Atšķirība starp osmolaritāti un osmolaritāti

Osmolalitāte pret Osmolarity
 

Osmolalitāti un osmolaritāti izmanto, lai norādītu izšķīdušo daļiņu izšķīdušo koncentrāciju šķīdumā. Šo divu vārdu ideja ir saistīta ar molaritāti un molaritāti, taču tiem ir atšķirīga nozīme. Dažos gadījumos molaritāte, molalitāte un osmolalitāte, osmolalitāte var būt līdzīgas vērtības. Piemēram, var uzskatīt nejonu šķīdinātājus. Bet jonu šķīdinātāju gadījumā, kas izšķīdināti šķīdinātājā, tiem ir atšķirīgas vērtības. Lai saprastu abas parādības, mums ir jāsaprot, ko šie vārdi nozīmē. Šie divi termini tiek plaši izmantoti, atsaucoties uz ķermeņa šķidrumiem, kā arī bioķīmijā. Šo vērtību mērīšanai izmanto osmometrus.

Osmolalitāte

Osmolalitāte ir koncentrācijas vienība, kuras pamatā ir osmoli. Osmoli ir izšķīdušo daļiņu mērījums šķīdinātājā. Šķīdumi var izšķīst divās vai vairāk daļiņās, kad tās izšķīst. Mols ir izšķīdušās vielas mērījums, bet osmoli ir šo izšķīdušo daļiņu mērījums. Osmolaritātes definīcija ir izšķīdušo daļiņu osmoli šķīdinātāja masas vienībā (1 kg). Tātad osmolalitātes vienība ir Osm / kg. Klīnikās miliosmoli tiek plaši izmantoti, tāpēc osmolalitātes vienību var izteikt arī kā miliosmolus / kg (mOsm / kg). Piemēram, seruma osmolalitāte ir 282 - 295 mOsm / kg ūdens. Tas ir tāds pats kā molalitāte, kad izšķīdušo vielu molus mēra 1 kg šķīdinātāja. Atšķirība starp molaritāti un osmolaritāti ir izšķīdušo vielu molu izmantošana, salīdzinot ar attiecīgi šķīdušo vielu osmoliem..

Osmolaritāte

Osmolaritāte ir tāda pati kā osmotiskā koncentrācija. Tas ir šķīduma izšķīdušās koncentrācijas mērījums. Osmolaritātes vienība ir Osm / L. To definē kā izšķīdušo daļiņu osmolu skaitu vienā litrā šķīduma. To var norādīt arī miliosolos / litrā (mOsm / L). Piemēram, plazmas un citu ķermeņa šķidrumu osmolaritāte ir 270 - 300 mOsm / L. Molaritāti definē kā izšķīdušo molu skaitu šķīduma tilpuma vienībā. Osmalolitātē osmoli nozīmē izšķīdušo daļiņu skaitu. Piemēram, 1M nātrija hlorīda šķīdumā ir 1 mol nātrija hlorīda uz 1 L. Bet, ja ņem vērā osmolaritāti, tad ir 2 osmolas. Tas ir tāpēc, ka tad, kad nātrija hlorīds tiek izšķīdināts šķīdumā, nātrija un hlorīda daļiņas tiek uzskatītas par 2 atsevišķām izšķīdušām daļiņām, tātad par 2 osmolām. Tātad jonu savienojumiem molaritāte un osmolaritāte būs atšķirīga. Bet nejonu molekulām, tā kā tās neizdalās, kad tās izšķīst, viens izšķīdušās vielas mols ir vienāds ar 1 osmolu. Pacientu slimību diagnostikā tiek ņemta vērā atšķirība starp aprēķināto osmolaritāti un izmērīto osmolaritāti, un to sauc par osmolaritātes starpību.

Osmolalitāte pret Osmolarity

• Osmolaritātes mērvienība ir Osm / kg, un osmolaritātes vienība ir Osm / L.

• Osmolaritātē tiek ņemts vērā izšķīdušo osmolu skaits šķīdinātāja masas vienībā, bet osmolaritātē tiek ņemts vērā izšķīdušo osmolu skaits šķīdinātāja tilpuma vienībā..