Starpība starp oksidācijas numuru un lādiņu

galvenā atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu ir tas mēs varam noteikt atoma oksidācijas numuru, ņemot vērā tā atomu noņemto vai iegūto elektronu skaitu, turpretī lādiņu nosaka, ņemot vērā kopējo elektronu un protonu skaitu atomā.

Dažādiem periodiskās tabulas elementiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Un, kad tie savienojas, veidojot molekulas, dažādi elementi savienojas ar citiem elementiem dažādās proporcijās. Starp lielu skaitu elementu variāciju visvienkāršākie un svarīgākie parametri ir to lādiņš un oksidācijas skaitlis. Uzlāde un elementa oksidācijas numurs palīdz noteikt, kurai grupai šis elements pieder periodiskajā tabulā. Vissvarīgākais, tas palīdz aprakstīt elementa spēju veidot citas molekulas un koordinācijas savienojumus, un tādējādi palīdz noteikt to empīriskās formulas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oksidācijas numurs
3. Kas ir maksa?
4. Salīdzinājums blakus - oksidācijas numurs pret lādiņu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir oksidācijas numurs?

Oksidācijas skaitlis ir koordinācijas savienojuma centrālā atoma īpašība. Tas ir koordinācijas savienojuma centrālā atoma lādiņš, kad visas saites ap šo atomu ir jonu saites. Tāpēc dažreiz lādiņš un oksidācijas skaitlis ir līdzīgi, bet dažreiz tas ir atšķirīgs. Piemēram, vienkāršajiem s bloka un p bloka elementiem ir tāds pats oksidācijas numurs kā to lādiņam. Arī poliatomiskajiem joniem ir tāds pats oksidācijas skaitlis kā lādiņam. Tomēr vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam var būt atšķirīgs oksidācijas skaits atkarībā no citiem atomiem ap to. Brīvā elementā oksidācijas skaitlis vienmēr ir nulle. Turklāt pārejas metāla joniem (d bloks) un elementiem ir atšķirīgs oksidācijas skaitlis.

01. attēls. Dažādu elementu oksidācijas numuru noteikšana savienojumos

Apsverot koordinācijas savienojumu, centrālajam metāla atomam vienmēr vajadzētu būt tukšām orbītām, kurām ligandi ziedo savus vientuļo elektronu pārus un veido jonu saites. Turklāt mēs varam apzīmēt centrālā metāla atoma oksidācijas numuru ar romiešu cipariem iekavās. Piemēram, ja metāla “M” oksidācijas skaitlis ir 3, tad mēs to uzrakstām kā M (III).

Kas ir maksa??

Jebkura atoma lādiņš ir nulle. Kad atomi noņem vai iegūst elektronus, tie iegūst elektrisko lādiņu. Tas ir tāpēc, ka elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskās daļiņas, kamēr protoni ir pozitīvi lādēti. Atomi veic elektronu noņemšanu vai iegūšanu, lai piepildītu to valences apvalku saskaņā ar okteta likumu.

Atomā protonu un elektronu skaits ir vienāds. Tā kā protoniem ir pozitīva lādiņa un elektroniem ir negatīva lādiņa, noņemot elektronus no valences apvalka, atoms veido pozitīvi lādētu jonu, jo tad pozitīvo protonu skaits ir lielāks nekā elektronu skaits šajā jonā.

Uzlādes noteikšana

Turklāt, ja atoms ir vairāk elektronegatīvs, tas var piesaistīt elektronus no citiem atomiem pret sevi. Tur viņi iegūst vairāk elektronu nekā to kodolā atrodas protonu skaits. Tādējādi atomi kļūst par negatīviem joniem. Turklāt ziedoto vai abstrakto elektronu skaits dažādos atomos atšķiras. To varam prognozēt no elementa pozīcijas periodiskajā tabulā. Parasti vienas un tās pašas grupas atomi veidos tos pašus lādētos jonus, jo tiem ir vienāds valences elektronu skaits.

02. Attēls. Atoma uzbūve, nosakot lādiņu

Grupas numurs parāda arī valences elektronu skaitu; tāpēc mēs varam noteikt jonu lādiņu, ko veido šīs grupas atomi. Piemēram, vienas grupas elementi veido vienvērtīgus jonus ar +1 elektrisko lādiņu. Divi grupas elementi veido divvērtīgus pozitīvi lādētus jonus. Trešās un četras grupas atomi attiecīgi veido lādētus jonus +3 un +4. No piektās grupas līdz septiņai grupai atomi veido negatīvi lādētus jonus, jo to valences elektronus ir vieglāk aizpildīt, tikai iegūstot 2 vai 3 elektronus, nevis izstarot piecus, sešus vai septiņus elektronus. Tāpēc pieci grupas elementi veido -3 lādētus jonus, savukārt 6. grupas elementi veido -2 jonus un 7. grupas elementi veido -1 jonus. Izņemot šos vienkārši uzlādētos jonus, ir arī sarežģīti joni ar tādām lādēm kā NH₄⁺ un CO₃^2-utt.

Kāda ir atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu?

Oksidācijas numurs un lādiņš ir divi saistīti termini ķīmijā. Tomēr starp oksidācijas numuru un lādiņu ir dažas atšķirības. Galvenā atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu ir tāda, ka mēs varam noteikt atoma oksidācijas numuru, ņemot vērā tā atomu noņemto vai iegūto elektronu skaitu, savukārt lādiņu nosaka, ņemot vērā kopējo elektronu un protonu skaitu atomā..

Turklāt tam pašam ķīmiskajam elementam var būt vairāki oksidācijas skaitļi atkarībā no atomiem, kas to ieskauj, savukārt atoma lādiņš ir mainīgs tikai atkarībā no elektronu un protonu skaita atomā. Tādējādi šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu.

Kopsavilkums - oksidācijas numurs pret lādiņu

Lādiņš un oksidācijas numurs ir divi saistīti termini. Galvenā atšķirība starp oksidācijas numuru un lādiņu ir tāda, ka mēs varam noteikt atoma oksidācijas numuru, ņemot vērā elektronu skaitu, kas ir atdalīti vai iegūti tajā atomā, turpretī lādiņu nosaka, ņemot vērā kopējo elektronu un protonu skaitu atomā..

Atsauce:

1. “Oksidācijas numurs”. Pārejas metāli. Pieejams šeit 
2. Libreteksti. “Atoms.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 26. novembris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. SARANPHONG YIMKLAN “Oksidācijas stāvokļa uzdevumi” - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Efektīva kodolierīce” ar paša darbu - Efektīva kodollādēšana.gif ((Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia