Atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu

galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu tas ir osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, bet kālija permanganāts ir jonu savienojuma kontaktskālija jonu un manganīta anjonu pievienošana.

Osmija tetroksīds un kālija permanganāts ir neorganiski savienojumi. Abi šie savienojumi notiek cietā stāvoklī istabas temperatūrā, taču tiem ir ļoti atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, jo tiem ir atšķirīgi atomi un atšķirīgas ķīmiskās saites starp atomiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir osmija tetroksīds 
3. Kas ir kālija permanganāts
4. Salīdzinājums blakus - osmija tetroksīds un kālija permanganāts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir osmija tetroksīds?

Osmija tetroksīds ir osmija oksīds, kura ķīmiskā formula ir OsO₄. Tas ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā. Lai arī osmijs ir reti sastopams un toksisks, tam ir plašs pielietojums. Cietā osmija tetroksīda viela ir gaistoša. Tāpēc tas tiek pakļauts sublimācijai (pārvēršas gāzes fāzē, neiziet cauri šķidrai fāzei). Parasti tā ir bezkrāsaina tīrā veidā, bet paraugi ir viegli dzeltenā krāsā. Tas ir saistīts ar OsO klātbūtni₂ kā piemaisījums.

01. attēls. Osmija tetroksīda izskats

Šajā osmija tetroksīda savienojumā osmija atoms ir oksidācijas stāvoklī +8. Cietajam osmija tetroksīdam ir monokliniska kristāla struktūra. Bet, ja mēs uzskatām vienu osmija tetroksīda molekulu, tā ir tetraedriska un nepolāra. Šai cietajai vielai ir asa, hloram līdzīga smaka. Tas nedaudz šķīst ūdenī, bet šķīst daudzos organiskos šķīdinātājos. Mēs varam ražot osmija tetroksīdu, apstrādājot osmija jaudu ar skābekļa gāzi apkārtējā temperatūrā, kas lēnām reaģē, veidojot osmija tetroksīda savienojumu.

Apsverot osmija tetroksīda pielietojumu, ir plašs lietojumu klāsts, ieskaitot organisko savienojumu sintēzi, bioloģisko krāsošanu, polimēru krāsošanu, osmija rūdas attīrīšanu utt. Tomēr pirms apstrādes ar šo savienojumu mums jāveic profilaktiski pasākumi, jo tas ir toksisks savienojums.

Kas ir kālija permanganāts?

Kālija permanganāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir KMnO₄. Tas ir jonu savienojums (kālija sāls), kas satur kālija katjonu kombinācijā ar manganīta anjonu. Šis savienojums ir spēcīgs oksidētājs. Tas notiek tāpēc, ka to var reducēt caur anjona mangāna atomu; mangāna koncentrācija šajā savienojumā ir +7 oksidācijas stāvoklī, kas ir augstākais oksidācijas stāvoklis, kurā tas var atrasties. Tāpēc to var viegli reducēt zemākā oksidācijas stāvoklī, oksidējot citus oksidējamus savienojumus.

02. Attēls. Kālija permanganāta izskats

Kālija permanganāts notiek cietā stāvoklī istabas temperatūrā. Tas izskatās kā adatām līdzīgas struktūras, kuru krāsa ir tumši violeta. Tas labi šķīst ūdenī un izšķīstot - veido tumši purpursarkanu šķīdumu. Kālija permanganātu mēs varam ražot rūpnieciski, mangāna oksīdu sakausējot ar kālija hidroksīdu, kam seko karsēšana gaisā.

Kālija permanganātu var daudz izmantot dažādās jomās, piemēram, medicīnā, ūdens apstrādē, organisko savienojumu sintēzē, analītiskos nolūkos, piemēram, titrēšanā, augļu konservēšanā, kas ir iekļauti izdzīvošanas komplektos kā hipergoliska ugunsgrēka iedarbināšana utt..

Kāda ir atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu?

Galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu ir tā, ka osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, savukārt kālija permanganāts ir jonu savienojums, kas satur kālija jonu un manganīta anjonu. Turklāt osmija tetroksīds istabas temperatūrā ir ciets ar nelielu dzeltenu nokrāsu, bet kālija permanganāts ir tumši purpursarkanā krāsā ar adatai līdzīgu struktūru.

Zemāk ir sīkāks salīdzinājums starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu.

Kopsavilkums - osmija tetroksīds pret kālija permanganātu

Osmija tetroksīds un kālija permanganāts ir neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp osmija tetroksīdu un kālija permanganātu ir tā, ka osmija tetroksīds ir kovalents savienojums, kas satur osmija oksīdu, savukārt kālija permanganāts ir jonu savienojums, kas satur kālija jonu un manganīta anjonu.

Atsauce:

1. “Kālija permanganāts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 7. februāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. W. Oelen - “Osmija tetroksīds 0,1 g ampulā” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Kālija permanganāta paraugs”, autors Benjah-bmm27 - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia