Atšķirība starp osmolaritāti un osmolaritāti

Osmolalitāte pret Osmolarity

Osmolaritāte un osmolaritāte ir mērvienības. Osmolaritāte ir izšķīdušās vielas osmolu skaits šķīdinātāja kilogramā, savukārt osmolaritāte ir izšķīdušās vielas osmolu skaits šķīduma litrā. Osmols ir viens mols jebkuras nesadalāmas vielas. Tajā būs 6,02 x 1023 daļiņas.

Osmolaritāte ir osmotiskā šķīduma koncentrācija. Parasti to mēra osmolos. Osmolaritāti izmanto arī noteiktu medicīnisko stāvokļu, piemēram, urīnā izšķīdušo daļiņu, noteikšanai. Šķīduma tilpums mainīsies, pievienojot izšķīdušās vielas, kā arī mainoties temperatūrai vai spiedienam. Tāpēc osmolaritāti dažreiz ir grūti noteikt.

Osmolalitāte attiecas uz šķidrumā izšķīdušo daļiņu koncentrāciju. Medicīnas zinātnē osmolalitāti izmanto, lai noteiktu vairākus nosacījumus, piemēram, diabētu, dehidratāciju un šoku. Lai noteiktu šos apstākļus, tiek pārbaudīta seruma osmolalitāte, un to sauc par plazmas osmolalitāti. Aprēķina tādu vielu kā hlorīda, nātrija, kālija, glikozes un urīnvielas koncentrāciju.

Šķīdinātāja tilpums paliek nemainīgs neatkarīgi no spiediena vai temperatūras izmaiņām, tāpēc osmolalitāti ir salīdzinoši vieglāk noteikt. Šī iemesla dēļ osmolalitāte ir izplatīta osmometrijas mērīšanas metode.

Osmolalitāte mēra daļiņu skaitu šķīdinātāja svara vienībā un nav atkarīga no daļiņu formas, lieluma vai svara. Īpašības, pēc kurām mēra daļiņu koncentrāciju, ir zināmas kā koligācijas īpašības. Šīs īpašības ir tvaika spiediena pazemināšanās, sasalšanas punkta pazemināšanās, viršanas temperatūras paaugstināšanās un osmotiskais spiediens.

Parasti osmolaritāti izsaka kā Osm / L, un osmolaritāti kā Osm / Kg. Osmolalitātes mērīšanai tiek izmantots instruments, kas pazīstams kā osmometrs, un tas darbojas, izmantojot sasalšanas punkta samazināšanas metodi.

Starpība starp aprēķināto osmolaritāti un izmērīto osmolaritāti ir zināma kā osmolaritātes sprauga. Vērtības ir norādītas dažādās vienībās, un tas ir saistīts ar atšķirību aprēķina un mērīšanas metodē. Izmērītās osmolaritātes saīsinājums ir MO, bet aprēķinātajai osmolaritātei - CO. Osmolarites sprauga tiek attēlota kā OG. Ja izšķīdušo vielu koncentrācija dotajā šķidrumā ir ļoti zema, tad osmolalitāti un osmolaritāti uzskata par līdzvērtīgām.

Kopsavilkums:

1. Ja osmolaritāte ir izšķīdušās vielas osmolu skaits šķīdinātāja kilogramā, tad osmolaritāte ir izšķīdušās vielas osmoļu skaits litrā šķīduma.
2. Osmolaritāte attiecas uz osmotiskā šķīduma koncentrāciju, savukārt osmolaritāte attiecas uz daļiņu koncentrāciju šķidrumā.
3. Vieglāk ir noteikt osmolaritāti nekā osmolaritāti.
4. Osmolaritāti izsaka kā Osm / L, un osmolaritāti izsaka kā Osm / Kg.
5. Osmolaritāti izmanto, lai noteiktu tādus veselības stāvokļus kā diabēts, šoks un dehidratācija, savukārt osmolaritāti izmanto, lai noteiktu izšķīdušo daļiņu koncentrāciju urīnā.
6. Osmolaritāte ir visizplatītākā mērījumu metode osmolalitāte.
7. Kad izšķīdušo vielu koncentrācija ir ļoti zema, osmolaritāte un osmolaritāte ir līdzīgas.