Starpība starp oktetiem un duletiem
Share
Galvenā atšķirība - oktets pret duleti
Dabā ir ķīmiski aktīvi un neaktīvi atomi vai savienojumi. Šis raksturlielums galvenokārt ir atkarīgs no elektronu skaita, kas atrodas atomu attālākajos apvalkos. Atomi ar nepilniem apvalkiem var kļūt aktīvi, lai pabeigtu elektronu konfigurāciju, lai kļūtu stabili. Neaktīviem atomiem ir pilnīga elektronu konfigurācija; tādējādi šie atomi nereaģē ar citiem atomiem, ja vien īpašos apstākļos. Cēlgāzes dabā vienmēr ir neaktīvas. Līdz ar to tās sauc par inertajām gāzēm. Inerces gāzes atrodas periodiskās tabulas astotajā kolonnā. Citiem elementiem tajā pašā periodā (rindā) ir tendence iegūt inerto gāzu elektronu konfigurāciju šī perioda beigās, kas ir visstabilākā forma dabā. Aktīvie atomi mēdz pabeigt elektronu skaitu atbilstoši okteta noteikums vai dupleta noteikums. Galvenā atšķirība starp oktetiem un dupletiem ir tā oktets ir atoms vai jons, kura ārējā apvalkā ir ne vairāk kā astoņi elektroni kamēr duplets ir atoms, kura ārējā apvalkā ir ne vairāk kā divi elektroni.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oktets
3. Kas ir dublējums
4. Blakus salīdzinājums - Octet vs Duplet
5. Kopsavilkums
Kas ir oktets?
Oktets ir atoms vai jons, kura atoma ārējā apvalkā ir astoņi elektroni. Visām cēlgāzēm, izņemot hēliju, ir astoņi elektroni un pēc būtības ir inerti. Cēlgāzes elektronu konfigurācija vienmēr beigsies šādi.
ns2 np6
Piemēram, Neona elektronu konfigurācija ir 1s22s22p6 . Neons ir inerta gāze.
Citiem elementiem, kuru tālākajā orbitālē ir septiņi, seši utt. Elektroni, ir tendence pakļauties okteta likumam, iegūstot elektronus no ārpuses; dažiem citiem elementiem, kuriem ir viens, divi utt. elektroni, ir tendence zaudēt elektronus un iegūt tuvākās inertās gāzes elektronu konfigurāciju. Bet citi elementi periodiskās tabulas vidū veidos jaunas saites ar elementiem ar liekiem elektroniem, lai dalītos ar šiem elektroniem un kļūtu par oktetiem.
01. attēls: Neons, oktets
Kas ir dublējums?
Ūdeņraža atoms un hēlija atoms ir vismazākie elementi dabā, un ap to kodolu ir tikai viena orbitāle. Šo orbitāli sauc par 1s orbitāli. Šajā orbītā var būt ne vairāk kā divi elektroni. Ūdeņraža atomā ir viens elektrons, bet hēlijā - divi elektroni. Līdz ar to hēliju sauc par dupletu. Hēlijam ir maksimālais elektronu skaits, kāds tam var būt; tādējādi tas ir stabils elements dabā. Tāpēc hēlijs ir arī inerta gāze. Bet ūdeņradim ir tikai viens elektrons, un vienīgā orbitāla tā ir nepilnīga. Tādējādi tikai ūdeņraža atoms ir ļoti reaģējošs, un tam ir tendence veidot kovalento saiti ar citu ūdeņraža atomu, daloties vienīgajos elektronos, kas viņiem ir. Tad šie ūdeņraža atomi kļūst par dupletiem, jo to attālākajās orbitālēs tagad ir divi elektroni. Bet litijs var izturēties arī kā duplets, noņemot elektronu no tā attālākās orbītas. Litija elektronu konfigurācija ir 1s22s1. Noņemot 21 elektronu, tas var kļūt par dupletu. Tādā gadījumā Viņš, H- un Li+ ir dupleti, kas var pastāvēt kā stabili dupleti.
Visiem dupletiem ir elektronu konfigurācija, kas beidzas šādi.
ns2
02 attēls: Hēlijs, duplets
Kāda ir atšķirība starp Octet un Duplet?
Oktets pret Dupletu | |
| Oktetam ir astoņi elektroni visattālākajā apvalkā. | Duletā ir divi elektroni, kas atrodas visattālākajā apvalkā. |
| Kopējā elektronu konfigurācija | |
| Oktetam ir ns2 np6 ierakstiet elektronu konfigurāciju beigās. | Dupletam ir ns2 tipa konfigurācija beigās. |
| Orbitālu skaits | |
| Oktetam var būt vismaz divas orbitāles. | Dubultam ir tikai viena orbīta. |
| Orbitāļu tips | |
| Oktetam var būt visu veidu orbitāles, piemēram, s, p, d, f utt. | Dupletam ir tikai s orbitāle. |
Kopsavilkums - Octet vs Duplet
Visi elementi mēdz kļūt stabili. Bet ar nepilnīgu elektronu konfigurāciju atomi nevar būt stabili; tādējādi tie kļūst ļoti reaktīvi, lai apvalkus piepildītu ar elektroniem, iegūstot, pazaudējot vai dalot elektronus. Atomi vai molekulas, kas pakļaujas okteta vai dupleta likumam, ir stabili. Galvenā atšķirība starp oktetiem un dupletiem ir tāda, ka oktetam ir astoņi elektroni tā tālākajā orbitālē, savukārt dupleta orbitā ir divi elektroni.
Atsauces:
1. Nema, P., 2011. Augstākā izglītība. [Tiešsaistē] pieejams vietnē: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / atbilde [Piekļuve 2017. gada 29. 05.].
2.Chang, R., 2010. Ķīmija. 10. ed. Ņujorka: Makgreivs.
3.Anon., 2015. pakāpes krāvējs. [Tiešsaistē] pieejams vietnē: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Piekļuve 2017. gada 29. 05.].
Attēla pieklājība:
1. Pumbaa (Grega Robsona oriģināldarbs) “Elektronu apvalks 002 Helijs - bez etiķetes” - Elektronu apvalka diagrammas (atbilstošā marķētā versija) (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons Wikimedia
2. Pumbaa (Grega Robsona oriģināldarbs) “Elektronu apvalks 010 Neon” (CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons Wikimedia
