabeigtu elektronu oktetu ap katru, ir ķīmiska saite. atoms.

Zemāk esošajā infografikā parādīta atšķirība starp monatomiju un diatomiju tabulas formā.

Kopsavilkums - Monatomic vs Diatomic

Divi termini monatomiskais un diatomiskais apraksta ķīmisko sugu sastāvā esošo atomu skaitu. Tāpēc galvenā atšķirība starp monatomiskajām un diatomiskajām ir tā, ka monatomijas sugām ir viens atoms, savukārt diatomiskajām sugām ir divi atomi.

Atsauce:

1. “Monatomiskā gāze.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. septembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. Benjah-bmm27 - “Monatomic-sodium-gas-3D-vdW” - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Dinitrogen-3D-vdW” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia