Atšķirība starp oksidāciju un reducēšanu

galvenā atšķirība starp oksidēšanu un reducēšanu ir tas oksidēšanās attiecas uz elektronu zudumiem, savukārt samazināšana attiecas uz elektronu ieguvumu.

Ķīmiskās reakcijas starp dažādiem savienojumiem sauc par redoksreakcijām, ja reaģentu oksidācijas stāvokļi atšķiras no produktiem. Redokss ir īss redukcijas-oksidācijas procesam, kas notiek visās ķīmiskajās reakcijās. Kamēr oksidācijas attiecas uz elektronu zudumu, samazināšana ir vieta, kur notiek elektronu atjaunošanās. Šīs reakcijas var būt vienkāršas vai sarežģītas, atkarībā no procesa un iesaistītajiem atomiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oksidēšana
3. Kas ir samazināšana
4. Blakus salīdzinājums - oksidēšana vs samazināšana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir oksidēšana?

Oksidāciju var raksturot kā oksidācijas skaita palielināšanos. Tāpēc oksidāciju var definēt kā elektronu zudumu no atoma, molekulas vai jonu. Šis elektronu zudums palielina ķīmisko vielu oksidācijas stāvokli. Tā kā oksidācijas reakcija izdala elektronus, vajadzētu būt elektronus pieņemošai daļai. Tāpēc oksidācijas reakcija ir galvenās reakcijas pusreakcija. Ķīmiskās sugas oksidēšana tiek dota kā tās oksidācijas stāvokļa izmaiņas. Oksidācijas stāvoklis ir skaitlis ar pozitīvu (+) vai negatīvu (-) simbolu, kas norāda elektronu zudumus vai ieguvumus no noteikta atoma, molekulas vai jona.

01. attēls: divu pusreakciju piemērs: oksidēšana un reducēšana

Agrāk terminam oksidēšanās tika dota definīcija “skābekļa pievienošana savienojumam”. Tas notika tāpēc, ka skābeklis tajā laikā bija vienīgais zināmais oksidētājs. Tomēr šī definīcija vairs nav precīza, jo ir daudz vairāk oksidācijas reakciju, kas notiek, ja nav skābekļa. Piemēram, reakcija starp magniju (Mg) un sālsskābi (HCl) neietver skābekli, bet tā ir redoksreakcija, kas ietver Mg oksidēšanu Mg²⁺.

Kas ir samazināšana?

Samazinājumu var raksturot kā oksidācijas skaita samazināšanos. Tāpēc redukciju mēs varam definēt kā elektronu ieguvumu no atoma, molekulas vai jona. Šis elektronu pieaugums samazina ķīmisko vielu oksidācijas stāvokli. Tā kā reducēšanas reakcijā tiek iegūti elektroni, vajadzētu būt elektronus ziedojošai sugai. Tāpēc reducēšanas reakcija ir lielas reakcijas pusreakcija. Ķīmiskās sugas samazināšana tiek dota kā tās oksidācijas stāvokļa izmaiņas.

Agrāk terminam redukcija tika dota definīcija “skābekļa atdalīšana no savienojuma”. Tas notika tāpēc, ka skābeklis tajā laikā bija vienīgais zināmais oksidētājs. Tomēr šī definīcija vairs nav precīza, jo ir daudz vairāk oksidācijas reakciju, kas notiek, ja nav skābekļa.

Kāda ir atšķirība starp oksidēšanu un samazināšanu?

Reducēšana un oksidēšana ir ķīmiski procesi, kas iesaistīti katrā ķīmiskajā reakcijā. Tās ir divas pretējas reakcijas. Galvenā atšķirība starp oksidāciju un reducēšanu ir tāda, ka oksidēšana attiecas uz elektronu zudumiem, savukārt reducēšanās attiecas uz elektronu ieguvumu. Kamēr oksidēšana palielina pozitīvās (+) zīmes vērtību, samazināšana palielina negatīvās (-) zīmes vērtību.

Kopsavilkums - oksidēšana vs samazināšana

Reducēšana un oksidēšana ir ķīmiski procesi, kas iesaistīti katrā ķīmiskajā reakcijā. Galvenā atšķirība starp oksidēšanu un reducēšanu ir tāda, ka oksidēšana attiecas uz elektronu zudumiem, savukārt redukcija attiecas uz elektronu ieguvumu..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Oksidācijas definīcija un piemērs ķīmijā.” ThoughtCo, 2020. gada 12. februāris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Samazināšanas definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2020. gada 11. februāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “NAD oksidācijas samazināšana”, Autors: Fvasconcellos, 19:44, 2007. gada 9. decembrī (UTC). w: attēls: NAD oksidācijas samazināšana.png izveidojis Tims Vickers. - Vietnes w vektoru versija: Attēls: NAD oksidācijas samazināšana.png izveidojis Tims Vickers (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia