Atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu

galvenā atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu ir tas, ka nitrīts ir anjons, turpretī slāpekļa dioksīds ir molekula.

Gan nitrītu, gan slāpekļa dioksīdā ir vienāds slāpekļa un skābekļa atomu skaits; viens slāpekļa atoms un divi skābekļa atomi. Pat savienojuma struktūra ir līdzīga. Bet tie atšķiras viens no otra pēc elektriskā lādiņa, ko tie uz tiem izliek. Apspriedīsim sīkāku informāciju par viņiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nitrīts
3. Kas ir slāpekļa dioksīds
4. Salīdzinājums blakus - nitrīts pret slāpekļa dioksīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir nitrīts?

Nitrīts ir anjons, kura ķīmiskā formula ir NO^-₂. Šim savienojumam ir divas kovalentās ķīmiskās saites ar vienādu saišu garumu. Turklāt šis anjons ir simetrisks jons. Tāpēc tas var tikt pakļauts oksidācijai vai reducēšanai. Tā rezultātā tas var darboties gan kā reducētājs, gan kā oksidētājs.

01. attēls. Nitrīta jonu struktūra

Šī anjona molārā masa ir 46,01 g / mol. Protonējot, šis anjons veido slāpekļskābi, kas ir nestabila, vāja skābe. Šis anjons var veidot arī sāļus un koordinācijas kompleksus. Turklāt ir arī organiski nitrīti, kas sastāv no slāpekļskābes esteriem.

Kas ir slāpekļa dioksīds?

Slāpekļa dioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NO2. Turklāt tas ir neitrāls savienojums ar nulles elektrisko lādiņu. Šī savienojuma molārā masa ir 46,05 g / mol. Tas rodas kā gāze, kas parādās oranžā krāsā. Tomēr tai ir asa smarža, piemēram, hlora gāzē.

02 attēls: slāpekļa dioksīda ķīmiskā struktūra

Turklāt šis savienojums ir paramagnētisks. Savienojumu garumi starp slāpekļa atomu un skābekļa atomiem ir vienādi; katras obligācijas obligācijas garums ir 119,7 pm. Tas ir spēcīgs oksidētājs. To var arī samazināt.

Kāda ir atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu?

Nitrīts ir anjons, kura ķīmiskā formula ir NO^-₂. Tas ir anjons. Šī anjona molārā masa ir 46,01 g / mol. Šī anjona slāpekļa atomam ir +3 oksidācijas stāvoklis. Tas var veidot sāļus, kordinācijas kompleksus vai rasties minerālos. No otras puses, slāpekļa dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NO2, un tas ir neitrāls savienojums ar nulles elektrisko lādiņu. Šī savienojuma molārā masa ir 46,05 g / mol. Tas rodas kā gāze ar oranžu krāsu. Turklāt šīs molekulas slāpekļa atomam ir +4 oksidācijas stāvoklis. Šīs ir galvenās atšķirības starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu.

Kopsavilkums - nitrīti pret slāpekļa dioksīdu

Gan nitrītiem, gan slāpekļa dioksīdam ir viena un tā pati molekulārā formula, taču tiem ir daudz atšķirību, kā minēts iepriekš. Galvenā atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu ir tā, ka nitrīti ir anjoni, turpretī slāpekļa dioksīds ir molekula.

Atsauce:

1. “Nitrīts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. jūlijs. Pieejams šeit 
2. “Slāpekļa dioksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. jūlijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'Nitritu-rezonanses hibrīds'By Yikrazuul - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'Slāpekļa dioksīds-2D-dimensijas'By Ben Mills - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia