Atšķirība starp monatomisko un poliatomisko

Monatomic vs Polyatomic
 

Atomu skaits, kas atrodas noteiktā jonā vai molekulā, ir tas, kas veicina atšķirību starp monatomiju un poliatomu. Divi vārdi “mono” un “poli” sniedz vispārēju priekšstatu par molekulu; “Mono” nozīmē “viens” un “poli” nozīmē “daudz”. Monatomija attiecas uz joniem vai molekulām, kurām ir viens atoms. Poliaatomija attiecas uz molekulām vai joniem, kuriem ir divi vai vairāk atomi. Starp atomu skaita atšķirībām ir tik daudz fizikālu un ķīmisku atšķirību starp monatomiskām un poliatomiskām. Parasti monatomiski ķīmiskie elementi ir mazāk bagātīgi, salīdzinot ar poliatomisko molekulu esamību.

Kas ir Monatomic?

Vārds monatomisks izriet no diviem vārdiem “mono” un “atoms”, kas nozīmē “viens atoms.“Monatomijas ķīmiskās sugas satur tikai vienu atomu, un tās ir stabilas pat tad, ja eksistē atsevišķi. To var attiecināt uz gāzēm un joniem. Lielākā daļa cēlgāzu pastāv kā monatomijas ķīmiskās sugas.

Monatomiskie joni: Šie joni veidojas, zaudējot (pozitīvos jonus) vai iegūstot (negatīvos jonus) elektronus.

Pozitīvie joni: Nē⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negatīvie joni: Kl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatomijas molekulas: Cēlgāzes ietilpst šajā kategorijā, un tās ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvi.

18: Argons 2, 8, 8

Kas ir poliatomisks?

Vārds poliatomisks atvasināts no diviem vārdiem “poli” un “atoms” nozīmē daudz atomu. Tas var būt viendabīgi atomi (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) vai neviendabīgu atomu (CN^-, H₂SO₄, ClO₃^-). Lielākā daļa molekulu un jonu pastāv kā poliatomisks raksturs.

Pioatomie joni: “Molekulārie joni” ir vēl viens poliatomisko jonu nosaukums. Lielākā daļa poliaatomisko jonu ir vai nu ar kovalenti saistītām ķīmiskām sugām, vai metālu kompleksi.

Pozitīvie joni: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negatīvie joni: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃dūdot^-, SO₄^2-, NĒ₃^-

Poliatomiskās molekulas: Tās ir molekulas ar diviem vai vairākiem atomiem. Viņiem nav ne pozitīvas, ne negatīvas uzlādes. Citiem vārdiem sakot, šīs molekulas ir elektriski neitrālas. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Amonijs

Kāda ir atšķirība starp monatomic un Polyatomic?

• atomu skaits:

• Monatomijas ķīmiskie elementi satur tikai viens atoms.

• Poliaatomiem ķīmiskiem savienojumiem ir divi vai vairāk atomi.

• Valsts:

• Monatomijas ķīmiskās sugas var būt joni vai inertas gāzes.

• Dažas poliatomiskās sugas ir joni, bet citas - molekulas.

• Īpašības

• Lielākā daļa monatomisko jonu ir stabili ūdenī.

• monatomijas molekulas ir ļoti stabilas; tāpēc ķīmiski neaktīvi.

• Lielākā daļa poliaatomisko jonu ir vai nu kovalenti saistīti, vai metāliski kompleksi.

• Poliatomiskās molekulas ir elektriski neitrālas.

• Monatomijas un poliaatomijas piemēri:

• piemēri monatomiskie joni ir Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ un Fe³⁺.

• piemēri monatomiskās molekulas ir cēlgāzes. Tie ir hēlijs (He), Neons (Ne), Argons (Ar), Kriptons (Kr), Ksenons (Xe) un Radons (Ra).

• piemēri poliatomiskie joni ir CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• piemēri poliatomiskās molekulas ir KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Izmērs:

• Monatomisko ķīmisko sugu lielums atšķiras atkarībā no to veidošanās veida. Piemēram, veidojot pozitīvos jonus, to izmēri samazinās un, veidojoties negatīvajiem joniem, lielums palielinās nekā sākotnējais atoms. Cēlgāzēm ir mazākais izmērs, salīdzinot ar citiem elementiem to periodā periodiskajā tabulā.

• Veidojot poliaatomiskos ķīmiskos savienojumus, poliaatomiskā jona vai poliatomiskās molekulas lielums kļūst lielāks par visiem savienojuma sākotnējiem atomiem. Tāpēc, ka divi vai vairāki atomi apvienojas, veidojot poliatomisko jonu / molekulu.

• Forma:

• Parasti monatomijas molekulas un joni ir sfēriski savā ģeometrijā.

• Poliaatomisko ķīmisko sugu ģeometrija mainās atkarībā no molekulu skaita un molekulā esošo vientuļo pāru. Palielinoties atomu skaitam, stabilitātes sasniegšanai tiek veidotas sarežģītākas struktūras.

Attēli pieklājīgi:

1. Argons: Gregs Robsons (CC BY-SA, 2,0 lpp.)
2. Amonijs, izmantojot Wikicommons (publiskais īpašums)