Starpība starp oksīdu un dioksīdu

galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tas oksīds ir jebkurš savienojums, kurā viens vai vairāki skābekļa atomi ir apvienoti ar citu ķīmisku elementu, turpretī dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi.

Termins oksīds ir vispārīgs termins, kas raksturo skābekļa atomu klātbūtni savienojumā. Šeit skābekļa atoms (i) pastāv kombinācijā ar citu ķīmisko elementu; pārsvarā metāli un metāli. Pēc skābekļa atomu skaita savienojumā mēs tos varam nosaukt par monoksīdu, dioksīdu, trioksīdu utt. Tāpēc dioksīds ir oksīds, kas satur divus skābekļa atomus uz molekulu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir oksīds 
3. Kas ir dioksīds
4. Salīdzinājums blakus - oksīds pret dioksīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir oksīds?

Oksīds ir jebkurš savienojums ar vienu vai vairākiem skābekļa atomiem, kas apvienoti ar citu ķīmisko elementu. “Oksīds” šeit ir divvērtīgais anjons (O^2-). Parasti metāla oksīdi satur šo dianiju, kurā skābekļa atoms ir -2 oksidācijas stāvoklī. Izņemot vieglas inertas gāzes (ieskaitot hēliju, neonu, argonu un kriptonu), skābeklis var veidot oksīdus ar visiem citiem elementiem.

Veidojot oksīdu, metāli un nemetāli var uzrādīt zemāko un augstāko oksidācijas pakāpi. Daži oksīdi ir jonu savienojumi; sārmu metāli, sārmzemju metāli un pārejas metāli veido šos jonu oksīdus. Citiem savienojumiem ir kovalents raksturs; metāli ar augstu oksidācijas pakāpi var veidot kovalentus oksīdus. Turklāt nemetāli veido kovalentus oksīdu savienojumus.

01. attēls: vanādija (v) oksīds

Iepriekš redzamajā attēlā vanādija metāla atoma valence ir 5 (kopējais valents ir 10 diviem vanādija atomiem), tādējādi pie tiem ir piesaistīti pieci skābekļa atomi (ar 2 valenci uz katru skābekļa atomu).

Turklāt daži organiski savienojumi reaģē arī ar skābekli (vai oksidētājiem), veidojot oksīdus, piemēram, amīna oksīdi, fosfīna oksīdi, sulfoksīdi utt. Turklāt skābekļa atomu skaits savienojumā nosaka, vai tas ir monoksīds, dioksīds vai trioksīds.

Pēc to īpašībām tos var arī klasificēt kā skābos, bāziskos, neitrālos un amfotēriskos oksīdus. Skābs oksīds var reaģēt ar bāzēm un veidot sāļus. Piemēram: sēra trioksīds (SO3). Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm un veido sāļus. Piemēram: nātrija oksīds (Na2O). Neitrāls neuzrāda ne skābas, ne bāzes īpašības; tādējādi, reaģējot ar skābēm vai bāzēm, tie neveido sāļus. Piemēram: oglekļa monoksīds (CO). Amfoteriskajiem oksīdiem ir gan skābas, gan bāzes īpašības; tāpēc tie reaģē gan ar skābēm, gan ar bāzēm, veidojot sāļus. Piemēram: cinka oksīds (ZnO).

Kas ir dioksīds?

Dioksīds ir oksīds, kas savā molekulā satur divus skābekļa atomus. Lai veidotu dioksīdu, molekulā jābūt ķīmiskam elementam ar valenci 4. Tas ir tāpēc, ka viens skābekļa atoms parāda valenci 2. Piemēram, oglekļa dioksīdā oglekļa valence ir 4.

02 attēls: Sēra dioksīda bumbiņu un nūju struktūra

Daži dioksīdu piemēri

• Oglekļa dioksīds (CO₂)
• Slāpekļa dioksīds (NO₂)
• Skābeklis (O₂)
• Kvarca vai silīcija dioksīds (SiO₂)

Kāda ir atšķirība starp oksīdu un dioksīdu?

Dioksīds ir oksīda veids. Galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tāda, ka oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi, kas apvienoti ar citu ķīmisku elementu, turpretī dioksīds ir oksīds, kura molekulā ir divi skābekļa atomi. Apsverot oksīdu valenci, skābekļa valence ir 2, un citu elementu valence var mainīties; tomēr dioksīdiem skābekļa valence ir 2 un citu elementu valence būtībā ir 4. Tātad, arī mēs to varam uzskatīt par atšķirību starp oksīdu un dioksīdu.

Kopsavilkums - oksīds pret dioksīdu

Oksīds ir vispārīgs termins, kuru mēs izmantojam, lai nosauktu jebkuru savienojumu, kas satur skābekļa atomus kombinācijā ar citu elementu. Turklāt, pēc skābekļa atomu skaita, mēs tos varam nosaukt par monoksīdu, dioksīdu, trioksīdu utt. Galvenā atšķirība starp oksīdu un dioksīdu ir tā, ka oksīds ir jebkurš savienojums, kurā ir viens vai vairāki skābekļa atomi kopā ar citu ķīmisko elementu, turpretī dioksīds ir oksīds, kas savā molekulā satur divus skābekļa atomus.

Atsauce:

1. “oksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 2. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Kemikungena “vanādija (V) oksīds” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bens Milss “Sēra dioksīda – 3D bumbiņas” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia