Atšķirība starp oksidācijas potenciālu un samazināšanas potenciālu

Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tā oksidācijas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa tendenci oksidēties. Turpretī samazināšanas potenciāls norāda uz ķīmiska elementa samazināšanas tendenci.

Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu ķīmisko sugu elektrodu potenciālu vērtības, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Tāpēc mēs tos nosaucam par standarta oksidācijas potenciālu un standarta reducēšanas potenciālu. Šo potenciālu vērtība nosaka noteiktas ķīmiskās sugas spēju oksidēties / reducēties.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kāds ir oksidācijas potenciāls 
3. Kāds ir samazināšanas potenciāls? 
4. Salīdzinājums blakus - oksidācijas potenciāls pret samazināšanas potenciālu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kāds ir oksidācijas potenciāls??

Oksidācijas potenciāls ir vērtība, kas norāda ķīmiskās sugas tendenci oksidēties. Citiem vārdiem sakot, tā ir elektrodu spēja zaudēt elektronus (kļūt oksidētiem). Parasti šo vērtību norāda standarta apstākļos; līdz ar to mums tas būtu jānosauc par standarta oksidācijas potenciālu. Šī termina apzīmējums ir SOP. To mēra voltos. Un tas ir ļoti līdzīgs standarta reducēšanās potenciālam, taču tie ir atšķirīgi vērtības apzīmējumā, t.i., standarta oksidācijas potenciāla vērtība ir standarta reducēšanās potenciāla negatīvā vērtība. Mēs varam uzrakstīt oksidācijas potenciālu kā pusreakciju. Oksidācijas reakcijas vispārējā formula un vara oksidācijas iespējas ir norādītas zemāk:

Vara oksidācijas puse reakcija: Cu_(s)    ⟶ Cu²⁺   +  2e^-

Iepriekšminētās reakcijas (vara oksidācijas) standarta oksidācijas potenciāla vērtība ir -0,34 V.

Kāds ir samazināšanas potenciāls?

Samazināšanas potenciāls ir noteiktas ķīmiskās sugas tendence samazināties. Tas nozīmē; šī konkrētā ķīmiskā suga vēlas pieņemt elektronus no ārpuses (lai samazinātu). To mēra voltos un parasti mēra standarta apstākļos. Tāpēc mēs to varam nosaukt par standarta samazināšanas potenciālu. Šī termina apzīmējums ir SRP. Mēs to varam uzrakstīt redukcijas pusreakcijas veidā. Tālāk ir sniegta vispārīgā formula un piemērs varš:

Vara reducēšanas puse reakcija: Cu²⁺   +  2e^- ⟶ Cu_(s)

Iepriekšminētās reakcijas (vara reducēšanās) standarta reducēšanas potenciāla vērtība ir 0,34 V, kas ir precīza vērtība, bet ir pretēja zīme, salīdzinot ar vienas un tās pašas ķīmiskās sugas - vara - oksidācijas potenciālu. Tāpēc attiecības starp standarta oksidācijas un reducēšanas potenciāliem mēs varam izveidot šādi:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(SOP)

Kāda ir atšķirība starp oksidācijas potenciālu un samazināšanas potenciālu?

Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu ķīmisko sugu elektrodu potenciālu vērtības, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tā, ka oksidācijas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa oksidēšanās tendenci, savukārt reducēšanas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa samazināšanas tendenci. Tā kā šīs potenciālās vērtības mēra standarta apstākļos, mums tās būtu jānosauc par standarta oksidācijas potenciālu un standarta reducēšanas potenciālu.

Turklāt mēs tos apzīmējam kā SOP un SRP. Turklāt starp šiem diviem terminiem ir saistība; standarta oksidācijas potenciāls ir tieši tāda pati, bet ar atšķirīgu zīmi nekā standarta reducēšanās potenciāls.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu.

Kopsavilkums - oksidācijas potenciāls pret samazināšanas potenciālu

Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu ķīmisko vielu elektrodu potenciālu vērtības, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tāda, ka oksidācijas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa tendenci oksidēties, turpretī redukcijas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa samazināšanas tendenci.

Atsauce:

1. “Standarta samazināšanas potenciāls”. Ķīmija Libretexts, 2019. gads, pieejams šeit.