Atšķirība starp oksidējošo un reducējošo aģentu

Oksidējošais līdzeklis pret reducējošo
 

Oksidācijas un reducēšanās reakcijas ir apvienotas. Ja viena viela tiek oksidēta, cita viela samazinās. Tāpēc šīs reakcijas parasti sauc par redoksreakcijām. Sākotnēji oksidācijas reakcijas tika noteiktas kā reakcijas, kurās piedalās skābekļa gāze. Tur skābeklis apvienojas ar citu molekulu, veidojot oksīdu. Šajā reakcijā skābeklis tiek reducēts, un otra viela tiek oksidēta. Tātad būtībā oksidācijas reakcija ir skābekļa pievienošana citai vielai. Piemēram, šādā reakcijā ūdeņradis tiek oksidēts, un tādējādi ūdeņradim ir pievienots skābekļa atoms, kas veido ūdeni.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Vēl viens veids, kā aprakstīt oksidāciju, ir ūdeņraža zudums. Vēl viena alternatīva pieeja oksidācijas aprakstīšanai ir elektronu zaudēšana. Šo pieeju var izmantot, lai izskaidrotu ķīmiskās reakcijas, kurās mēs neredzam oksīda veidošanos vai ūdeņraža zaudēšanu. Tātad, pat ja nav skābekļa, mēs varam izskaidrot oksidāciju, izmantojot šo pieeju.

Oksidētājs

Saskaņā ar iepriekšminētajiem piemēriem oksidētāju vai oksidētāju var definēt kā aģentu, kas redox reakcijā noņem elektronus no citas vielas. Tā kā tā noņem elektronus, citas vielas oksidācijas skaits būs lielāks nekā reaģenta. Pēc tam oksidētājs tiek reducēts. Piemēram, šajā reakcijā magnijs ir pārvērties magnija jonos. Kopš tā laika magnijs ir zaudējis divus elektronus, tam ir notikusi oksidācija, un hlora gāze ir oksidētājs.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Iepriekš minētajā reakcijā starp ūdeņradi un skābekļa gāzēm skābeklis ir oksidētājs. Skābeklis ir labs oksidētājs reakcijās. Turklāt ūdeņraža peroksīds, sērskābe, slāpekļskābe, halogēni, permanganāta savienojumi un Tollena reaģents ir daži no parastiem oksidētājiem.

Reducējošais līdzeklis

Samazināšana ir pretēja oksidēšanai. Runājot par skābekļa pārnešanu, reducēšanas reakcijās skābekļi tiek zaudēti. Runājot par ūdeņraža pārnešanu, reducēšanās reakcijas notiek, kad iegūst ūdeņradi. Piemēram, iepriekšminētajā piemērā starp metānu un skābekli skābeklis ir samazinājies, jo tas ir ieguvis ūdeņradi. Runājot par elektronu pārnešanu, samazināšana iegūst elektronus. Tātad saskaņā ar iepriekš minēto piemēru hlors tiek samazināts.

Reduktors ir viela, kas redox reakcijā ziedo elektronus citai vielai. Tādējādi otra viela tiek reducēta, un reducējošais līdzeklis oksidējas. Spēcīgi reducētāji spēj viegli ziedot elektronus. Kad atoma rādiuss ir liels, pievilcība starp kodolu un valences elektroniem vājina; tāpēc lielāki atomi ir labi reducētāji. Turklāt labiem reducētājiem ir zema elektronegativitāte un maza jonizācijas enerģija. Nātrija borohidrīds, litija alumīnija hidrīds, skudrskābe, askorbīnskābe, nātrija amalgama un cinka dzīvsudraba amalgama ir daži no izplatītākajiem reducētājiem.

Oksidējošais līdzeklis pret reducējošo

• Oksidētāji redoksreakcijā noņem elektronus no citas vielas, savukārt reducētāji elektronus ziedo.

• Tāpēc oksidētāji oksidē citas vielas, un reducētāji tos samazina.

• Reakcijas laikā oksidētājs tiek reducēts. Turpretī reducējošais līdzeklis tiek oksidēts.

• Reduktoriem ir zema elektronegativitāte, zema jonizācijas enerģija un augsts atoma rādiuss, salīdzinot ar oksidētājiem.