Atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi

Galvenā atšķirība - oksidēšana Skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
 

Oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode ir divas metodes, ko izmanto, lai līdzsvarotu redoksreakcijas ķīmisko vienādojumu. Redoksreakcija ir ķīmiska reakcija, kas sastāv no divām paralēlām ķīmiskām reakcijām; oksidācijas reakcija un reducēšanas reakcija. Tos sauc par redoksreakcijas pusreakcijām. Tāpēc reakcijas maisījumā notiek redoksreakcija, kurā viela tiek oksidēta, un cita viela (vai tā pati viela) tiek reducēta. Oksidācijas un reducēšanās maina ķīmiskā elementa oksidācijas numuru vai oksidācijas stāvokli. Vai nu šīs izmaiņas oksidācijas skaitā, vai arī pusreakcijas, kas notiek redoksreakcijā, var izmantot, lai līdzsvarotu redoksreakcijas kopējo ķīmisko vienādojumu. galvenā atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tā oksidācijas skaitļa metode izmanto ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, turpretī pusreakcijas metode izmanto divu paralēlu pusreakciju līdzsvarošanu, kam seko to pievienošana viena ar otru..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oksidācijas skaitļa metode
3. Kas ir pusreakcijas metode
4. Salīdzinājums blakus - oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir oksidācijas skaitļa metode?

Oksidācijas skaita metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko vielu oksidācijas numurus reakcijas maisījumā. Ķīmiskā elementa oksidācijas numurs ir šī elementa oksidācijas pakāpe. Oksidācijas numuru dažreiz sauc par oksidācijas stāvokli, un tas var būt gan pozitīvs, gan negatīvs, gan arī nulle. Kad atoma oksidācijas skaits ir palielināts, mēs saucam, ka atoms ir oksidējies; turpretī, kad ir samazinājies oksidācijas skaits, šis atoms ir samazināts.

Piem.: Reakcija starp cinku (Zn) un sālsskābi (HCl) rada cinka hlorīdu (ZnCl₂) un ūdeņraža gāze (H₂). Šī reakcija ir redoksreakcija, kurā cinks tiek oksidēts, un ūdeņraža atoms tiek reducēts, ja hlora oksidācijas numurs netiek mainīts. Zn atoms ir oksidējies par Zn²⁺ tā kā H⁺ jons ir samazināts līdz H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

01. attēls: Cinka reakcija ar HCl

Iepriekš minēto vienādojumu līdzsvarošanai var izmantot oksidācijas skaitļa metodi. Vispirms jānorāda visu atomu oksidācijas numuri.

Zn = 0

H HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H H₂ = 0

Tad jānosaka izmaiņas, kas notikušas šajos oksidācijas skaitļos. Zn ir oksidējies par Zn²⁺ kamēr H⁺ ir samazināts līdz H₂. Pēc šo izmaiņu atpazīšanas jānorāda oksidācijas skaita palielināšanās vai samazināšanās uz vienu atomu. Sauksim šo koeficientu par “ON koeficientu” (palielinājums vai samazinājums vienam atomam). Pēc ON koeficienta noteikšanas oksidējošais atoms jāsareizina ar ON koeficientu, kas samazina atomu, un otrādi.

ON koeficients Zn = 2

ON koeficients H = 1

Reizinot, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Tas rada līdzsvarotu redoksreakciju: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kas ir pusreakcijas metode?

Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlas pusreakcijas; oksidācijas pusreakcija un reducēšanas pusreakcija. Redoksreakcijās viens reaģents darbojas kā oksidētājs, kas oksidē otru reaģentu, vienlaikus reducējot sevi.

Piem., Reakcijai starp cinku (Zn) un sālsskābi (HCl) cinks darbojas kā reducētājs, turpretī ūdeņradis HCl ir oksidētājs. Tad līdzsvarotās divas pusreakcijas var uzrakstīt šādi:

Oksidēšana: Zn → Zn⁺²+   2e

Samazināšana: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Tad mēs varam vienkārši pievienot pusreakcijas, lai iegūtu līdzsvarotas redoksreakcijas. Bet pirms to pievienošanas jāpārbauda, ​​vai elektronu skaits abās pusēs ir vienāds (tikai tad abās pusēs esošos elektronus var atcelt, lai iegūtu tīro vienādojumu). Ja elektroni nav vienādi, tad visu (vienas puses reakcijas) vienādojumu vajadzētu reizināt ar piemērotu vērtību, līdz tas ir vienāds ar elektronu skaitu otrajā reakcijas pusē.

Sabalansēta redoksreakcija: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kāda ir atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi?

Oksidācijas skaitļa metode pret pusreakcijas metodi
Oksidācijas skaita metode ir redoksreakcijas ķīmiskā vienādojuma līdzsvarošanas metode, izmantojot ķīmisko vielu oksidācijas numurus reakcijas maisījumā.	Pusreakcijas metode ir redoksreakcijas līdzsvarošanas metode, izmantojot divas paralēlas pusreakcijas; oksidācijas puse reakcija un reducēšanās puse reakcija
Metode
Oksidācijas skaitļa metode izmanto katra atoma oksidācijas skaita izmaiņas reaģentos un produktos.	Pusreakcijas metodē tiek izmantotas redoksreakcijas oksidācijas un reducēšanas reakcijas.

Kopsavilkums - oksidēšana Skaitļa metode pret pusreakcijas metodi 

Redoksreakcija ir izplatīts reakcijas veids, kurā viens reaģents darbojas kā oksidētājs, savukārt cits reaģents darbojas kā reducējošs līdzeklis. Redox reakcijas līdzsvarošanai ir divi galvenie veidi; oksidācijas skaitļa metode un pusreakcijas metode. Atšķirība starp oksidācijas skaitļa metodi un pusreakcijas metodi ir tāda, ka oksidācijas skaitļa metodē izmanto ķīmisko vielu oksidācijas skaita izmaiņas reakcijas maisījumā, turpretī pusreakcijas metodē izmanto divu paralēlu pusreakciju līdzsvarošanu, kam seko to pievienošana katrai no tām. citi.

Atsauce:

1. “Redokso reakciju līdzsvarošana.” Redokso līdzsvarojošās reakcijas, jonu elektronu metode, oksidācijas skaita metode | [aizsargāts ar e-pastu] Pieejams šeit
2. “Oksidācijas skaitļu metode redoksreakcijas vienādojumu līdzsvarošanai.” Ķīmisko kalkulatoru programmatūra pH aprēķināšanai, koncentrācijas pārveidošanas šķīduma sagatavošanai un ķīmisko vienādojumu līdzsvarošanai. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'Zn reakcija ar HCl'By Chemicalinterest - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia