Atšķirība starp slāpekli un nitrātu

galvenā atšķirība starp slāpekli un nitrātu ir tas slāpeklis ir elements, savukārt nitrāts ir slāpekļa un skābekļa savienojums.

Nitrāti ir ļoti pieejamas anjonu formas, kas satur slāpekli. Dabiski slāpeklis pastāv kā gāze, un tas ir galvenais slāpekļa rezervuārs. Augi nevar tieši izmantot šo gāzveida slāpekli, tāpēc dažām baktērijām ir tendence gāzveida slāpekli pārveidot ūdenī šķīstošās formās, piemēram, nitrātos, nitrītos vai amonijā. Atmosfēras slāpeklis tiek pārveidots par nitrātu ar rūpnieciskas fiksācijas palīdzību zibens ietekmē un dažu augsnes mikroorganismu ietekmē. Mēs to saucam par slāpekļa fiksāciju. Amonjaku un nitrītus var pārveidot par nitrātiem arī augsnē esošās nitrificējošās baktērijas. Pēc tam augi savai darbībai absorbē augsnē esošos nitrātus. Turklāt denitrējošās baktērijas, piemēram, Thiobacillus denitrificans, augsnes nitrātus var pārveidot atpakaļ par slāpekļa gāzēm..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir slāpeklis 
3. Kas ir nitrāts
4. Salīdzinājums blakus - slāpeklis un nitrāts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir slāpeklis?

Slāpeklis ir ceturtais bagātīgākais elements mūsu ķermenī. Tas ir periodiskās tabulas 15. grupā ar atomu numuru 7. Slāpeklis nav metāls, un tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p3. P orbitāle ir piepildīta ar pusi, dodot slāpeklim iespēju uzņemt vēl trīs elektronus, lai panāktu stabilu cēlgāzes konfigurāciju. Tāpēc slāpeklis ir trīsvērtīgs.

01. attēls: slāpekļa atoms

Divi slāpekļa atomi var veidot trīskāršu saiti starp tiem, sadalot pa trim elektroniem. Šī diatomītiskā molekula istabas temperatūrā atrodas gāzes fāzē un veido bezkrāsainu, bez smaržas un bez garšas inertu gāzi. Slāpeklis ir neuzliesmojoša gāze un neatbalsta degšanu. Šī ir visbagātākā gāze zemes atmosfērā (apmēram 78%).

Dabiski ir divi slāpekļa izotopi - N-14 un N-15. N-14 ir daudz bagātīgāks. Ļoti zemā temperatūrā slāpeklis nonāk šķidrā stāvoklī. Pēc izskata tas ir līdzīgs ūdenim, bet blīvums ir zemāks par ūdeni.

Slāpeklis ir plaši izmantojams ķīmiskajā rūpniecībā, un tas ir svarīgs komponents, kas nepieciešams dzīviem organismiem. Vissvarīgākais slāpekļa komerciālais lietojums ir tā izmantošana par izejvielu amonjakam, slāpekļskābei, urīnvielai un citiem slāpekļa savienojumiem. Šos savienojumus var iekļaut mēslošanas līdzekļos, jo slāpeklis ir viens no tā galvenajiem elementiem, kas augiem nepieciešami augšanai. Slāpeklis ir svarīgs arī tajās vietās, kur mums nepieciešama inerta vide, īpaši veicot ķīmiskas reakcijas. Turklāt šķidrais slāpeklis ir svarīgs lietu tūlītējai sasaldēšanai un kā dzesēšanas šķidrums dažādās ierīcēs (piemēram, datoros).

Kas ir nitrāts?

Nitrāts ir poliatomisks anjons, kas satur slāpekli un trīs skābekļa atomus. Slāpekļa atoms ir oksidācijas stāvoklī +5. Šīs molekulas ģeometrija ir trigonāli plakana, un tai ir arī rezonanse. Šis monovalentais anjons var savienoties ar jebkura cita veida katjoniem, veidojot dažādus organiskus un neorganiskus savienojumus.

02 attēls: Nitrātu anjona ar stabilitāti stabilizēta struktūra

Nitrātu saturoši savienojumi bieži ir ūdenī šķīstoši un dabā bagātīgi satur augsnē, ūdenī un pārtikā. Nitrāti galvenokārt ir svarīgi, lai iegūtu mēslojumu. Viņi ir svarīgi arī sprāgstvielu ražošanā. Nitrāti ir samērā netoksiski. Mūsu ķermenī nitrāti pārvēršas nitrītos, un tāpēc tie var kļūt toksiski.

Kāda ir atšķirība starp slāpekli un nitrātu??

Lai arī termini slāpeklis un nitrāts izklausās līdzīgi, tie ir ļoti atšķirīgi termini. Galvenā atšķirība starp slāpekli un nitrātu ir tā, ka slāpeklis ir elements, savukārt nitrāts ir slāpekļa un skābekļa savienojums. Citiem vārdiem sakot, slāpeklis ir ķīmiskais elements ar atomu numuru 7 un simbolu N, kamēr nitrāts ir anjons ar ķīmisko formulu NO₃^-. Turklāt slāpekļa atoms ir trīsvērtīgs, bet nitrātu anjons - vienvērtīgs. Apsverot lādiņu, brīvā slāpekļa atoms ir neitrāls, savukārt nitrāta anjonam ir -1 lādiņš. Turklāt brīvā slāpekļa atoma oksidācijas stāvoklis ir nulle, bet nitrātu anjonā tas ir +5.

Kopsavilkums - slāpeklis pret nitrātu

Slāpeklis ir ķīmiskais elements ar atomu numuru 7 un simbolu N, un nitrāts ir anjons ar ķīmisko formulu NO3-. Galvenā atšķirība starp slāpekli un nitrātu ir tā, ka slāpeklis ir elements, savukārt nitrāts ir slāpekļa un skābekļa savienojums.

Atsauce:

1. Paulsons, D. D. un T. M. Addiscott. “Slāpeklis augsnēs | Nitrāti. ” Vides augsnes enciklopēdija, 2005. gads, 21.-31. Lpp., Doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Attēla pieklājība:

1. Ahazard.sciencewriter “7 slāpekļa (N) Bohra modelis” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nitrātu jonu” autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia