Atšķirība starp oksidāciju un reducēšanu

Oksidācija vs samazināšana
Organiskajā un neorganiskajā ķīmijā ir daudz ķīmisku reakciju, kas notiek, kad divas molekulas tiek ieviestas viena otrai. Kad molekulas reaģē un šī reakcija liek tām iegūt vai zaudēt elektronus, tiek teikts, ka ir notikusi redoksreakcija. Tehniski redoksreakcija maina molekulas oksidācijas stāvokli. Tomēr šīs parādības izskaidrošanai ir pieejama vienkāršāka terminoloģija.

Redoksa reakcija ir īsa reducēšanās-oksidācijas reakcijai. Būtībā redukcijas reakcija notiek, kad molekula iegūst elektronus. Oksidācijas reakcija notiek, ja molekula zaudē elektronus. Redoksa reakcijas vienmēr ir līdzsvaroti vienādojumi. Kad molekula zaudē vienu elektronu, šis elektrons pāriet uz blakus esošo molekulu. Oksidēšana nozīmē zaudējumus un samazinājumu - ieguvumam. Šis process notiek visu laiku dažādos veidos.

Vietas, kurās varat būt Redox reakcijas liecinieks

• Sagriezts ābols apbrūnina uz letes augšdaļas
• Rūsas vieta, kas aug uz automašīnas bufera
• Baļķis, kas deg ugunī
• Augs, kas nodarbojas ar fotosintēzi
• Sakne, kas piestiprina slāpekli pie sevis, lai tā iegūtu barības vielas

Reducējošo līdzekļu kopējie gadījumi
Kad metālam ir reducēšanās, mēs to bieži saucam par koroziju. Visi metāli var būt reducētāji un atsakās no tā elektroniem.
Aktīvo metālu reducētāji, kas viegli atsakās no elektroniem
Neaktīvu metālu reducētāji, kas reti atsakās no elektroniem
Parastie aktīvie metāli ir: dzelzs, cinks, alumīnijs, hroms un magnijs. Tos var viegli samazināt, nonākot saskarē ar gaisu, ūdeni vai citiem metāliem.
Rūsējoša korozija vai reducēšanās, kas rada drupinātu vielu, ko sauc par dzelzs oksīdu. Jo vairāk reducēšanas reakciju, jo vairāk vielas izēd dzelzs oksīds.
Cinkošana, “aizsargājot dzelzi ar slāni vai cinku. Cinks arī reducējas līdz cinka oksīdam, bet šis oksīds nav drupans un aizsargās metāla iekšējos slāņus.

Biežie oksidējošo līdzekļu gadījumi
Balinātājs ““ oksidējas, kad tas samazina traipu elektronus. Pēc tam šos daļēji sadalītos traipus ir vieglāk noņemt.
Ūdeņraža peroksīds '' ir oksidētājs, kas noņem elektronus no matu pigmenta un liek tiem balināt.
Ozons '“ir viens no spēcīgākajiem oksidētājiem. Tas noņem elektronus no dabīgākajiem un cilvēka radītajiem produktiem, izraisot to ātrāku bojāšanos. Tiek domāts arī par ķermeņa šūnu sadalīšanu tādā veidā, lai stimulētu vēža šūnu augšanu.

Kopsavilkums:
1. Redoksreakcija sastāv no vienas molekulas, samazinot tās elektronu skaitu, kamēr blakus esošā molekula iegūst tādu pašu elektronu skaitu.
2. Redoksreakcijas notiek visapkārt mums katru dienu.
3. Metāls ir visizplatītākais reducējošais līdzeklis, un tas korodējot rada oksīdus.
4. Balinātājs, peroksīds un ozons ir visi oksidētāji, kas sāk sadalīt vielas, ar kurām tie saskaras.